第二章复习提纲.doc

2-1空气1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。2、空气的组成：（体积比）氮气：78% 氧气：21% 稀有气体：0.94% 二氧化碳：0.03% 其他气体和杂质0.03%测定空气中氧气含量的实验：（1）磷燃烧的化学方程式：4P + 5O2 2P2O5 ,生成物是固体，反应结束后集气瓶内气压减小。（2）等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是水通过导管倒吸入集气瓶中，集气瓶内水位最终约上升剩下容积的1/5。（3）此实验说明：空气中氧气的体积约占空气体积的1/5。3、法国化学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由氮气和氧气组成的；现代科学家经过大量实验发现，空气中还有氦、氩、氙等这些稀有气体，此外还有少量的二氧化碳、水蒸气以及其它杂质。4、空气的利用：（1）氮是构成生命体蛋白质的主要元素。灯泡、食品中作保护气氮气的用途 制化肥、炸药、染料等 液态氮可作冷冻剂（2）氧气与人类的关系最密切，氧气的用途：支持呼吸（急救病人、登山、潜水等）支持燃烧（气焊、气割、炼钢等）（3）稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。制作保护气用途 制成各种电光源 用于激光技术2-2氧气和氧化1、氧气的物理性质：通常情况下是一种无色、无味气体；密度比空气略大；不易溶于水；三态变化：液态氧气呈淡蓝色，固态氧气呈雪花状蓝色。2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。（1）硫在氧气中燃烧：S + O2 SO2 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰）（2）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe 3O4 燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止生成物或熔化的铁溅落瓶底而炸裂瓶底）（3） 木炭在氧气中燃烧：C + O2 CO2 剧烈燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，并放热。（4）磷在氧气中燃烧： 4P+5O2 2 P 2O5 剧烈燃烧，冒浓浓白烟，生成一种白色固体，并放热。3、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。燃烧： 发光发热的剧烈的氧化反应。如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，则可能发生爆炸；缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应。物质在缓慢氧化过程中产生的热量如不及时散失，则可能引起自燃（一般不发光但发热）。4、呼吸作用是个比较复杂的缓慢氧化，以葡萄糖为例，呼吸作用的反应过程可以表示如下是：葡萄糖 + 氧气 二氧化碳 + 水 + 能量5、氧气的制取（1）实验室制取实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为：2H 2O2 =2H2O +O22KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3 =2KCl +3O2收集方法 排水法（因为氧气不易溶于水）向上排空气法（因为氧气密度比空气大）（2）工业制法：分离空气法（氮气先汽化出来，留下来的是液氧，属于物理变化过程）6、催化剂。一变：改变其他物质化学反应的速度二不变： 本身质量 化学反应前后不变本身化学性质7、灭火和火灾自救（1）可燃物燃烧条件 温度达到着火点以上 跟氧气充分接触 （2）灭火的原理是使可燃物与空气（或氧气）隔绝或将可燃物的温度降到着火点以下。2-3化学反应和质量守恒1、由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫做化合反应。有一种物质生成两种或两种以上的物质的反应叫做分解反应。2、质量守恒定律：（1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。（2）质量守恒定律的解释：反应前后 原子种类没有变化 原子数目没有增减（3）化学反应前后一定不变的量： 原子种类 元素种类 原子数目 物质总质量（4）化学反应前后一定改变的量： 构成物质的微粒 物质的种类（5）化学反应前后可能改变的量：分子总数3、化学方程式：（1）定义：用化学式来表示化学反应的式子（2）化学方程式的书写原则：一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律（3）化学方程式表示的意义：表示反应物和生成物的种类 表示反应的条件 表示反应物、生成物间原子、分子个数 表示反应物、生成物间的质量比例如：化学方程式的含义：（以2Cu+O2 2 CuO来说明）表明反应物是铜和氧气，生成物是氧化铜。 表明反应的条件是加热；表明各物质间的原子和分子个数比为2：1：2；表时反应物、生成物各物质的质量比为4：1：5；（根据化学方程式的计算依据，对任一反应质量比是不变的4、根据化学方程式计算步骤：设未知量；写出化学方程式；计算所求物和已知物的相对分子质量，分析题意代入已知量；根据质量比列方程；写出简明答案。2-4生物是怎样呼吸的1、人体通过呼吸系统与外界进行气体交换2、呼吸系统的组成：（主要由呼吸道和肺两大部分组成。其中肺是气体交换的场所。）鼻腔 鼻毛：阻挡空气中的灰尘和细菌。 黏膜：分泌黏液，有丰富的血管，有嗅细胞。 呼吸道 咽：空气和食物共同的通道 喉：气体通道（声带、会厌软骨）气管、支气管：管壁内有纤毛，上面的黏液可以粘住空气里的灰尘和细菌。肺肺泡：由一层上皮细胞构成，外有毛细血管和弹性纤维。3、肺与外界气体的交换是通过呼吸运动来实现的。呼吸运动包括吸气和呼气两个过程。 吸气：肋间外肌、膈肌收缩 肋骨向上向外移动（膈肌顶部下降） 胸腔容积扩大 肺扩张 导致肺内气压减小 外界气体进入肺泡 呼气：肋间外肌、膈肌舒张 肋骨下降，膈肌顶部回升 胸腔容积缩小 肺借弹性缩回，导致肺内气压增大 肺内气体排出肺泡4、 肺泡内气压变化：吸气时，肺泡内气压小于外界大气压；呼气时，肺泡内气压大于外界大气压。5、动物的呼吸： 动物和人一样，也要呼吸，消耗氧气，产生二氧化碳。6、植物的呼吸：植物和空气之间也有气体交换，也会呼吸，也是吸进氧气，呼出二氧化碳。7、呼吸作用的实质：分解有机物，释放能量。2-5光合作用1、光合作用的过程： 光合作用是绿色植物在阳光的作用下，利用二氧化碳和水等物质制造有机物，并放出氧气的过程。光合作用的反应过程可表示为： 二氧化碳 + 水 有机物（淀粉）+ 氧气光合作用的实质：合成有机物，贮存能量。光合作用的意义：光合作用为一切生物提供食物 光合作用为一切生物提供能量 光合作用为一切生物提供氧气 。2、植物制造淀粉的实验，见书（P57图2-47）：（1）碘液试验可以用来鉴定淀粉的存在，因为碘能使淀粉变蓝色。（2）把天竺葵放在黑暗的地方一昼夜的目的是让植物只进行呼吸作用，尽可能消耗掉植物体内原有的淀粉。（3）实验中可知，被光照射到的叶片中产生了淀粉。3、二氧化碳：（1）二氧化碳的制取：实验室制取石灰石（或大理石）与盐酸反应。收集方法：向上排空气法（因为密度比空气大。注意：不能用排水法，因为二氧化碳微溶于水）验满方法：燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满了。（2）二氧化碳的物理性质： 无色无味的气体 密度比空气大 微溶于水 三态变化，其固体称干冰。（3）二氧化碳的化学性质： 不能供呼吸 一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧 与水反应：CO2 +H2O = H2CO3(检验二氧化碳的方法) 与澄清石灰水反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O（4）二氧化碳的用途：灭火 作化工原料，制纯碱、汽水等 植物进行光合作用的原料4、光合作用和呼吸作用：（1）光合作用和呼吸作用是刚好相反的两个过程，区别如下：光合作用： 呼吸作用：在植物的叶绿体内进行 植物活细胞都能进行 在光照下才能进行 有无光都能进行 （时刻进行）吸收二氧化碳，放出氧气 吸收氧气，放出二氧化碳制造有机物，贮藏能量 分解有机物，释放能量（2）光合作用和呼吸作用的联系：光合作用为呼吸作用提供物质（有机物和氧气），呼吸作用为光合作用提供生命活动所需的能量，两者互相依存和对立。2-6自然界中的氧和碳的循环1、 自然界中的氧循环：（1）自然界产生氧气的途径：植物的光合作用。（2）自然界消耗氧气的途径：生物呼吸和物质燃烧。2、自然界中的碳循环：（1）自然界产生二氧化碳的途径：生物的呼吸作用和物质的燃烧。（2）自然界消耗二氧化碳的途径：植物的光合作用。3、保护臭氧层：（O3）臭氧是一种蓝色的带有腥臭气味的气体，它主要位于大气层的平流层；（1）臭氧层的作用：阻挡和削弱来自太阳光的过强的紫外线，对生物起保护作用。（2）臭氧层的破坏和保护： 引起臭氧层破坏的原因：氯氟烃等物质对臭氧的作用。 臭氧层的保护措施：禁止生产和使用含氯氟烃的制冷剂、发泡剂、喷雾剂等化学物质。4、太阳光透过温室的玻璃后，会使室内的地面温度升高，而地面的反射却很少能穿透玻璃，因此温室具有保温作用。大气中的二氧化碳具有与温室玻璃相似的作用，对地球起着保温作用，从而产生所谓的温室效应。5、温室效应：（1）温室效应是二氧化碳等温室气体对地球的保温作用。（2）温室效应的好处：适度的温室效应能保证地球上气温的稳定，有利于动植物的生存。温室效应的坏处：过度的温室效应会导致全球性气候变暖、海平面上升等。2-7空气污染与保护1、引起空气污染的因素： 工业废气和烟尘的排放 土地沙漠化 车辆尾气的排放 部分建筑材料释放有害气体2、空气污染的种类：汽车尾气 可吸入颗粒物（烟尘） SO2 酸雨3、汽车尾气中，主要的有害成分有一氧化碳、氮氧化物、碳烟、二氧化硫；4、可吸入颗粒物是指粒径约为0.1100微米，不易在重力作用下降到地面，而在空气中长期飘浮的颗粒物。5、PH值5.6的酸性降水我们称之为酸雨。形成酸雨的主要原因是大气中二氧化硫和氮氧化物这些物质过多。酸雨