第二单元离子键.doc

高一化学教学案 离子键引言从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？ 思考与交流（1）从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？（2）画出钠和氯的原子结构示意图。（3）试解释氯化钠是怎样形成的？能否画出氯化钠的形成过程？（4）从定义上分析离子键形成的条件？离子键的实质？构成离子键的粒子的特点？知识梳理 一 离子键1.定义： 叫离子键。-ne-2.形成过程： 活泼金属 M Mn+吸引、排斥达到平衡+me- 化合 离子键 活泼非金属 X Xm-3.离子键的实质： 间的静电吸引和静电排斥。4.构成离子键的粒子：活泼金属形成的 离子和活泼非金属形 离子。5.离子化合物：由 构成的化合物。思考与交流（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。（2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。（3）什么是电子式？二.电子式：在元素符号的周围用小黑点（或）来表示原子 电子的式子1.表示原子 Na Mg Cl O 课堂练习 Al Si P S H2.表示简单离子： 阳离子： 阴离子： 课堂练习 Ca2+ Br- K+ F 3.表示离子化合物NaF MgO KCl课堂练习 KBr NaCl MgCl2 K2O 4.表示离子化合物的形成过程判断下列表示是否正确 1. Cl + Mg + Cl Mg2+Cl-2 2 . Cl + Mg + Cl= Cl-Mg2+Cl- 3. Cl + Mg + Cl Cl-Mg2+Cl- 注意反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。箭头表示电子转移情况。可不采用。离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和学生成物一般用“”不用“=”。课堂练习用电子式下列物质的形成过程。1、K2O 2、MgCl2 3、MgO 课时精练（ ）1下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键 原子abcdefgM层电子数1234567A.a和cB.a和f C.d和g D.b和g（ ）2下列不是离子化合物的是 A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3 （ ）3下列化合物电子式书写正确的是A. Ca2+Cl-2 B.Na+S-2Na+C. Mg2+O2- D. Na+F-（ ）4下列离子化合物电子式不正确的是（ ）5.下列关于电子式的说法不正确的是 A.每种元素的原子都可以写出电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示D.电子式就是核外电子排布的式子（ ）6.下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是 AKCl BNaBr CLiI DKF（ ）7.具有下列最外层电子数的原子，最难形成离子的是 A.L层6个 B.L层4个 C.M层2个 D.M层7个（ ）8.XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为 A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F（ ）9.下列物质中有氧离子存在的是 A.H2O B.CaO C.KClO D.KOH（ ）10.下列离子化合物中，离子组成与Ne和Ar的电子层结构分别相同的是 A.NaCl B.LiI C.NaF D.KBr（ ）11.下列指定微粒的个数比为2：1的是 A.Be2+离子中的质子和电子 B.2H原子中的中子和质子 C.NaHCO3 晶体的阳离子和阴离子D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 （ ）12.M是元素周期表中A族元素，Y是A族元素，M、Y的两种单质化合生成Z。下列有关Z的判断正确的是 A.Z一定是离子化合物B.Z的熔点、沸点高C.Z一定溶于水D.Z的电子式为： （ ）13.下列关于离子化合物的叙述正确的是 A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物（ ）14.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A.可溶于水B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电D.熔融状态能导电15.用电子式表示氧原子 铝原子 _ 钠离子 氧离子 _氯化镁 硫化钾 16.某化合物X2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则X2的化学式为_，电子式为_。17.X元素位于A族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素