2010~2012北京高考化学试题汇总.doc

2010年北京高考化学下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是钢管与电源正极连接，钢管可被保护铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是、腐蚀品 易燃液体遇湿易燃物品氧化剂下列说法正确的是 的结构中含有脂基 顺丁烯和反丁烯的加氢产物不同葡萄糖可水解生成乳酸（）幼稚和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 上下移动中铜丝可控制的量 中选用品红溶液验证的生成中选用溶液吸收多余的 为确认生成，向中加水，观察颜色下列解释实验事实的方程式不正确的是溶液的：“球”浸泡在冷水中，颜色变浅（）（）（红棕色） （无色）.铁溶于稀硝酸，溶液变黄: 向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成溶液，向地下层渗透，遇到难溶的或，慢慢转变为铜蓝（）。下列分析正确的是的溶解度大于的溶解度原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性与反应的离子方程式是整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应某温度下， 的平衡常数该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入（）和（），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是平衡时，乙中的转化率大于60%平衡时，甲中和丙中的转化率均是60平衡时，丙中(CO)是甲中的2倍，是0.012mol/L反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢（分）由短周期元素组成的化合物是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究的组成。查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。在5.0时沉淀完全；在8.8时开始沉淀，在11.4时沉淀完全。实验过程：向化合物粉末中加入过量盐酸，产生气体，得到无色溶液。用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。向中所得的溶液中滴加氨水，调节至，产生白色沉淀，过滤。向沉淀中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节H至12，得到白色沉淀。（） 中气体可使澄清石灰水变浑浊，的化学式是_。（） 由、判断X一定不含有的元素是磷、_。（） 中生成B的离子方程式是_。（） 中B溶解的离子方程式是_。（） 沉淀C的化学式是_。（） 若上述n（A）：n（B）：n（C）=1:2:3，则X的化学式是_。26.（14分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和的形式存在，该废水的处理流程如下：（1） 过程：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。用化学平衡原理解释通空气的目的： 。（2） 过程：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是 反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是 。1mol NH4+(aq)全部氧化成的热化学方程式是 。（3） 过程：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。27.（13分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。试验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 。（5）过程实验的目的是 。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能离逐渐减弱。28.(17分) 镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂的合成路线如下：已知：（1）A的含氧官能团的名称是_。（2）A在催化剂作用下可与H2 反映生成B。该反应的反应类型是_。（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3 ，其结构简式是_。（4）A发生银镜反应的化学方程式是_。（5）扁桃酸由多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有 种，写出其中一种含亚甲基的同分异构体的结构简式_。（6）F与M合成高分子树脂的化学方程式是_。（7）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_。6B 7B 8A 9D 10C 11D 12C25. 钠 硅 + 26.（14分） （1） 废水中的NH3被空气带走，使D的平衡向正反应方向移动，利于除氨（2）放热 H=-273kJ/mol0（反应为的总能量大于生成物的总能量） H=-346kJ/mol 5:627.（13分） （1） （2）淀粉KI试纸变蓝 （3）（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色 （5）确认C的黄色溶液中五Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 （6）原子半径逐渐增大28(17分) （1）醛基（2）加成反应2011年北京高考化学 6B 7C 8A 9B 10D 11C 12D XH25（12分）（1）放热 （2） （3）HF、HCl、HBr、HI（4）卤素原子的最外层电子数均为7（5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多（6）ad26（14分）（1）NaOH（2）2Cl -+2H2O H2+Cl2+2OH -(3)Cl2与水反应：Cl2 + H2O HCl + HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出。（4）Mg(OH)2 2NH4+3Cl2+8OH -=N2+6Cl -+8H2OSO42、Ca2+ 1.7627（1）Cu + 2H2SO4 (浓） CuSO4 + SO2 + 2H2O （2）BaSO4 还原（3）2NO + O2 = 2NO2（4）通N2一段时间，排除装置中的空气 饱和NaHSO3溶液甲：SO42 + Ba2+ BaSO4，乙：2Ba2+ +2SO2+O2+2H2O2BaSO4+4H+ 白雾的量远多于装置中O2的量（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀28（17分）（1）乙醛CH=CHCHO + H2OCHO+ CH3CHO （2）HC=CCH2OHH（3）（4）a稀NaOH 加热b加成（还原）反应c2CH3(CH2)3OH+O2 2CH3(CH2)2CHO + 2H2O（5）CH3COOCH=CH2 CH2CH nOH+ n NaOH + nCH3COONa OOCCH3 CH2CH n（6）2012年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)化学卷及答案可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 CI35.5 Br80第一部分(选择题共120分)本部分共20小题，每小题6分，共120分.在每小题列出的四个选项中，选山最符合题目要求的一项。6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是7.下列结合实验现象的反映方程式正确的是A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S+2C1-CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O8.下列试验中，所选装置不合理的是A 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B 用CC14提取碘水中的碘，选C 用FeC12，溶液吸收C12选D 粗盐提纯，选和9已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A原子半径：AsC1P B.热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO410.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 11下列说法正确的是 A.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水.有恒定的熔点、沸点 B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖 C.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D.乙醛、氮乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体12人工光合作用能够借助太阳能，用co2,和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是 A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H+2e一=HCOOH25.(13分) 直接排放含S，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的S,.(1) 用化学方程式表示S:形成硫酸型胶雨的反应:(2) 在钠碱循环法中，Na2SO3,溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2:制得，该反应的离子方程式是 (3) 吸收液吸收SO2的过程中，pH随n SO2):，n(HSO3)变化关系如下表:n(SO 2):，n(HSO )91：91：11：91PH.7.26.2上表判断Na SO 溶液显性，用化学平衡原理解释:当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):(4) 当吸收液的pH降至约为6时，满送至电解槽再生。再生示意图如下:HSO3在阳极放电的电极反应式是。当阴极室中溶液升至8以上时，吸收液再生并掀环利用。简述再生原理:26. (12分)用生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A: (1) 已知:反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。 的电子式是_.反应A的热化学方程式是_。断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_KJ，中HO 键比HCl中HCl键（填“强”或“若”）_。（2）对于反应A，下图是4种投料比n（HCl）：，分别为1：1、2：1、4：1、6：1、下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。曲线b对应的投料比是_.当曲线b, c, d对应的投料比达到相同的HCI平衡转化率时，对应的反应温度与投 料比的关系是_.投料比为2:1、温度为400时，平衡混合气中的物质的量分数是_.27.（15分）有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。装置实验序号试管中的药品现象 实验2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生:一段时间后，溶液逐渐变黑:试管壁附着银镜实验2mL银氮溶液和数滴浓氨水有气泡产生:一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验和实验的差异，查阅资料:abAgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O(I)配制银氨溶液所需的药品是 。(2)经检验，实验的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O.用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是 。产生Ag2O的原因是 。(3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设:可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象:向AgNO3 溶液中加入 ，出现黑色沉淀;水浴加热，未出现银镜。(4)重新假设:在NaOH存在下.可能是NH3， 还原Ag2O。用右图所示装置进行实验.现象:出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假设:在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3，还原Ag2O的反应.进行如下实验: 有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 。 验结果证实假设成立，依据的现象是 。 用HNO3,消洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是 。28. (17分) 优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下:己知芳吞化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如:（1） B为芳香烃。由B生成对孟烷的反应类型是 (CH3 ), CH