05-07年高考化学金属试题精选.doc

集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 近年高考化学金属试题精选107（宁夏）a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为 A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：7207（广东文）下列说法正确的是A我国流通的硬币材质是金属单质 B所有的不锈钢都只含有金属元素C镁合金的硬度和强度均高于纯镁 D广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具307（广东理）下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是A铝在常温下不能与氧气反应 B铝不能与氯气反应C铝既能溶于酸，又能溶于碱 D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应4下列变化中不可能通过一步实验直接完成的是（ ）A B C D5.(2001年上海，18)下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是A.NaHSO4和Ba(OH)2 B.AlCl3和NaOH C.NaAlO2和H2SO4 D.Ba(HCO3)2和Ba(O6（07全国）13在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO27（06高考江苏化学7） 将5.4 g Al 投入到200.0 mL 2.0 molL-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液8（06高考上海化学22）已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是Aab时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多Cad时沉淀的物质的量： BaSO4可能小于A1(OH)3Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-9（06高考广东化学15）下表中，对陈述I、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A工业生产硫酸用水吸收SO2SO2可与水反应I对；II错；有BCl2和SO2混合后可用于漂白纸张Cl2和SO2都有较好的漂白作用I对；II错；无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光I对；II对；无D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对；II对；有10（06高考广东化学18）下列实验中，溶液颜色有明显变化的是A少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2（SO4）3稀溶液11某单质X能从盐溶液中置换出单质Y，由此推断正确的是AX一定是排在金属活动顺序表中的氢以前的金属 BX、Y都是金属时，Y一定比X活泼CX是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属DX是金属时，Y也是金属；X是非金属时，Y也是非金属12.(2000年春，29)某混合物A，含有KAl(SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断 (1)固体B所含物质的化学式为 。(2)固体E所含物质的化学式为 。(3)反应的离子方程式为 。13（江苏）(8分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺 一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050molL-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。 (1)写出该实验中发生反应的化学方程式。(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。14（06高考上海化学27）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下溶解pH1Mg(HCO3)2热解 蛇纹石 碱式碳酸镁 HCl Ca(OH)2 Ca(OH)2 SiO2沉淀物A CO2 沉淀物B（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是_（2）进行操作时，控制溶液pH78（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_溶解、_沉淀。（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_ (填入物质的化学式)，然后_ (依次填写实验操作名称)。（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_ (填写物质化学式)。（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：样品称量 高温分解 _ MgO称量（6)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 gCO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：a=_ b =_ C =_15(2005年北京28)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是 （2）装置E中的现象是 （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法： （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O，设计流程如下： Cl2 滤液 FeCl3溶液 FeCl36H2O晶体步骤I中通入Cl2的作用是 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： 该流程中需要保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） 高温 氧化物氧化物氧化物单 质 高温 高温 单 质氧化物单 质 氧化物 16（06高考全国理综28）（15分）以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应其中，氧化物（I）是红棕色固体、化物（）、（）、（）在反应条件下都是气体。（1）氧化物（I）的化学式（分子式）是 。氧化物（）的化学式（分子式）是 。（2）反应的化学方程式是 。反应的化学方程式是 。反应的化学方程式是 。17（06高考全国理综28）（15分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。（2）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的BCD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。18、（06高考北京理综26）（17分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。XZW请回答：（1）W的电子式是 。（2）X与Y的溶液中反应的离子方程式是 。（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。装置中反应的化学方程式是 ，装置中物质的化学式是 。用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图中选择必要装置，选填编（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 。19(10分)往200mL NaOH溶液中通入CO2，充分反应后，在减压和低温下，小心将溶液蒸干，得白色固体M。通入CO2的体积V(CO2) (mL)（标准状况下）与M的质量（g）的关系如图。试通过分析和计算回答下列问题（要求写出简要计算过程）： M(g)V(CO2)/mL4.04.657.16OABCD（1）B点时，白色固体M的化学式_，通入CO2的体积为_mL。（2）D点时，通入CO2的体积为_mL。（3）C点时，通入CO2的体积为_mL。20（11分）已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下实验探究过程：（1）提出假设：假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；（2）设计实验方案基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。（3）实验过程根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。【提示】在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应； 注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。编号实验操作预期现象和结论21（10分）Fe和Al是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为a L，则反应的离子方程式为 ；混合物中的Al的物质的量为 （用含字母的数学式表示）。（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为bL，则反应中转移电子的物质的量为 ；混合物中Fe的质量为 （用含字母的数学式表示）（3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为 。22、我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：（2000年上海高考题） pH 6.56.8Ca2+、Mg2+总浓度 0.0045mol/L细菌总数 100个/L通入气体A加入石灰加入凝聚剂通入CO2以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：源水曝气池 一级沉降池 二级沉降池 过滤池自来水(1)源水中含Ca2+ 、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2 ，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式 。(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 (填写编号，多选倒扣分)只是物理过程 只是化学过程 是物理和化学过程FeSO4.7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀。(3)通入二氧化碳的目的是 和 。(4)气体A的作用是 。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有 性.(5)下列物质中， 可以作为气体A的代用品。(填写编号,多选倒扣分)Ca(ClO)2 NH3 (液) K2FeO4 SO223（06高考上海化学26）(A)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如下图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为V mL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知：（1）固体M中一定有的物质是_(填化学式) 。理由是_其中一种物质的质量可以确定为_g(用代数式表示)。（2)B装置的名称是_。写出B装置中反应的离子方程式_。（3)C装置的作用是_，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_。（4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_,要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_。（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_aM中有未反应的铁和硫 b测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面cA中留有反应生成的气体 d气体进入D装置前未用浓硫酸干燥24（07四川）27下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期_族。（2）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填写序号）。（4）反应 的离子方程式是：_( 5 ）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是： 。25（07北京）27某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为Cu2(OH)2CO3按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）置换反应 ；化合反应 。（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是 。解释此现象的离子方程式是 。（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来。 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示） 。 MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是 。DACBFEKH AgNO3溶液 稀HNO3 将B逐滴加入A中 继续滴加B 黄色沉淀 无色溶液 浓HCl 淡黄色气体 FeCl2溶液 NaOH溶液 含B的溶液 262005年天津理综26）（14分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象： D在CCl4中呈紫色 请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。（2）依次写出AD和DE（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： ； 。（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式： 。（4）写出FH的化学方程式： 。27(2005年全国理综26)（13分）A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2。高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有褐红色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C，往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：（1）A的化学式（分子式）是 （2）B煅烧生成C和D的化学方程式 甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是 （3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是 28（2005年全国理综I28）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验：主要步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U形管的重量，得到b g从分液漏斗滴入6mol1-1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓慢鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的重量，得到c g 重复步骤和的操作一直到U型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 （2）装置中干燥管B的作用是 （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填偏高、偏低或不变）（4）步骤的目的是 （5）步骤的目的是 （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种不同的实验方法29（06高考天津理综26）（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：ABCDEF 硫、 稀硫酸 双氧水 氨水 过量浓硫酸 Na2O2 A+H 将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围： 。（2）A、B、H的化学式：A 、B 、H 。（3）H2O2分子的电子式： 。写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象： 。（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式： 。30（06高考四川理综）27A、B、C是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出）：ABCDEFGHIBD + + 盐酸 水 请填写下列空白：（1）A是 ，C是 。（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。（3）E与F反应的化学方程式是 。（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。31（06高考全国27）（15分）置换反应的通式可以表示为：单质（l）+化合物（1）=化合物（2）+单质（2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式： 所涉及的元素的原子序数都小于20 6种单质分属6个不同的主族 。软锰矿酸浸H2SO4 过量FeSO4过滤滤渣滤液液调pH至5.4氨水液过滤滤渣A滤液液加热至沸MnS液过滤滤渣滤液液高纯MnO2液32（07广东）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.00.422.577（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。（2）滤渣A的主要成分是 。（3）加入MnS的目的是除去 杂质。（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 。（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 （写两种）。参考答案1、B 2、C 3、C 4、B 5、AD 6、C 7、D 8、B 9、CD 10、B 11、C12：(1)Al2O3 (2)(NH4)2SO4、K2SO4 (3)AlOCO22H2O=Al（OH）3HCO13：（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2Na2O+H2O=2NaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(2)n（Al）=0.010mol 根据反应可得由铝消耗NaOH的物质的量为n（NaOH）=0.010mol ，生成的氢气的物质的量n（H2）=0.015mol，那么由金属钠生成氢气的物质的量为n（H2）=-0.015=0.035mol；根据反应可得金属钠的物质的量n（Na）=20.035mol=0.070mol。又因为反应后溶液中的氢氧化钠的物质的量为n（NaOH）=2.0L0.050mol/L=0.1mol。所以溶液中Na+的总物质的量即原金属钠的总物质的量为 n（Na+）=0.10+0.010=0.11mol，n（Na2O）=0.020mol。该钠块中钠元素的质量分数为：=89%。答：该钠块中钠元素的质量分数约为89%。14：(1)Fe3+ Al3+ (2)Al(OH) 3、Mg(OH)2 (3)NaOH 过滤、洗涤、灼烧 （4）CO2 (5)测出CO2的质量 测出水蒸汽的质量 （6）3、1、315：（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（2）黑色固体变红，右端管壁有水珠（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色（4）将Fe2+氧化成Fe3+加热浓缩，冷却结晶，过滤Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，过量盐酸抑制FeCl3水解16：（1）Fe2O3 CO ；（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2CO+H2OCO2+H2 ； C+H2OCO+H2（如写可逆号，同样给分）。17：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（饱和NaHCO3溶液）除去CO2气体中混入的HCl过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2NaOH溶液吸收未反应的CO2气体（2）（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。18：（1）O C O（2）HCO3-+OH-=CO32-+H2O（3）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 Na2O2 H2O2 、（4）2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO319 Na2CO3，（2分） 1120；（2分） 2240；（2分） 1792mL（2分） （2分）20、（1）Cu；Fe（顺序可交换）（3） 用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用 样品部分溶解，并有气体放出 往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用 固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁 往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液 溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合可知，一定含铁 往剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液 固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。21（10分）（1）2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H2 a/33.6mol （2）b/11.2mol 56(ba)/22.4g （3）30% （每空2分，共10分）22：（1）Mg2+OH-=Mg(OH)2 （2） Fe(OH)3 （3）将Ca2+除去，同时调整溶液中的pH达到饮用水质量标准 （4）消毒杀菌 强氧化性 （5）和23：26(A)(1)FeS、Fe B装置增重、量气管有气体。 V/11200(2)洗气瓶 2OH-+H2S 2H2O+S2-(3)证明H2S已被完全吸收 黑色沉淀(4)硫 漏斗、玻璃棒 （5） b、C24：( l ）四（或4 ) VIII ( 2 ) l ：2 ( 3 ） ( 4 ) 3Fe2+