一些盐的用途.doc

2017年化学中考二轮专练工艺流程题1（2016泰州）海水是一种重要的资源，利用海水可制取镁等物质有人设计如图实验流程：下列说法错误的是（）A固体B是Mg（OH）2，试剂X为盐酸B操作和操作的操作方式完全相同C加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应D处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本，又能提高镁的产量2（2016大庆）铜屑表面呈绿色，欲利用其制取胆矾，某课外活动小组同学设计了如下制取流程，有关该流程说法正确的是（）A操作所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒B铜屑表面呈绿色的物质俗称铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3C由固体B制取硫酸铜溶液的过程中，方法1更符合绿色化学要求D操作的步骤为将硫酸铜溶液加热蒸干3. （2016黄冈）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如下图所示：已知：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450和80下列关于该流程的说法不正确的是（ ）A.操作和操作都是过滤 B.溶液C的主要成分是硫酸钠C.固体B的主要成分是氢氧化铝和氢氧化铜 D.该生成流程所得的主要产品是银和CuAlO24（2016镇江）CO2是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。下列说法错误的是C6H12O6 H2O、叶绿素、光照(葡萄糖)反应CO(NH2)2NH3、加压、催化剂反应C3H6O 催化剂（C4H6O3）n反应饱和NaCl 、H2O、NH3 NaHCO3反应CO2 A反应是太阳能转化为化学能 B反应的实现有利于缓解“白色污染” C反应是化合反应 D反应获得产品后的剩余液中，溶质只有NH4C15（2016扬州）以FeSO4为原料制备铁黑颜料Fe3O4（其中Fe既有+2价，也有+3价）的过程如图：“转化”过程的反应为：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3若原料中含FeSO49.12t，下列说法正确的是（）A理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为4.8tB理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为320kgC该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为4.64tD若“转化”过程参与反应的O2过量，则最终所得固体的质量偏小6（2016泰州）工业用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙）简易流程如图，主要的反应为：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2X（1）流程中石灰石加水制成石灰石浆的目的是 反应中X的化学式为 ，硫元素的化合价在反应前后的变化为 （2）减少二氧化硫的排放，主要为了 （填序A、减缓温室效应 B、减少酸雨形成 C、防止破坏臭氧层（3）按上述方法处理2000吨废气中的SO2，至少需要含5吨碳酸钙的石灰石浆求：废气中SO2的质量分数7. （2016安徽）高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌（1）反应的化学方程式为 （2）反应的基本反应类型是 （3）反应后进行的分离操作名称是 ，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是 （写出一种即可）（4）反应属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为: 、 8. （2016无锡） 高氯酸钠晶体（NaClO4H2O）可用于制备高氯酸粗盐除去泥沙等不容性杂质后得到“精盐”（只含MgCl2、CaCl2两种杂质），以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：【资料】高氯酸钠在较高温度下容易分解请回答下列问题：（1）滤液中溶质除NaCl外还含有 （2）ClO2中氧元素的化合物是 （3）通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，该反应的化学方程式为 （4）“气流干燥”时温度应控制在75C95C之间，其原因是 9（2016镇江）实验室利用反应所得CuSO4、稀H2SO4混合液制备CuSO45H2O,其主要流程如下：X过量X固体CuSO45H2O溶液操作A操作B混合液除酸操作C (1)试剂X应选用 (选填序号)。 aCu bCuO cFe (2)操作A中，所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯。 (3)操作B为蒸发浓缩 、过滤。 (4)操作C为洗涤、低温干燥，其中洗涤剂不可选用 (选填序号)。 a热水 b冰水 c饱和CuSO4溶液10（2016宿迁）燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，二氧化硫会形成酸雨污染环境，科研小组设计利用海水除去二氧化硫，气工艺流程如下：请回答下列问题：（1）二氧化硫中硫、氧元素的质量比m（S）：m（O）=；（2）亚硫酸（H2SO3）能被空气中的氧气氧化为硫酸，写出反应的化学方程式（3）用熟石灰中和稀硫酸是利用了熟石灰的（填字母序号） A酸性 B碱性 C氧化性11（2016德州）CO2是造成温室效应的主要气体，而工业上却可用CO2来制备甲醛等物质，“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其过程如图所示（部分条件及物质未标出）请根据有关信息回答问题：（1）用NaOH溶液“捕捉”CO2的化学方程式是 ；（2）“反应分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是 ；（3）此化学工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是 12（2016宜昌）工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成 和H2O。NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是 。（2）沉淀室中，发生反应的化学方程式为 。（3）氧化室中，化学反应的基本类型是 反应。（4）上述流程中，可以循环利用的物质是 ，有利于节约成本。13（2016宜宾）白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，溶液D中只有一种溶质分析该流程，回答下列问题：（1）固体A的化学式为 _，过程中的实验操作名称是 _（2）过程中反应的化学方程式为 _（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是 _14（2016重庆）空气中的氧气在细菌的作用下将辉铜矿中的硫化亚铜（Cu2S）转化成硫化铜（CuS），再把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜是“生物炼铜”的重要环节，根据下列物质间的转化关系回答问题： （1）硫化铜在水中可以产生极少量的S2，其结构示意图为，则一个硫原子中含有的电子；（2）反应、中，细菌均起作用；（3）反应的基本反应类型是；（4）反应的化学方程式为 15（2016黄石）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭，导弹，航天飞机船舶等，下图为某化工企业生成钛流程示意图：请回答下列问题：FeTiO3中钛元素的化合价为： ；中化学方程式为2FeTiO36C 7Cl2 2X 2TiCl4 6CO，则 X为 (填化学式)。中CO和H2以化学计量数1:2恰好完全反应，则该反应的基本反应类型是 。中氩气的作用是 ， 该步反应的化学方程式为 。16（2016长春）氧化铁是一种重要的化工原料，利用废铁屑（其中的杂质不溶于水，且不与酸发生反应）制备氧化铁的流程如图所示：（1）操作、的名称是；（2）向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是；（3）高温条件下，FeCO3与通入的O2发生反应的化学方程式是17（2016湘潭）某兴趣小组的同学从实验收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：（1）固体A中含有和，无色气体X为（均填化学式）（2）步骤中反应的化学方程式为，该反应属于四种基本类型中的反应（3）操作a的名称为，在该操作中用到了玻璃棒其作用为（4）理论上所得硫酸亚铁晶体的质量（填“”“”或“=”）原废液中硫酸亚铁的质量18（2016漳州）回收利用是保护金属资源的一条有效途径，某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液主要流程如图：已知：CuO+H2SO4CuSO4+H20 Fe+Fe2（SO4）33FeSO4（1）流程中氧化铁发生反应的化学方程式是（2）流程充分反应后，还应有的实验操作是（3）AE中，含有铁、铜两种元素的是（填字母）19（2016泰安）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的实验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）查阅资料发现：常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2）根据以上信息，回答下列问题：（1）固体A的成分为 ，E的化学式为 ；（2）滤液B中的金属阳离子为 ；（3）在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应 ；（4）步骤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式 20（2016内江）为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO45H2O）某课外活动小组的同学按如下流程进行实验（反应中部分生成物已略去）已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O回答下列有关问题：（1）操作a的名称是；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是（2）FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应，写出该反应的化学方程式（3）由Cu制CuSO4溶液的途径中，若不通入O2，反应将不会发生，原因是途径与途径相比较，其显著的优点是（回答一点即可）（4）FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为21. （2016成都）我国古代将炉甘石（主要成分：ZnCO3）、赤铜矿（主要成分：Cu2O）和木炭粉为原料值得来黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如下：回答下列问题：（1）赤铜中铜元素的化合价 （2）黄铜的硬度比铜和锌都 （填“大”或“小”）（3）操作X的名称是 （4）加热时，发生的主要反应化学方程式为：ZnCO3ZnO+CO2；2ZnO+C2Zn+CO2； （赤铜和木炭粉反应）（5）气体A中，除二氧化碳外还有另一种生成气体，它的化学式是 ，该气体的用途是 （写一条）（6）鉴别黄铜和黄金有多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是 22（2016株洲）铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂志）制取金属铝的基本流程如下：已知：SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐请回答下列问题：（1）Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为；（2）操作的名称是；（3）滤液中溶质的用途之一是（4）电解熔融的Al2O3，除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是（填化学式）工业上电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石（Na3AlF6）作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点，冰晶石在物质中的分类属于（填字母）A酸B碱C盐D氧化物23（2016德阳）某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨，其工艺流程如图：请你回答下列有关问题：（1）煤气发生炉中发生的化学方程式为C+O2CO2 C+2H2O2H2+CO2其中反应所属的基本反应类型为反应的主要作用是（填编号）提供二氧化碳 B提供氧气 C提供一氧化碳 D提供热量（2）部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵，其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为24（2016苏州）某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用部分实验流程如下：请根据上述实验流程回答下列问题：（1）操作1的名称是 （2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为 （3）加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是 ，得到滤渣1的成分为 （填化学式）（4）在实验过程中，双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，选用双氧水的优点是 25（2016荆门）侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、等（2）上述流程中，已知步骤发生的是化合反应，步骤发生的是分解反应，则步骤、发生反应的化学方程式是：，（3）上述流程中，可循环利用的物质是（4）上述流程中，“一种氮肥”的化学式是26（2016江西）高锰酸钾是常用的氧化剂。下图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程：（1）完成操作所需要的玻璃仪器是 （填一种即可）；实验中通过操作所析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而 ；（2）操作流程中可循环利用的物质是 ；（3）氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为 。27（2016梅州）工业上以粗盐（含少量MgCl2、CaCl2杂质）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下：（1）步骤中发生反应的基本反应类型是反应（2）步骤中加入适量稀盐酸的目的是（3）验证步骤中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是（4）写出步骤中反应的化学方程式28（2016重庆A）海水中含有丰富的镁，目前世界上生成的镁60%来自于海水分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如图： （1）写出沉淀槽中发生反应的化学方程式 ， （2）Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为，X溶液的名称是（3）烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是29（2016兰州）粗盐中MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示回答下列问题：（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上；（2）步骤加入过量的碳酸钠溶液的作用是；（3）操作a的名称是；（4）步骤中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是30（2016泰安）某市著名的纸面石膏板企业，用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板原理是：发电过程中产生的烟气中含有大量的SO2，热电厂用“碱石灰石膏（CaSO42H2O）”的方法使烟气脱硫从而生成石膏（1）工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成 ，会污染、破坏环境；（2）写出吸收塔内发生反应的化学方程式 ；工业上用分离液态空气法制氧气，是利用空气中各成分的 不同进行分离的；（3）化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂化学反应前后元素化合价没有变化的化学反应是非氧化还原反应则下列说法正确的是 A、吸收塔、制碱釜中发生反应属于氧化还原反应B、制碱釜中的反应物Na2SO3作氧化剂C、氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应D、氧化塔中的反应物CaSO3作还原剂（4）生产流程中生成的 可循环利用，节约成本31（2016烟台）海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛（1）为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42，可按照下列实验步骤进行：加过量BaCl2溶液加过量NaOH溶液加过量Na2CO3溶液过滤加入适量盐酸其中步骤加过量Na2CO3溶液的目的是 （2）利用苦卤制取镁，主要流程如图：步骤中的试剂a是盐酸步骤中反应的化学方程式是 （3）采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：上述、两个步骤总反应的化学方程式是 从步骤过滤后的滤液中可获得铵态氮肥检验铵态氮肥的方法是 32（2016遵义）氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：（1）请写出步骤一中发生反应的化学方程式：（任写一个）（2）溶液A中所含的阳离子有（填离子符号）（3）已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表沉淀物Fe（OH）2Cu（OH）2Mg（OH）2开始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为（4）3个步骤中均用到的操作是（5）步骤三中生成产品的化学方程式为33（2016南通）柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图：（1）写出反应1的化学方程式： ，该反应属于基本反应类型中的 反应；（2）操作1的名称为 ；（3）写出反应2的化学方程式： ；（4）反应3中会有气体生成，该气体是 ；（5）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为 34（2016广州）保险粉（化学式为Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和碱性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降制备流程如图：（1）反应的原理为：Zn+2SO2ZnS2O4，该反应类型为 （2）反应为复分解反应，该反应的化学方程式为 （3）操作a的名称为 （4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是 ，加入NaCl的原因是 （5）198gZn（OH）2理论上能得到Zn的质量为 g35（2016大庆）有一工业过程：按要求回答下列问题：（1）请将电石与水反应的化学方程式补充完整：CaC2+2H2OCa（OH）2+（2）有关物质常温下的溶解度如表：物质Ca（ClO3）2CaCl2KClO3KCl溶解度/g209.074.57.334.2上述流程中加入了KCl粉末，KCl与（填化学式）发生了复分解反应得KClO3晶体，该过程得到KClO3晶体的原因是（3）写出向CaCl2溶液中通入两种气体生成CaCO3的化学方程式：36（2016常州）闪锌矿（主要成分为ZnS）经熔烧得锌熔砂，锌熔砂主要含ZnO、ZnFe3O4，以及少量FeO、CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示（1）操作X的名称是 ；（2）进行反应时，要将锌熔砂粉粹成细小颗粒，目的是 ；（3）ZNFe3O4可看作两种氧化物的结合，它与稀H2SO4反应生产两种盐，分别是ZnSO4和 （填化学式）（4）参加反应的物质为ZnSO4和（填化学式）；（5）写出反应的化学方程式： 37（2016连云港）天然水净化为自来水的主要流程如下：（1）下列说法不正确的是（填字母） A过滤池可以除去难溶性杂质B活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味C清水池中一定是软水（2）明矾KAl（SO4）m12H2O能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝m= ，氢氧化铝的化学式为 （3）目前不少自来水用液氯（Cl2）作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示意图：其中“”、“”、“”代表不同原子，产物D为次氯酸（HClO），有杀菌消毒作用C物质的水溶液能使紫色的石蕊溶液变成 色，取C物质的水溶液少许，向其中加入稀硝酸和硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式是 ，利用此法可检验自来水中是否含有Cl液氯与水反应的化学方程式是 （4）天然水中微生物使有机物（以C6H10O5表示）转化为CO2和H2O的过程中所需O2的量叫做生化需氧量（BOD，单位为mgL1），反应的化学方程式为：C6H10O5+6O26CO2+5H20，测得20时，某天然水样中含有机物（C6H20O5）的质量为10.8mg，则该水样的BOD值是多少？（写出计算过程）38（2016扬州）（1）以CuSO4为原料制备碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3的过程如图：“沉淀”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3+2+CO2检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是（填化学式），烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为若所得产品的产率（产率=100%）偏高，其可能的原因为（填序号）a反应物为完全沉淀 b过滤时滤纸破损cCu2（OH）2CO3未洗涤干净 dCu2（OH）2CO3为完全烘干“沉淀”时若有少量3Cu（OH）22CuSO4生成，则产品中铜元素的质量分数（填“偏大”“不变”或“偏小”）（2）T时加热32.0g硫酸铜，一段时间后得到15.2gCuO和Cu2O的混合物，计算该混合物中CuO的质量（写出计算过程）39（2016福州）利用空气制取氮肥的流程如图所示中参加反应的单质甲为中反应的化学方程式为物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应反应（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应40（2016长沙）海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：（1）步骤操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 ；（2）步骤中操作b的名称是： ；（3）如果将步骤和步骤的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有 41. （2016广东）甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里。乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。请回答：（1）步骤的操作名称是_，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和_。（2）由步骤实验现象推知，甲班同学制取氧气所用的固体反应物是_（写化学式）。（3）由步骤所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式为_。（4）由步骤产生的气体判断固体A中一定含有_（写名称）；综合步骤现象推理，固体A中还可能含有的物质是_（写至少两种物质的化学式）。（5）根据上述实验和分析判断固体是_（写化学式）。参考答案与解析1【分析】A、根据氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析；B、根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将溶液中的固体结晶出来进行分析；C、根据氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析；D、根据氢氧化钙比氢氧化钠容易获得，且价格便宜进行分析【解答】解：A、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故A正确；B、过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将溶液中的固体结晶出来，所以操作是过滤，操作是蒸发，故B错误；C、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应，故C正确；D、氢氧化钙比氢氧化钠容易获得，且价格便宜，故D正确故选：B【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的是知识和题中的反应原理进行分析2【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质【专题】物质的制备【分析】A根据过滤的基本操作步骤解答；B根据铜绿的成份解答；C根据方法1的生成物进行分析解答；D根据胆矾的化学式和性质进行分析解答【解答】解：A由题意操作把溶液A和固体B分离开，说明操作是过滤，应用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故A不正确；B铜绿是碱式碳酸铜的俗称，其化学式为：Cu2（OH）2CO3故B正确；C制取硫酸铜溶液过程中方法1中生成二氧化硫这种副产生，二氧化硫是有害气体，所以不符合绿色化学的要求，故C不正确；D由溶液得到晶体有两种方法蒸发结晶和降温结晶，胆矾是结晶水合物，如果采用加热蒸干的方法得到晶体将得到的是硫酸铜粉末而不是胆矾，故D不正确故选：B【点评】本题考查制取胆矾的流程要求学生对相关的化学反应和操作原理要熟悉，掌握过滤和蒸发结晶两种实验操作的原理是解答的关键3.【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质【专题】物质的制备【分析】本题的反应原理是铜银混合物在空气中加热，铜会生成氧化铜，粗银通过精炼可以得到银；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜、硫酸铝和氢氧化钠反应生成硫酸钠、氢氧化铝、氢氧化铜，氢氧化铜、氢氧化铝再煅烧可以得到CuAlO2进行分析A、根据操作和操作都可以讲固体从溶液中分离，所以操作和操作是过滤进行分析；B、根据固体B煅烧生成了CuAlO2，所以B中含有铝元素、铜元素、氧元素，依据质量守恒定律乐至，C的主要成分是硫酸钠进行分析；C、根据氢氧化钠和硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析；D、根据图中的反应流程进行分析【解答】解：本题的反应原理是铜银混合物在空气中加热，铜会生成氧化铜，粗银通过精炼可以得到银；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜、硫酸铝和氢氧化钠反应生成硫酸钠、氢氧化铝、氢氧化铜，氢氧化铜、氢氧化铝再煅烧可以得到CuAlO2A、操作和操作都可以讲固体从溶液中分离，所以操作和操作是过滤，故A正确；B、固体B煅烧生成了CuAlO2，所以B中含有铝元素、铜元素、氧元素，依据质量守恒定律乐至，C的主要成分是硫酸钠，故B正确；C、氢氧化钠和硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进，故C正确；D、通过分析可知，该流程所得的主要产品是硫酸钠、银和CuAlO2，故D错误故选：D4【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础【考点】物质的相互转化和制备；物质发生化学变化时的能量变化；反应类型的判定；白色污染与防治【分析】A、根据能量的转化分析；B、根据白色污染源分析；C、根据反应的特点分析；D、根据反应后溶液的组成分【解答】解：A、由光合作用中能量的转化可知，反应是太阳能转化为化学能，故A说法正确；B、通过该反应得到了无毒、易降解的塑料，有利于缓解“白色污染”，故B说法正确；C、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故C正确；D、反应获得产品后的剩余液中，溶质有NH4Cl和NaHCO3，故D说法错误故选D5【考点】物质的相互转化和制备；根据化学反应方程式的计算 【专题】物质的制备【分析】硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，亚铁离子先与氢氧根离子反应生成白色的氢氧化亚铁，氢氧化亚铁很快被氧化，变成灰绿色，最终氢氧化亚铁会被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，据此写出反应的化学方程式【解答】解：在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，先生成白色絮状沉淀，反应化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4，氢氧化亚铁不稳定，很快被氧化成 灰绿色，最终被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，A、设理论上与FeSO4反应的NaOH的质量为xFeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4，152 809.12t x =x=4.8tNaOH溶液的质量为=48t故错误；B、理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为y，则4FeSO4 4Fe（OH）2O2 608 329.12t y=y=0.48t=480kg为了得到Fe3O4的，FeSO4中的铁只能有三分之二转化为4Fe（OH）3，所以O2的理论用量为480kg的三分之二，即320kg故正确；C、该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为z9.12t100%=4.64t故正确；D、9.12tFeSO49.12t，中铁元素的质量=3.36t，Fe3O4的质量为3.36t=4.64t，若“转化”过程参与反应的O2过量，则最终所得固体为Fe2O3，质量为3.36t=4.8t，质量偏大，故错误答案：BC【点评】本题考查了亚铁离子与氢氧根离子的反应原理及现象，题目难度不大，注意掌握亚铁离子、铁离子的性质及检验方法，明确亚铁离子与氢氧根离子的反应现象是解答本题关键，要求学生能够正确书写反应的化学方程式本题考查了亚铁离子与氢氧根离子的反应原理及现象，题目难度不大，注意掌握亚铁离子、铁离子的性质及检验方法，明确亚铁离子与氢氧根离子的反应现象是解答本题关键，要求学生能够正确书写反应的化学方程式6【分析】（1）根据化学反应前后原子的种类与数目保持不变可以判断物质的化学式；（2）二氧化硫可以形成酸雨解答；（3）根据石灰石浆吸收废气中的二氧化硫的反应方程式找到碳酸钙与二氧化硫的比例关系，根据碳酸钙的质量即可求得所选二氧化硫的质量【解答】解：（1）流程中石灰石加水制成石灰石浆的目的是便于吸收二氧化硫，根据2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2x可知，依据质量守恒定律可知每个x中含有1个碳原子和2个氧原子，所以x是二氧化碳故填：CO2；硫元素的化合价在反应前为+4，反应后为+6，反应前后的变化为由+4变为+6；（2）A、温室效应主要是二氧化碳等温室气体排放到空气中形成的，与二氧化硫的排放无关，故选项错误B、煤等燃料燃烧生成二氧化硫、二氧化氮等溶于水是形成酸雨的主要原因，与二氧化硫的排放有关，故选项正确C、臭氧层破坏是含氟制冷剂排放到空气中造成的，与二氧化硫的排放无关，故选项错误（3）设废气中二氧化硫的质量为x则2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，200 1285t xx=3.2t废气中SO2的质量分数=100%=0.16%答案：（1）便于吸收二氧化硫；CO2，由+4变为+6；（2）B；（3）废气中SO2的质量分数为0.16%【点评】解答本题要充分理解质量守恒定律和各种物质的性质等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断7.【解析】：（1）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HClZnCl2+H2；（2）由流程图和物质间的反应可知：反应是氯化锌和草酸铵相互交换成分生成氯化铵和草酸锌沉淀，属于复分解反应；（3）反应后进行的分离操作名称是过滤，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、过滤仪器不干净等；（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，反应属于分解反应，草酸锌分解除得到氧化锌外还生成二氧化碳和一氧化碳气体；【答案】：（1）Zn+2HClZnCl2+H2；（2）复分解反应； （3）过滤；滤纸破损； （4）CO2、CO8.【考点】物质的相互转化和制备；盐的化学性质；单质和化合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】物质的制备【分析】（1）根据加入过量的碳酸钠来分析；（2）根据化合物中氧元素的化合价来分析；（3）根据化学方程式的书写方法来分析；（4）根据高氯酸钠的性质来分析【解答】解：（1）粗盐溶液中加入过量的氢氧化钙是为了除净镁离子，加入过量的碳酸钠，是为了除净钙离子，此时滤液中有氯化钠还是剩余的碳酸钠；故填：Na2CO3；（2）ClO2中氧元素的化合价是2价；故填：2；（3）二氧化硫与氯酸钠反应生成硫酸钠和二氧化氯，故填：SO2+2NaClO3=Na2SO4+2ClO2；（4）因为高氯酸钠在较高温度下容易分解或失去结晶水，温度过低，干燥不充分；所以“气流干燥”时温度应控制在75C95C之间，故填：温度过高，高氯酸钠晶体失去结晶水或高氯酸钠分解，温度过低，干燥不充分【点评】本题考查物质的制备实验的工业设计，题目难度中等，本题注意把握物质的性质，为解答该题的关键9. 【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用【分析】（1）根据实验目的与酸的性质来分析；（2）操作A是将过量的氧化铜分离出来；（3）根据分离混合物的方法来分析；（4）根据影响物质溶解度的因素来分析【解答】解：（1）试剂X是为了除去硫酸铜中的硫酸，铜与硫酸不反应，铁反应但是代入新的杂质，所以应加入过量的氧化铁；故填：b；（2）将过量的氧化铜从溶液中分离出来，用过滤的方法，选择仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒等玻璃仪器；故填：漏斗；（3）操作B为蒸发浓缩、降温结晶、过滤；故填：降温结晶；（4）洗涤硫酸铜晶体时，应该用冰水或饱和的硫酸铜溶液，不能用热水，会导致晶体的溶解，故填：a10. 【考点】酸雨的产生、危害及防治；中和反应及其应用；元素质量比的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版权所有【专题】化学与环境保护【分析】（1）化合物中各元素的质量比，即为化学式中各原子的相对原子质量和的比（2）根据反应物和生成物即可写出有关反应的化学方程式（3）根据酸碱中和的原理分析解答【解答】解：（1）二氧化硫（SO2）中硫元素与氧元素的质量比为：32：（162）=1：1（2）亚硫酸能与氧气反应生成硫酸，该反应的化学方程式为2H2SO3+O22H2SO4，故填：2H2SO3+O22H2SO4（3）用熟石灰中和稀硫酸是利用了熟石灰的碱性答案：（1）1：1；（2）2H2SO3+O22H2SO4（3）B【点评】本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系完成此题，可以依据已有的知识进行书写反应的化学方程式要注意配平11. 【考点】混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；碱的化学性质；反应类型的判定【专题】物质的分离和提纯【分析】（1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；（2）根据“反应分离”环节中发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，分离出碳酸钠和氢氧化钠的方法是过滤进行分析；（3）根据反应流程中涉及的反应类型进行分析【解答】解：（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）“反应分离”环节中发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，分离出碳酸钠和氢氧化钠的方法是过滤；（3）氧化钙和水反应的属于化合反应，碳酸钙高温分解的反应属于分解反应，碳酸钠和氢氧化钙的反应属于复分解反应，所以化学工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是置换反应故答案为：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）过滤；（3）置换反应【点评】在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答12. 【考点】酸雨的产生、危害及防治；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据用氢氧化钠吸收二氧化硫气体生成亚硫酸钠和水解答；（2）根据反应原理写出反应的化学方程式解答；（3）根据流程中通入氧气目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙解答；（4）根据流程分析回答【解答】解：（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成亚硫酸钠和水，NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是增大吸收面积；（2）亚硫酸与石灰乳反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为：H2SO3+Ca（OH）2CaSO3+2H2O；（3）氧化室中通入氧气的目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；化学反应的基本类型是化合反应；（4）上述流程中，可以循环利用的物质是NaOH，有利于节约成本答案：（1）硫酸钠；增大吸收面积；（2）H2SO3+Ca（OH）2CaSO3+2H2O；（3）化合；（4）NaOH13. 【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】物质的制备【分析】根据金属能与酸反应的排在氢前面，不能与酸反应的排在氢的后面，活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中置换出来分析金属活动性的顺序及反应过程中发生的反应并分析溶液中的成分【解答】解：根据金属的活泼性顺序：铜在氢的后面与酸不反应，可知白铜饰品中加入过量的稀硫酸，镍可以与硫酸反应，已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，故反应的化学方程式为：Ni+H2SO4=NiSO4+H2；溶液B为硫酸镍和稀硫酸的混合物，再加入适量的锌粉，因为溶液D中只有一种溶质则是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，说明锌比镍活泼（1）由以上分析可知：固体A的化学式为Cu，过程中的实验操作名称是过滤；（2）过程中反应的化学方程式为Ni+H2SO4=NiSO4+H2；（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是ZnNi