生产中原料的选择.doc

化工生产过程中的基本问题第1课时一选择题（共16小题）1下列说法正确的是（）普通分子间的碰撞也可能发生化学反应活化分子间的碰撞一定能发生化学反应活化分子一定比普通分子的能量高化学反应的本质是原子间的重新排列组合化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成化学反应的本质是活化分子间发生合适取向时的有效碰撞ABCD2类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是（）A第二周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HClH2SPH3BFe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3C可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝D晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子。也必有阴离子3中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀AABBCCDD4下列反应不能发生的是（）A盐酸+氢氧化钠溶液B氯化钠溶液+硫酸钾溶液C硫酸钠溶液+氢氧化钡溶液D稀硫酸+碳酸钠溶液5化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的生成，欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常使用同位素示踪原子法，如有下列方法：2R14CHCHRR14CHCHR+R14CHCHR由此可以推知：化合物反应时断裂的化学键是（）ABCD6对于离子反应的表述正确的是（）A离子反应中一定有沉淀生成B反应中有气体生成的反应一定是离子反应C复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应DFe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应7化学中有许多的“守恒或相等”下列说法不正确的是（）A溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量B溶液中，阳离子电荷总数与阴离子电荷总数C化学反应中，反应物总能量与生成物总能量D化学反应中，参加反应物总质量与生成物总质量8物质发生化学变化时：（1）电子总数（2）原子总数（3）分子总数（4）物质的种类（5）物质的总质量（6）物质的总能量，反应前后肯定不会发生变化的是（）A（1）（2）（3）（5）B（1）（2）（5）C（2）（5）（6）D（1）（4）（5）（6）9中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A根据氧化还原反应的规律，推出强氧化剂遇到强还原剂一定会发生氧化还原反应B根据化学反应的规律，推出氢氧化铁可通过化合反应得到C根据元素的非金属性较强，其单质也越活泼规律，推出磷单质比N2稳定得多D根据CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀的规律推测，SO2入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀产生10在化学学习中常可根据已知的实验事实，对某些物质的化学性质作出推测，请判断下列推测合理的是（）A从红热的铜丝能在氯气中燃烧，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧B从碘单质使淀粉试液变蓝，推测 I也能使淀粉试液变蓝C从Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu，推测Na也能从CuSO4溶液中置换出CuD从二氧化碳通入Ca（OH）2溶液能产生白色沉淀的事实，推测二氧化碳通入CaCl2溶液也能产生白色沉淀11在NaOH溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见如图下列有关认识错误的是（）A反应结束时溶液的pH7B反应后溶液中存在的粒子只有Na+和ClC该反应的实质是H+和OH结合生成水D反应前后所有元素的化合价均无变化12下列关于化学反应的描述中正确的是（）A当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大B用一定量的锌片和足量的稀硫酸反应制氢气时，加入少量氧化铜，可以加快反应的速率且生成氢气的总量不变C燃烧一定是放热反应，也是氧化还原反应D化学反应中能量变化的大小与反应物的状态无关13下列各个反应，不能用于工业生产的是（）A煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2B电解熔融氧化铝制金属铝C钠与水反应制烧碱D氯气与石灰乳反应制漂白粉14中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A铁与氯气反应制氯化铁，推出铁与碘反应制碘化铁BCO2通入到漂白粉溶液中发生CO2+Ca（ClO）2+H2OCaCO3+2HClO，推出SO2通入到漂白粉溶液中发生SO2+Ca（ClO）2+H2OCaSO3+2HClOCNa2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，推出Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2D利用可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al（OH）3，推出可溶性的铁盐溶液与氨水反应制Fe（OH）315在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A在含等物质的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入盐酸，离子反应发生的先后顺序为 AlO2、OH、CO32B在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉，离子反应发生的先后顺序为：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2，离子反应发生的先后顺序为：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3D在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，离子反应发生的先后顺序为I、Br、Fe2+16在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是（）元素的种类原子的种类分子数目原子数目反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量ABCD二填空题（共2小题）17一定条件下，可以用H2处理CO合成甲醇和二甲醚及许多烃类物质当二者以物质的量1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是 18高空中的氧气受阳光中紫外线照射，通过下面的反应形成臭氧：O22O O2+OO3（1）写出以上反应的总化学方程式 ；（2）氧气和臭氧互称为 ；（3）1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧被破坏问题的三位科学家，他们研究发现氟氯烃破坏臭氧的机理是按链反应进行的CF2Cl2可在紫外线的作用下产生Cl原子，对臭氧会产生长久的破坏作用据统计，一个氟氯烃分子可以破坏数万个臭氧分子，这个循环反应包括下列化学方程式：O3O2+O CF2Cl2Cl+CF2ClO3+ClClO+O2O+ClOCl+O2用化学方程式表示反应的最终结果： ，上述反应过程中，Cl是 A反应物 B生成物 C催化剂三解答题（共3小题）19向4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液中加入2mL 0.1mol/L H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液，观察到开始溶液颜色逐渐变浅，并产生气泡，之后很快褪色，该反应离子方程式为： ，最后溶液很快褪色可能的原因为： 20某同学根据反应：SiO2+2CSi+2CO，得出结论：碳的非金属性强于硅的反应请对此给予评价并说明理由： 21CO 和联氨（ N2H4）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为 。用 CO、O2和固体电解质还可以制成如图1所示的燃料电池，则电极 d 的电极反应式为 。（2）联氨的性质类似于氨所，将联氨通入 CuO 浊液中，有关物质的转化如图2所示。2在图示的转化中，化合价不变的元素是 （填元素名称）在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的 pH 将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 转化中当有1mol N2H4 参与反应时，需要消耗 O2 的物质的量为 。加入NaClO时发生的反应为：Cu（NH3）42+2CO+2OHCu（OH）2+2N2H4+2Cl+2H2O 该反应需在 80以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有 、 。化工生产过程中的基本问题第1课时参考答案与试题解析一选择题（共16小题）1【分析】普通分子间的碰撞，达不到反应所需的能量；活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞；活化分子具有较高的能量；化学变化中的最小微粒为原子；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，即活化分子有合适取向时的有效碰撞。【解答】解：普通分子间的碰撞，达不到反应所需的能量，则不能发生化学反应，故错误；活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞，则不一定发生化学反应，故错误；活化分子具有较高的能量，可发生反应，而普通分子不具有反应所需的能量，故正确；化学变化中的最小微粒为原子，则化学反应的实质是原子的重新组合，故正确；从化学键角度可知，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，故正确；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，即活化分子有合适取向时的有效碰撞，故正确；故选：D。2【分析】A元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；BPb的化合价为+2价、+4价，不存在+3价；C氯化铝属于共价化合物，熔融状态下不能导电；D在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子。【解答】解：A元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强稳定性顺序HFH2ONH3、HClH2SPH3，推论正确，故A正确；BPb的化合价为+2价、+4价，不存在+3价，Pb3O4可表示为2PbOPbO2，故B错误；CMgCl2是离子化合物，在熔融状态下导电，能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁，AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电，故不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝，故C错误；D晶体中有阳离子，未必一定有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子，故D错误；故选：A。3【分析】AHClO可分解生成HCl；B浓硝酸与铝发生钝化反应；C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，含有氢键的沸点较高；D从难溶电解质的溶解平衡的角度分析【解答】解：AHClO不稳定，可分解生成HCl，故A错误；B浓硝酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应继续进行，与稀硝酸发生不同的反应，故B错误；C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，含有氢键的沸点较高，由于NH3分子间存在氢键，沸点高于PH3，故C错误；DAgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀，可说明AgI更难溶，故D正确。故选：D。4【分析】根据复分解反应的发生条件，两物质交换成分生成物中必须有沉淀、气体或水，反应才能进行，据此进行分析判断即可【解答】解：A盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能发生复分解反应，故A错误； B氯化钠溶液和硫酸钾溶液交换成分，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故B正确；C硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化钠，能发生复分解反应，故C错误；D稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成硫酸钠和二氧化碳，能发生复分解反应，故D错误。故选：B。5【分析】化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的生成，由题中反应方程式知：发生断键的位置应该是和碳碳双键相连的CC键，以此解答【解答】解：根据已知的信息可知，发生断键的位置应该是和碳碳双键相邻的化学键断键，而碳碳双键不变，据此可知，化合物中断键的位置应该是，故选A。6【分析】在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，复分解型离子反应不存在化合价的变化，如有沉淀、气体和水生成，则可发生复分解反应，以此解答该题【解答】解：A在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，不一定有沉淀生成，故A错误；B有气体生成的反应不一定是离子反应，Zn和稀盐酸反应生成氢气，故C错误；C复分解反应的条件为有沉淀、气体和水生成，但前提是没有发生氧化还原反应反应，故C错误；DFe2O3与稀硫酸反应生成了H2O，属于离子反应，故D正确。故选：D。7【分析】A溶液在稀释过程中溶质的总质量不变；B溶液中一定满足电荷守恒；C化学反应中伴随着能量变化，则反应物与生成物总能量不相等；D化学反应中遵循质量守恒定律【解答】解：A溶液在稀释过程中溶质的总质量不变，则稀释前溶质质量与稀释后溶质质量，故A正确；B溶液中遵循电荷守恒，则阳离子电荷总数与阴离子电荷总数，故B正确；C化学反应中的能量变化与反应物、生成物总能量大小有关，任何化学反应都伴随着能量变化，则反应物与生成物总能量一定不相等，故C错误；D化学反应为原子之间的重新组合，原子种类没有不变，则化学反应遵循质量守恒定律，故D正确；故选：C。8【分析】根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：物质的总质量、元素的种类、原子的种类和原子的数目【解答】解：根据质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。再根据其意义：元素的种类、原子的数目、原子的种类在反应前后不变。由此可知：A分子数目在化学反应前后可能有变化，故A错误；B电子总数、原子总数、物质的总质量在化学反应前后没有变化，故B正确；C化学反应总是伴随着能量的变化，故物质的总能量在化学反应前后肯定发生变化，故C错误；D物质的种类和物质的总能量在化学反应前后肯定发生变化，故D错误，故选：B。9【分析】A、一般强氧化剂遇到强还原剂可以发生氧化还原反应，但同种元素之间必须有之间价态才能发生；B、氢氧化铁可以由氢氧化亚铁、氧气和水发生氧化还原反应得到；C、氮元素非金属性大于磷元素，但是氮气化学性质稳定，而磷单质化学性质较活泼，能够在空气被氧气氧化；D、硝酸的酸性大于碳酸，则CO2通入Ba（NO3）2溶液中不反应；而SO2通入Ba（NO3）2溶液中发生氧化还原反应【解答】解：A、一般强氧化剂遇到强还原剂可以发生氧化还原反应，但同种元素之间必须有之间价态才能发生，如浓硫酸与二氧化硫，故A错误；B、氢氧化亚铁和氧气水反应化合为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）3，故B正确；C、同主族元素，随着原子序数递增，非金属性逐渐减弱，所以氮元素非金属性大于磷元素；而氮气化学性质稳定，常温下不发生反应，而磷常温下能够与空气中的氧气反应，所以磷单质的化学性质比氮气活泼，故C错误；D、硝酸的酸性大于碳酸，则CO2通入Ba（NO3）2溶液中不反应；而SO2通入Ba（NO3）2溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，故D错误；故选：B。10【分析】A氯气具有强氧化性，且铁的活泼性大于Cu；B淀粉遇到碘单质变蓝，是碘单质的特性，碘离子不具有该性质；C钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，不会生成铜；D二氧化碳不与氯化钙溶液反应【解答】解：A氯气具有强氧化性，因为铁的还原性比铜强，则红热的铁丝也能在氯气中燃烧，该推测合理，故A正确；B碘单质使淀粉试液变蓝是碘单质的特性，则碘离子不能使淀粉变蓝，该推测不合理，故B错误；CFe能从CuSO4溶液中置换出Cu，但是Na与CuSO4溶液反应生成的是氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，不会置换出Cu，该推测不合理，故C错误；D二氧化碳能够与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，但是氯化钙溶液不与二氧化碳气体反应，该推测不合理，故D错误；故选：A。11【分析】氢氧化钠溶液中含有Na+、OH和H2O，盐酸中含有H+、Cl和H2O，氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的H+和碱中的OH结合生成了水分子，以此解答该题【解答】解：A酸碱中和生成盐和水，反应后溶液中的H+和OH没有剩余，溶液呈中性，pH7，故A正确；B反应后溶液中存在的粒子有Na+和Cl和H2O，故B错误；C氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，故C正确；D由于氢氧化钠与盐酸反应生成盐和水，属于复分解反应，复分解反应前后各种元素化合价不变，故D正确。故选：B。12【分析】A在一定条件下的可逆反应经过一段时间后，达到最大限度时，正、逆反应速率相等；BZn与硫酸铜反应，与硫酸反应的锌会减少；C燃烧是可燃物与氧气反应；D等量的同种物质气态时能量最高，液态次之，固态能量最低【解答】解：A在一定条件下的可逆反应经过一段时间后，达到最大限度时，正、逆反应速率相等，但是反应速率不一定最大，反应速率与温度、浓度、催化剂等条件有关，故A错误；BZn与硫酸铜反应，与硫酸反应的锌会减少，所以生成的氢气的体积会减少，故B错误；C燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，所以燃烧一定是放热反应，也是氧化还原反应，故C正确；D等量的同种物质气态时能量最高，液态次之，固态能量最低，所以化学反应中能量变化的大小与反应物的状态有关，故D错误。故选：C。13【分析】A黄铁矿煅烧生成二氧化硫； BAl为活泼金属，通常用电解熔融的氧化铝的方法冶炼；C工业上用电解饱和食盐水法制备烧碱；D氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙【解答】解：A黄铁矿煅烧生成二氧化硫，所以适用于工业生产，故A错误； BAl为活泼金属，通常用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，所以适用于工业生产，故B错误；C工业上用电解饱和食盐水法制备烧碱，钠与水反应制烧碱，成本太高，故C正确；D漂白粉的有效成分是次氯酸钙，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙，石灰乳较廉价，所以适用于工业生产，故D错误。故选：C。14【分析】A铁与碘反应生成碘化亚铁； B二氧化硫和次氯酸钙在水溶液中会发生氧化还原反应；C过氧化钠能氧化二氧化硫；D可溶性的铝盐和铁盐都能和氨水生成沉淀【解答】解：A三价铁离子能氧化碘离子，所以铁与碘反应生成碘化亚铁，不能生成碘化铁，故A错误； BSO2通入到漂白粉溶液中，二氧化硫被次氯酸钙氧化生成硫酸钙，所以SO2通入到漂白粉溶液中不能生成CaSO3，故B错误；C过氧化钠能氧化二氧化硫，所以Na2O2与SO2反应可生成Na2SO4，不能生成Na2SO3，故C错误；D可溶性的铝盐和铁盐都能和氨水生成沉淀，即可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al（OH）3，可溶性的铁盐溶液与氨水反应制Fe（OH）3，故D正确。故选：D。15【分析】A先发生OH与盐酸的反应；B氧化性Fe3+Cu2+H+Fe2+，最后还原亚铁离子；C应先与Ba（OH）2发生离子反应；D还原性IFe2+Br，最后氧化溴离子【解答】解：A在含等物质的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH与盐酸的反应，故A错误；B在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉，由氧化性Fe3+Cu2+H+Fe2+，则化学反应的先后顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故B正确；C在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2，则化学反应的先后顺序为Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C错误；D含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性IFe2+Br，则化学反应的先后顺序为I、Fe2+、Br，故D错误；故选：B。16【分析】在化学反应中，反应前后质量守恒，所以元素守恒、原子守恒，反应中伴随能量变化，据此分析【解答】解：在化学反应中，反应前后质量守恒，所以元素的种类守恒、原子的种类守恒、原子数目守恒、反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和相等，反应中伴随着能量变化，所以反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量不相等，反应中分子要发生变化，所以分子数不一定相等，即正确，故C正确。故选：C。二填空题（共2小题）17【分析】原子利用率达100%，即产物只有一种，故该反应为化合反应再根据质量守恒定律进行判断【解答】解：原子利用率达100%，即产物只有一种，故该反应为化合反应CO和H2在一定条件下按照1：1催化反应，则生成物质的化学式可化为形式（CO）n（H2）n，甲醛（CH2O）可变为（CO）1（H2）1，乙酸（C2H4O2）可变为（CO）2（H2）2，故答案为：甲醛或乙酸等18【分析】（1）根据已知方程式书写总方程式；（2）同素异形体是由同种元素形成的不同单质；（3）将反应相加得总反应；Cl反应前后质量不变，性质不变【解答】解：（1）已知方程式：O22O O2+OO3，则反应的总化学方程式为：3O22O3；故答案为：3O22O3；（2）同素异形体是由同种元素形成的不同单质，氧气和臭氧是氧元素的不同单质，互称为同素异形体；故答案为：同素异形体；（3）将反应相加得总反应，总反应为：3O22O3；Cl反应前后质量不变，性质不变，所以Cl原子在该反应中属于催化剂；故答案为：3O22O3；C三解答题（共3小题）19【分析】高锰酸钾溶液具有氧化性能氧化草酸为二氧化碳，依据原子守恒和电荷守恒配平书写离子方程式；随着草酸溶液与高锰酸钾溶液反应的进行，生成了Mn2+，Mn2+作为该反应的催化剂【解答】解：高锰酸钾溶液具有氧化性能氧化草酸为二氧化碳，依据原子守恒和电荷守恒配平书写离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O；开始溶液颜色逐渐变浅，并产生气泡，之后很快褪色，反应速率加快明显，可能的原因是随着草酸溶液与高锰酸钾溶液反应的进行，生成了Mn2+，Mn2+作为该反应的催化剂故答案为：5H2C2O4+2MnO4+6H+2Mn2+10CO2+8H2