2014版高考化学模拟试题精编6.doc

高考模拟试题精编(六)【说明】本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28Cl35.5Cu64题号一二三总分1718192021222324得分第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是()A加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1NAa g NO2、N2O4的混合物含有的氮原子数目为aNA/46电解精炼铜时，当阳极质量减少64 g时，转移电子数一定为2NA1 L 0.2 molL1的MgCl2溶液中，Mg2、Cl个数共为0.6NA常温下，7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA如果3.9 g Na2O2固体中含有m个阴离子，则NA20mABC D3下列关于常见有机物的说法中，正确的是()A汽油、苯、乙醇都属于烃类物质B含5个碳原子的有机物，分子中最多可形成5个碳碳单键C等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等D苯和乙烯都能使溴水褪色，二者反应原理相同4CaCO3溶于盐酸生成CO2：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O。下列说法正确的是()A该反应的离子方程式为CO2H=CO2H2OB与同浓度的盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的大CCaCO3溶于盐酸是因为H破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡，使其Ksp增大DCaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中c(H)c(OH)2c(CO)c(HCO)5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A能溶解Al2O3的溶液：Na、K、HCO、NOB0.1 molL1 Ca(ClO)2溶液：K、Na、I、ClC能使甲基橙显红色的溶液：K、Fe2、Cl、NOD加入KSCN显红色的溶液：Na、Mg2、Cl、SO6不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是()序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A.BC D7金属材料有着广泛的应用。下列说法错误的是()A由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属B利用牺牲阳极保护法保护钢铁时，钢铁作正极C少量铁溶于稀硝酸，反应的离子反应为：Fe4HNO=Fe3NO2H2OD纳米Fe、纳米Cu的化学活性都比原来增强，两者都能与盐酸反应生成氢气8下列实验设计及其对应的离子反应方程式正确的是()A用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2B用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2OC向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液：NHAl32SO2Ba25OH=2BaSO4AlO2H2ONH3H2OD向澄清石灰水中滴加同浓度的少量碳酸氢钙溶液：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO9关于下列装置图的叙述中，不正确的是()A装置中，d为阳极，c为阴极B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于干燥，并吸收多余的氨气10X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A原子半径：XYc(Na)c(H)c(OH)B若c(OH)c(H)，则溶液中不可能存在c(Na)c(OH)c(A)c(H)C溶液中可能存在c(Na)c(A)c(H)c(H)D若溶质为NaA，溶液中可能存在c(OH)c(H)c(HA)13如图甲、乙是电化学实验装置。有关电极反应或计算错误的是()A若甲烧杯中盛有NaCl溶液，则石墨棒上的电极反应式为O22H2O4e=4OHB若乙烧杯中盛有NaCl溶液，则乙中的总反应为2Cl2H2O2OHH2Cl2C若甲烧杯中盛有CuSO4溶液，则甲中铁棒上的电极反应式为Fe2e=Fe2D若起始时乙中盛有200 mL pH5的CuSO4溶液，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入0.6 g CuO14将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)，在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是()温度平衡浓度(molL1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.1A.若T2T1，则该反应的Hc(Cl)c(OH)c(H)Bb点溶液中离子浓度大小关系：c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)Cc点溶液中离子浓度大小关系：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)Dd点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3H2O电离吸热答题栏题号12345678910111213141516答案第卷非选择题(共52分)二、必做题(本题包括5个小题，共46分)17(8分)小刚同学用MnO2和浓盐酸制氯气并设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜。回答有关问题。(1)制氯气的化学方程式为_，装置B的作用是_，装置C的作用是_。(2)装置D中发生反应的化学方程式为_。(3)装置E的作用是_。(4)装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24 L(标况)，则反应中被氧化的HCl的物质的量为_。(5)工业上将氯气通入石灰乳可制取漂白粉，化学反应方程式为_。(6)工业上可通过电解饱和食盐水的方法制取Cl2。在电解食盐水之前，需要提纯粗盐。为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是_。过滤加过量的NaOH溶液加适量的盐酸加过量的Na2CO3溶液加过量的BaCl2溶液A BC D18(6分)多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。(1)由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：SiO2(s)C(s)=SiO(g)CO(g)Ha kJmol12SiO(g)=Si(s)SiO2(s)Hb kJmol1反应SiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)的H_kJmol1(用含a、b的代数式表示)。SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式为_。(2)粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3(g)H2(g) Si(s)3HCl(g)。不同温度及不同n(H2)/n(SiHCl3)时，反应物X的平衡转化率关系如图所示。X是_(填“H2”或“SiHCl3”)。上述反应的平衡常数K(1 150 )_K(950 )(填“”、“”或“”)。(3)SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图所示，电解时阳极的电极反应式为_。硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为_。19(10分)下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题。(1)请写出反应的化学方程式：_。(2)检验D溶液中阳离子的方法是_。(3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式：_。(4)若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制备一种高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式为_。(5)工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 m3，则阴极产物的质量为_kg。20(10分)直接排放含SO2的气体会形成酸雨，危害环境。(1)在大气中SO2形成硫酸型酸雨有二种途径，写出任一途径反应的化学方程式_。(2)钠碱循环法用Na2SO3溶液作为吸收液，可脱除烟气中SO2，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)n(HSO)变化关系如下表：n(SO)n(HSO)91911991pH8.27.26.2判断NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释_。(3)当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽中，电解槽的阳极室中是稀硫酸，则HSO在阳极放电的电极反应式是_；(4)若用烧碱溶液吸收SO2，向100 mL 1 molL1 NaOH溶液中不断通入一定量SO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按SO2通入量由少到多出现的的先后顺序分别是：.NaOH、Na2SO3，._，.Na2SO3、NaHSO3，._；若要验证白色固体X是第1种组成，依次加入的试剂为_(填序号字母)a盐酸bMgCl2溶液cBaCl2溶液dBa(OH)2溶液e酚酞溶液(5)常温下将SO2转化为SO而实现SO2的处理。含SO2的废气通入含Fe2、Fe3的溶液时其中一个反应的离子方程式为4Fe2O24H=4Fe32H2O，则另一反应的离子方程式_。21(10分)明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)33S2Al2O39SO2，该反应的氧化剂是_。若生成1 mol Al2O3，则转移的电子数为_。(2)熟料溶解时，反应的离子方程式为_。(3)母液中溶质主要成分的化学式为_。(4)将标准状况下1.12 L炉气通入100 mL 0.5 molL1 NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_。(5)检验废渣中主要成分的方法是_(写出操作步骤、现象及结论)。三、选做题(本部分包括3个小题，请任选其一做答，共8分)22化学与技术亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下：(1)、中发生反应的还原剂分别是_、_(填化学式)。(2)中反应的离子方程式是_。(3)A的化学式是_，装置中A在_极区产生。(4)ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO24HCl=5NaCl4ClO22H2O。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是_。(5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是_。23物质结构与性质氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。Ti2基态的电子排布式可表示为_。BH的空间构型是_(用文字描述)。(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N23H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是_(多项选择)。aNH3分子中N原子采用sp3杂化b相同压强时，NH3沸点比PH3高cCu(NH3)42中，N原子是配位原子dCN的电子式为CN(3)2008年，Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是_分子(填“极性”或“非极性”)。1 mol C60分子中，含有键数目为_。(4)MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度