集体备课中心发言人-离子反应.doc

集体备课年级：高一 学科：化学 教师：王新云课题： 第二节 离子反应（第1课时）导入新课【实验导入】导电性实验。使用等体积等物质的量浓度的硫酸溶液、醋酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水、氯化钠溶液、酒精溶液和等体积的水进行导电性测试，与电源和灯泡相连，观察灯泡的亮度。学生说明亮度特点。设问：为什么能导电？为什么灯泡亮度不一样？学习目标1.知道电解质和非电解质的区别。了解电离方程式的含义，并准确书写酸、碱、盐在溶液中的电离方程式。2.通过概念和物质实例的对比，提升对比分析能力。3.结合生产生活实际，体会化学与生命活动的联系。重点：区别强电解质和弱电解质，正确书写电离方程式。难点：电解质、非电解质的概念辨析。预习反馈1. 优秀个人： 优秀小组：2. 存在的问题： （1）电解质溶液和电解质的混淆 （2）导电的物质与电解质的混淆自主学习1. 独立思考，完成“质疑探究”部分的学习内容，列出问题的思 路、要点。2. 明确自己的疑问，以备小组合作讨论解决。3. 学有余力的同学力争做好“拓展提升”合作探究重点讨论内容：电解质溶液和电解质的区别1. 学习中遇到的疑问：导电的物质与电解质的区别2. 导学案“质疑探究”部分的问题。要求：1.积极参与，热烈讨论，大声表达自己的思想。2.组长控制好讨论节奏，先一对一分层讨论， 再小组内集中讨论；安排好A帮B，B帮C。A层 拓展，B全部掌握，C全部掌握基础知识3.没解决的问题组长及时反馈给老师， 新生成的问题组长记录好，以便小组展示、质疑。高效展示展 示 内 容展示方式展示地点小组1探究点一：电离书面前黑板1、7组2探究点二：物质导电的原因书面后黑板2、8组3探究点三：电解质和非电解质书面后黑板3、9组要求：1.展示同学书写工整、迅速，按时完成。2.展示内容后写出小结（注意事项、方法规律、拓展内容）和新生成问题。3.非展示同学落实好讨论结果后， A层同学总结拓展，B 层同学改正落实学案， C层同学强化记忆基础问题。精彩点评点评内容小组1探究点一：电离4组2探究点二：物质导电的原因5组3探究点三：电解质和非电解质6组1.点评同学要脱稿点评，大声点出注意事项、要点 ，总结解题方法 规律并拓展提升。2.用红笔修改补充，标出注意点。3.非点评同学都要面向点评同学坐端正，认真听、思考、迅速记录， 大胆提出疑问和补充观点。总结升华探究点1：电离问题1：写出酸、碱、盐的定义酸：_;碱：_；盐：_答案：电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物;电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物；电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物问题2：写出下列物质的电离方程式： 【例】Na2CO3=2Na+CO32- CuCl2_; NH4NO3_; Ba(OH)2_; H2SO4_。答案： CuCl2=Cu2+2Cl-;NH4NO3=NH4+NO3- Ba(OH)2=Ba2+2OH- ;H2SO4 = 2H+SO42-归纳总结：（1）HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开。（2）HSO4-在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。探究点2:物质导电的原因问题：分析盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu、NaCl溶液是否导电？如果导电，导电的原因是什么？答案：石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。其他的不导电。探究点三：电解质和非电解质问题1：电解质 思考以下问题： NaCl溶液能够导电，那么“NaCl溶液是电解质”这种说法正确吗？ 电解质一定导电吗？ 能够导电的物质一定是电解质吗？ 某不溶性的盐如BaSO4，不溶于水，在水溶液中不易电离，那么BaSO4是不是电解质？ CO2溶于水能够导电，CO2是电解质吗？ 你认为哪些类别的物质属于电解质？答案： 错误（溶液是混合物）。不一定（NaCl是电解质，但NaCl晶体不导电，溶于水形成溶液或熔融状态下才导电）。不一定（金属单质）。是。不是。酸、碱、盐、活泼金属的氧化物。小结：电解质是化合物；在水溶液里或熔融状态下能导电；能导电的不一定是电解质；电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物。问题2：非电解质 思考以下问题：某物质不是电解质，那么它一定是非电解质吗？ “某化合物不导电，那么它一定是非电解质”，这种说法正确吗？ 你认为哪些物质属于非电解质呢？答案： 不一定（电解质和非电解质都是指化合物）。不正确（氯化钠晶体不导电）。大部分有机物、非金属氧化物。 小结：非电解质是化合物，在溶液里和熔融态均不导电，包括非金属氧化物和大部分有机物。归纳总结：注意事项：电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4溶液与NaCl溶液都是混合物。 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的自由离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2的水溶液能导电，是因为CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2是非电解质。酸、碱、盐、活泼金属的氧化物是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，是由于它们的溶解度太小，测不出（或难测出）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，且它们在熔融状态下是导电的，所以，它们是电解质。化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。电解质包括离子化合物和共价化合物。大部分离子化合物无论在水溶液里还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物只有在水溶液中才能导电，如HCl。整理巩固要求：整理巩固探究问题。 落实基础知识。 完成知识结构图。当堂检测要求：自主思考，独立完成。 答案： 1.C 2.B 3.B、D 4.(1) (2) (3) （4）（5）（6）（7） 课堂评价小组一组二组三组四组五组六组七组八组九组积分优胜个人说明：1.学科班长回扣目标 总结收获 2.评出优胜小组和优胜个人请在课后完成“训练案”1写出下列物质的电离方程式硫酸氢氧化钡硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式硫酸氢钠熔融状态下的电离方程式碳酸氢钠碳酸2 能导电的物质一定是电解质吗？3电解质一定能导电吗？4非电解