2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题(安徽卷).docx

2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题(安徽卷)说明:理科综合能力测试安徽卷化学试题共13题,共78分。其中单项选择题包括第713题,共7题,每小题6分,共42分;综合题包括第25题、26题、27题和28题,共4题,共58分。第卷(选择题,共120分)本卷共20小题,每小题6分,共120分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合要求的。7.(2014安徽理综,7)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:NH3+CO2+H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A.分子式为C3H6N3O3B.分子中既含极性键,又含非极性键C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应为中和反应答案:C解析:依据碳原子4价键结构和氮原子3价键结构补上H原子后分别数出C、H、O、N的个数可知:它的分子式为C3H3N3O3,是仅有极性键(不同种元素原子间形成的共价键)形成的共价化合物,故A项、B项错误,C项正确;该反应是非电解质之间的反应,不是酸与碱反应生成盐和水的反应,所以不是中和反应,D项错误。8.(2014安徽理综,8)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3+2I-Fe2+I2C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3+SO42-+Ba2+3OH-Fe(OH)3+BaSO4D.1 L 0.1 molL-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe答案:D解析:Fe3+与会形成络合物,不能大量共存,A项错误;B项,得、失电子不守恒,应为:2Fe3+2I-2Fe2+I2,B项错误;C项参加反应的离子计量关系不匹配,应为2Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH-2Fe(OH)3+3BaSO4,C项错误;因为Zn过量,最终Fe3+全部生成Fe单质可知:0.1 molL-11 L2=0.2 mol的Fe3+与足量的Zn反应可得到0.2 mol Fe,即11.2 g,所以D项正确。9.(2014安徽理综,9)为实现下列实验目的,依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是()选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀硝酸D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.100 0 molL-1盐酸答案:B解析:分液漏斗用于分离两种互不相溶的液体,而Br2和CCl4相互溶解,A项不合理;葡萄糖与银氨溶液在水浴加热条件下产生光亮的银镜,而蔗糖与银氨溶液无此现象,故B项正确;锌与稀硝酸反应生成的是氮的低价氧化物NO,甚至生成N2或NH4NO3,不生成H2,故C项错误;D项中缺少指示酸碱恰好反应的指示剂,故D项不能达到目的。10.(2014安徽理综,10)臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()ABCD升高温度,平衡常数减小03 s内,反应速率为:v(NO2)=0.2 molL-1t1时仅加入催化剂,平衡正向移动达平衡时,仅改变x,则x为c(O2)答案:A解析:分析A项图中曲线可知,该反应的正反应方向为放热反应,升高温度,平衡逆向进行,平衡常数减小,A项正确;B项中速率的单位应为molL-1s-1,故B项错误;加入催化剂,平衡不移动,故C项错误;增大生成物O2的浓度,平衡逆向移动,反应物NO2的转化率降低,故D项错误。11.(2014安徽理综,11)室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A.Na2S溶液:c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)答案:B解析:A项,Na2S溶液中所有电离、水解方程式有:Na2S2Na+S2-、S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-、H2OH+OH-,因此溶液中OH-来源于S2-、HS-的水解和水的电离三部分,HS-仅来源于S2-的水解,所以c(OH-)c(HS-),A项错误;B项,由电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)和物料守恒:c(Na+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+2c(C2O42-),二者结合可知B项正确;C项的电荷守恒关系应为:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),C项错误;D项的物料守恒关系式应为:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),D项错误。12.(2014安徽理综,12)中学化学中很多“规律”都有其适用范围。下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大,反应速率越快常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀答案:D解析:HClO具有强的氧化性,在有水存在时可与SO2反应生成盐酸和H2SO4,A项错误;常温下,浓硝酸使铝钝化,所以常温下,铝片在稀硝酸中先溶解完,B项错误;由于NH3分子间能形成氢键(),使得氨分子间作用力大于PH3分子间的作用力,因此NH3沸点高于PH3的,C项错误;由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS),因此向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液,更易使c(Cu2+)c(S2-)Ksp(CuS),而形成CuS沉淀,故D项正确。13.(2014安徽理综,13)室温下,在0.2 molL-1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 molL-1 NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是()A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为:Al3+3OH-Al(OH)3B.a-b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变C.b-c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解答案:C解析:a点水解的离子方程式为:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,故A项错误;a-b段,由于NaOH溶液的滴入,发生反应H+OH-H2O,使得c(H+)减小,Al3+的水解平衡向水解的方向移动,所以a-b段的c(Al3+)减小,B项错误;b-c段pH变化不大的原因是发生反应Al3+3OH-Al(OH)3,因此,C项正确;c点后pH迅速增大的原因是发生反应:Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O,故D项错误。第卷(非选择题,共180分)25.(2014安徽理综,25)(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。(1)Na位于元素周期表第周期第族;S的基态原子核外有个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为。(2)用“”或“”填空:第一电离能离子半径熔点酸性SiSO2-Na+NaClSiH2SO4HClO4(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kPa下,已知该反应每消耗1 mol CuCl(s),放热44.4 kJ,该反应的热化学方程式是。(4)ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目。答案:(1)3A21s22s22p63s23p2(2)(3)4CuCl(s)+O2(g)2CuCl2(s)+2CuO(s)H=-177.6 kJmol-1(4)(或)解析:(1)由S的基态原子核外3p能级上4个电子占据3个轨道,可知有2个电子未成对。(2)同一周期从左到右元素原子的第一电离能呈增大趋势(但第A族的大于第A族的,第A族的大于第A族的),所以SiS;核外电子总数相同的简单粒子,核电荷数越大,半径越小,所以r(11Na+)r(8O2-);原子晶体的熔点一般高于离子晶体的熔点,所以熔点:NaClH2SO4。(3)要注明反应物和生成物的状态,必须注意H的数值与方程式中的计量数成正比,但单位不变。(4)首先写出氧化剂和还原剂及产物Cl2+ClO2-Cl-+ClO2,依据化合价守恒配平Cl2+2ClO2-2Cl-+2ClO2。26.(2014安徽理综,26)(16分)Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体,可由下列路线合成(部分反应条件略去):(1)AB为加成反应,则B的结构简式是;BC的反应类型是。(2)H中含有的官能团名称是;F的名称(系统命名)是。(3)EF的化学方程式是。(4)TMOB是H的同分异构体,具有下列结构特征:核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰;存在甲氧基(CH3O)。TMOB的结构简式是。(5)下列说法正确的是。a.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b.D和F中均含有2个键c.1 mol G完全燃烧生成7 mol H2Od.H能发生加成、取代反应答案:(1)CH2CHCCH加成反应(2)羰基、碳碳双键、酯基2丁炔酸乙酯(3)CH3CCCOOH+CH3CH2OHCH3CCCOOCH2CH3+H2O(4)(5)a、d解析:(1)AB为加成反应,其化学方程式应为HCCH+HCCH;分析B和C的结构简式,可知BC的化学方程式为CH2CHCCH+HOCH3,其类型为加成反应。(2)分析D、F的结构简式可知E的结构简式为CH3CCCOOH,给E碳链编号为,其名称为2丁炔酸,所以F的名称为2丁炔酸乙酯。(3)EF为酯化反应,因此要用“”。(4)根据题目要求,除苯环外,其他的氢应等效,含有3个CH3O,1个苯环,还余一个碳原子,所以三个甲氧基应连在一个碳原子上(或对称),分析知结构简式只能为。(5)聚氯乙烯()的单体为CH2CHCl,它可由加成反应:CHCH+HClCH2CHCl得到,故a正确;D中含有一个碳碳叁键,故有2个键,而F中含有一个碳碳叁键和一个碳氧双键,故有3个键,因此,b错误;G的分子式为C11H16O3,1 mol G完全燃烧生成8 mol H2O,c错误;H中含有碳碳双键和羰基,故能发生加成反应,H中还含有酯基,可发生水解反应(即取代反应),故d项正确。27.(2014安徽理综,27)(14分)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质,某工厂用LiF、PCl5为原料,低温反应制备LiPF6,其流程如下:已知:HCl的沸点是-85.0 ,HF的沸点是19.5 。(1)第步反应中无水HF的作用是、。反应设备不能用玻璃材质的原因是(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提示:如果不小心将HF沾到皮肤上,可立即用2%的溶液冲洗。(2)该流程需在无水条件下进行,第步反应中PF5极易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解的化学方程式:。(3)第步分离采用的方法是;第步分离尾气中HF、HCl采用的方法是。(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品w g,测得Li的物质的量为n mol,则该样品中LiPF6的物质的量为 mol(用含w、n的代数式表示)。答案:(1)反应物溶剂SiO2+4HFSiF4+2H2ONaHCO3(2)PF5+4H2O5HF+H3PO4(3)过滤冷凝(4)w-26n126解析:(1)LiF为固体,加入HF后生成溶于HF的LiHF2,所以无水HF既是与LiF反应生成LiHF2的反应物,又是溶解LiHF2的溶剂;一般酸性试剂沾到皮肤上用2%NaHCO3溶液冲洗。(2)PF5中的P为+5价,可结合水中的OH生成H3PO4;F为-1价,可结合水中的H生成HF。(3)分离固体不溶物(LiPF6)和液体(HF)的方法是过滤;由于HF和HCl的沸点相差较大,所以应采用冷凝的方法,使HF成为液体,与气体HCl分离开来。(4)由M(LiPF6)n(LiPF6)+M(LiF)n mol-n(LiPF6)=w g得:152 gmol-1n(LiPF6)+26 gmol-1n mol-n(LiPF6)=w g解之得:n(LiPF6)=w-26n126 mol28.(2014安徽理综,28)(14分)图1某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素,将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液,同时测量容器中的压强变化。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格):编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%为以下实验作参照0.52.090.0醋酸浓度的影响0.536.00.22.090.0(2)编号实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时,容器中压强明显小于起始压强,其原因是铁发生了腐蚀,请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向;此时,碳粉表面发生了(填“氧化”或“还原”)反应,其电极反应式是。图2图3(3)该小组对图2中0t1时压强变大的原因提出了如下假设,请你完成假设二:假设一:发生析氢腐蚀产生了