吉林省汪清县第六中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题.doc

20182019学年度汪清六中期中考试高一化学试题总分：100分 时量：90分钟 一、选择题（每小题2分，共50分）1关于元素周期表的说法正确的是A元素周期表有8个主族B元素周期表有7个周期C短周期是指第一、二周期DIA族的元素全部是金属元素2 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118，质量数为293的新元素，则该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A47B57C61D1753.下列各分子中化学键类型不同的是 A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2 C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl 4.下列不是离子化合物的是 A.H2 O B.CaI2 C. KOH D.NaNO35某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是ACBSiCSDC16铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是A.Bi和Bi都含有83个中子B.Bi和Bi互为同位素C.Bi和Bi的核外电子数不同D.Bi和Bi分别含有126和127个质子7.下列关于O的叙述正确的是A质量数为8 B质子数为8C中子数为16 D电子数为168.第A族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A原子半径 B电子层数C核外电子数 D最外层电子数9.蓝宝石的主要成分为第A族元素的氧化物，该氧化物为。AAl2O3 BCuOCFe2O3 DMgO10.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是11短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C是A.Be、Na、Al B.B、Mg、SiC.O、P、Cl D.C、Al、P12同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列说法中，正确的是A.原子半径：XYZB.非金属性：XYZC.气态氢化物的稳定性：ZH3H2YHXD.原子序数：ZYX13下列各原子序数中，其相应元素原子能形成XY2共价化合物的是A.3与8B.1与16C.12与17D.6与814下列比较错误的是A原子半径：NOFB酸性强弱：HNO3H3PO4H2SO4C碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2D氢化物的稳定性：HFHClH2S15已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是A B C D16下列事实不能说明非金属性ClI的是ACl22I=2ClI2B稳定性：HClHIC酸性：HClO4HIO4D酸性：HClO2HIO317镭元素位于元素周期表第七周期A族。下列关于镭的性质的说法不正确的是A.氢氧化物呈两性 B.单质与水反应放出氢气C.在化合物中呈+2价 D.单质的还原性比镁强18X+的结构示意图为 ，则X元素在周期表中的位置是A.第三周期0族B.第四周期第A族C.第三周期第A族D.第三周期第A族19下列物质的电子式正确的是ABCD20已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构则 下列叙述正确的是 A.原子半径 ABDC B.原子序数 dcba C.离子半径 BA2C3D D.原子的最外层电子数 DCAB21.下列叙述错误的是A. 13C和14C互为同位素 B. 1H和2H是不同的核素C. 6Li和7Li的电子数相等 D. 14C和14N属于同种元素22下列表示硫原子结构示意图的是A. B. C. D.23.下列化合物的电子式书写正确的是24.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是25.下列说法正确的是A离子键就是阴、阳离子间的静电引力B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键CNH4Cl属于离子化合物D在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键二、填空题（共50分）1.（6分）写出下列物质的电子式 （1）H2O _ CO2 _ KCl _ Na2O2 _ NaOH MgCl2 2(3分)画出下列元素的原子结构示意图。核电荷数为13的元素：_。某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：_ 。L 层电子数是M层电子数2倍的元素： _ 。3（7分）原子序数为1117号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是填“增大（强）”、“减小（弱）”或“相同（不变）”。（1）各元素的原子半径依次_（2）各元素原子的电子层数_，最外层电子数依次_。（3）元素的金属性逐渐_ ，而非金属性逐渐_，元素失电子能力逐渐_ ，得电子能力逐渐_ 。4.（11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格：族周期AAAAAAA0二三在这10种元素中，非金属性最强的元素是_ (填“元素符号”)；金属性最强的元素是_(填“元素符号”)；化学性质最不活泼的元素是_(填“元素符号”)；元素简单离子的结构示意图为_。元素与中，原子半径较大的是_(填元素符号)。元素与的气态氢化物分别为_和_ (填化学式)，两者的热稳定性大小为：前者_后者。(填“”、“”或“”)。元素与的最高价氧化物的水化物分别为_和_（填“化学式”）,元素的氧化物与盐酸反应的离子方程式为： _。5（7分）有主族元素A、B、C、D、E，相对位置如图所示C的原子序数是D的两倍DABCE（1）E位于元素周期表中第周期，第族，该周期共有种元素（2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写酸的化学式）（3）上述五种元素的氢化物稳定性最强的是（写氢化物的化学式），用电子式表示该物质的形成过程 6（4分）对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2，回答下列问题：（1）不存在化学键的是 （2）属于共价化合物的是 （3）属于离子化合物的是 （4）既含离子键，又含共价键的是 7.（7分）甲元素的原子序数是19；乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第A族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第_族；丙元素的名称为_。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为_；乙单质与丙单质反应的化学方程式为_。8.（5分）四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答：(1)元素Z位于元素周期表中第_周期第_族。(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)。(3)X和W的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_(写化学式)。(4)Y的最高价氧化物的化学式为_。 答案：一、选择题15 BBBAB 610 BBDAD 1115 CBDBC 1620 DABCD 2125 DCDCC二、填空题3