北京市师范大学附属实验中学2015届高三化学上学期期中试题.docVIP

北京师范大学附属实验中学20142015学年度第一学期期中考试高三年级化学试卷 试卷说明：1、本试卷共12页，计2道大题，26道小题；2、本次考试卷面分值100分，考试时间为120分钟；3、试卷共两部分，第卷答案涂在机读卡上，第卷答案全部写在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba-137 I卷（选择题，40分）一、选择题（每题2分，共40分。每题只有一个正确答案）1. 下列说法不正确的是 A二氧化硫可用作一些食品的杀菌剂 B明矾KAl(SO4)212H2O既可用做净水剂，也可用作消毒剂 C浓硫酸、浓硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放 DNH4HCO3受热易分解放出NH3和CO2，可用作制作糕点时的发酵剂、膨松剂2下列有关化学用语使用正确的是A次氯酸的结构式：HClOB中子数为1的氢原子：C甲基的电子式：DCO2的比例模型： 3下列说法中，正确的是 ANa2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物 BSiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水 CFeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应 D将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙4下列说法中，正确的是A由不同元素组成的共价化合物中一定只存在极性键B多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低C科学家在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D决定化学反应是吸收能量还是放出能量的是反应物总能量的多少5下列顺序不正确的是A热稳定性：HCl HBr HIB微粒的半径：Cl Na+ Mg2+ C离子的还原性： S2 Cl FD电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl CH3COOH NaHCO3 6设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是 A标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA B常温下，l L pH = l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA C标准状况下，22.4 L Cl2完全溶于水时形成氯水时，转移电子数为NA D常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有氧原子数为NA7下列有关实验的叙述中，正确的是A红热的铁与水蒸气反应可生成氧化铁和氢气B将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色C加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯焰上加热 D称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量8右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于A浓硝酸与铜反应制取二氧化氮B碳化钙与食盐水反应制取乙炔C浓氨水和生石灰反应制取氨气D浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气9四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A元素形成的简单离子的半径ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强CX 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2 周期、第A族10下列过程中，没有明显实验现象的是A加热溶有SO2的品红溶液B将HCl通入NaAlO2溶液中C向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸D向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液11关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 碱石灰b苯水水A装置可用于分离碘和氯化钠的固体混合物 B装置可用于吸收HCl或NH3气体 C装置可用于分解NH4HCO3制备NH3 D装置b口进气可收集CO2或NO气体 12X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素。已知，X的阳离子核外无电子，Y元素是无机非金属材料的主角，Z元素的焰色反应呈黄色，其它部分信息如下表所示：ZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-2-1，+7+3下列说法正确的是AX与M形成的化合物中含有离子键 BZ、M、Q三种元素的简单离子的半径：MZQ C Y与R形成的化合物中R呈正价，说明Y的非金属性比R强 D在元素周期表中，Q位于金属与非金属的交界处，可以作半导体材料13下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）abcdSiSiO2H2SiO3Na2SiO3N2NONO2HNO3CuCuOCu(OH)2CuSO4NaNaClNa2CO3NaHCO3ABCD14下列说法正确的是A常温下锌与浓硫酸不反应，与稀硫酸反应生成氢气B加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3C向FeI2溶液中通入少量Cl2 ，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色DFeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，加入KCSN溶液变成血红色15常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH = 1的溶液中： Fe2+、NO3、SO42、Na+Bc(S2) = 0.1 molL1的溶液中： K+、Cu2+、SO42、Cl Cc(H+)/c(OH) = 1012的溶液中： NH4+、Al3+、NO3、ClD水电离的c(H+) = 11014molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO316下列离子方程式书写正确的是ACa(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体： ClO- + SO2 + H2O = HClO + HSO3-B向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2：3Ba2+ + 3SO2 + 2NO3- +2H2O = 2NO+ 3BaSO4 + 4H+C稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H+NO3-= Fe3+NO+2H2OD向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3 + 2H2O + CO32-17.下列各项中，由实验事实能得出相应结论的是选项理由结论A相同物质的量浓度溶液的pH：Ca(ClO)2CH3COONa酸性：CH3COOHHClOB同体积相同pH的盐酸和醋酸与相同的锌反应的速率： 醋酸盐酸酸性：HClCH3COOH C相同条件下的沸点：H2ONH3非金属性： ON D相同物质的量得到电子的数目：稀硝酸浓硝酸氧化性：稀硝酸浓硝酸18200 mL硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36 L NO （标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入150 mL 3 molL-1的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则原硝酸的浓度是A1. 5 molL-1 B2.25 molL-1 C3 molL-1 D无法计算19将11.2 g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4 g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是A0.3mol NO2和0.3mol NO B0.2mol NO2和0.1mol N2O4C0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 D0.6mol NO20某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液200 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A至少存在5种离子BCl-一定存在，且c(Cl-) 0.2mol/LCSO42-、NH4+、Fe3+一定存在， Cl-可能不存在DCO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在（非选择题，共60分）二、填空题（60分）21.（7分）将海水淡化后，从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程可以生产其他产品。（1）Cl2可以氧化浓海水中的Br，用空气吹出Br2，并用纯碱吸收。纯碱吸收溴的主要反应是Br2 + Na2CO3 + H2O NaBr + NaBrO3 + NaHCO3（化学方程式未配平），则吸收1 mol Br2时，该反应转移的电子为 mol。（2）精制浓海水可以得到纯净的饱和食盐水，向其中加入碳酸氢铵可制备碳酸氢钠。 NaCl的电子式是_。 上述制备碳酸氢钠的化学方程式是_。 为测定制得的碳酸氢钠的纯度，可称量a g碳酸氢钠样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干溶液后灼烧，剩余固体质量为b g。样品碳酸氢钠的质量分数是_（用含a、b的代数式表示）。（3）海水提取镁的一段工艺流程如下图：浓海水中的有关成分如下：离子Na+Mg2+ClSO42浓度/（gL-1）63.728.8144.646.4 脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ； 产品2的化学式为 ；1 L浓海水最多可得到产品2的质量为_ g。22（7分）以碳化硅、氮化镓（GaN）等为代表的第三代半导体材料具有高发光效率、抗腐蚀、化学稳定性好、高强度等特性，是目前最先进的半导体材料。（1）上述各种元素中，原子半径最小的元素原子的结构示意图是_。（2）碳化硅中的化学键类型是_。（3）下列反应（或反应组）能说明碳的非金属性强于硅的是_（选填编号）。aSiO32- + 2CO2 + 2H2O H2SiO3 + 2HCO3-bSiO2 + 2CSi + 2COcSiH4Si + 2H2； CH4C + 2H2dSi + O2SiO2； C + O2CO2（4）镓、铝为同族元素，性质相似，现将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X。已知：Al(OH)3Ga(OH)3酸式电离常数Ka210-11110-7碱式电离常数Kb1.310-331.410-34 氢氧化镓的电离方程式是_。 镓与烧碱溶液反应的离子方程式是_。 往X溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是_。（5）氮化镓（GaN）性质稳定，但能缓慢的溶解在热的NaOH溶液中。该反应的化学方程式是_。23（11分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，某小组同学用如下装置(略去部分夹持仪器，气密性已检验)模拟生产过程。实验步骤是：先向C中烧瓶加入Na2S和Na2SO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4；待Na2S和Na2SO3完全消耗后，过滤C中混合物，滤液经结晶即得到产品。Na2S和Na2SO3混合溶液A B C D ENa2SO3浓H2SO4已知：i烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq) (a)2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l) (b)S(s)Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (c)iiBaS2O3易溶于水。（1）E中的试剂是_。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_。（3）已知反应(c)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_。（4）产品中常含有Na2SO3和Na2SO4。该小组设计了以下实验方案进行检验。步骤实验操作实验现象I取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成II过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量_沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生 步骤II中加入的试剂可以是_（填序号）。 A稀硫酸 B稀盐酸 C稀硝酸 D氢氧化钠溶液 步骤II设计过滤操作的目的是（用化学方程式和简要文字表述）_。（5）为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原实验步骤进行了改进，改进后的操作是_。（6）Na2S2O3常用作脱氯剂。Na2S2O3溶液与Cl2反应的离子方程式为 。24（11分）肼（N2H4）是一种重要的工业产品。资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼。相关物质的物理性质如下：性状熔点/沸点/水溶性N2H4无色液体1.4113与水混溶N2H6SO4无色晶体254/微溶于冷水，易溶于热水 某学生对NH3与NaClO的反应进行实验探究：步骤操作现象I取10 g NaClO固体，加入100 mL水固体溶解，溶液呈碱性II液面上方出现白雾（1）NaClO溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示） 。（2）肼是一种二元弱碱。 向肼的溶液中滴加石蕊试剂，溶液变蓝，其原因是（用化学用语表示）_。 向水中持续通入NH3，未观察到白雾。推测现象中的白雾由N2H4小液滴形成，进行实验：用湿润的红色石蕊试纸检验白雾，试纸变蓝。该实验不能判断白雾中含有N2H4，理由是 。（3）进一步实验确认了A中生成了N2H4。步骤II中反应的化学方程式是（N2不参与反应） 。（4）继续进行如下实验： a. 向A中加入过量稀硫酸，得到沉淀。过滤、洗涤，得到N2H6SO4固体。 b. 将N2H6SO4固体溶于KOH溶液，_，得到高纯度、高浓度的N2H4溶液。 通过检验Cl来判断沉淀是否洗涤干净。检验Cl操作是_。 提纯含有NaCl的N2H6SO4固体的实验方法可以是_。 实验b中省略的实验操作是_。（5）常见无机酸与N2H4反应的能力顺序如下：H3PO4 H2SO4 HClO4 。原因是_，元素的非金属性逐渐增强，非金属最高价含氧酸与N2H4的反应能力逐渐增强。25（18分）某小组同学为比较酸性条件下NO3、SO42、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。NaOH溶液稀硝酸硫酸Fe(NO3)2溶液Na2SO3溶液空气实验记录如下：实验操作实验现象I打开活塞c，将过量稀HNO3加入装置B中，关闭活塞cB中浅绿色溶液立即变为深棕色；一段时间后，溶液最终变为黄色。II用注射器取出少量B装置中的溶液，加入KSCN溶液溶液变为红色。III打开活塞b，向A装置中加入足量硫酸，关闭活塞bA中产生气体；B中有气泡，液面上有少量红棕色气体生成。IV一段时间后，用注射器取出少量B装置中的溶液，V打开活塞a，通入一段时间空气 请回答下列问题：（1）保存Fe(NO3)2溶液时，常加入铁粉，目的是（用化学方程式表示）_。（2）实验I中，发生反应的离子方程式是_。（3）资料表明，Fe2+能与NO结合形成深棕色物质Fe(NO)2+：Fe2+ + NOFe(NO)2+ 用平衡移动原理解释实验I中溶液由深棕色变为黄色的原因是_。（4）分析实验现象，同学们得出了结论。则： 实验IV的后续操作是_，观察到的现象是_。 由实验得出的结论是_。（5）实验反思 实验操作V的目的是_。 实验操作III，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是_。 有同学认为装置中的空气会干扰实验结论的得出，应在实验前通一段时间的氮气。你是否同意该看法，理由是_。26（6分）以丙烯为原料，可以合成一种新型粘合剂。粘合剂的结构简式是：，其合成路线如图所示：Br2 CCl4Zn 一定条件NaOH/水G（CH2=CHCH2CN）KMnO4/H+BCDE（C3H4O2）FNaCN 一定条件H2OH一定条件粘合剂丙烯Br2 一定条件A （1）A的分子式是C3H5Br，A分子中的官能团有溴原子和_（填官能团名称）。（2）H能发生的反应类型有_。 a取代反应 b加成反应 c氧化反应 d还原反应 e缩聚反应（3）合成路线中设计反应和的目的是_。（4）D发生消去反应，能生成含碳碳三键的物质，反应的化学方程式是_。（5）EF的化学方程式是_。（6）合成粘合剂的化学方程式是_。北京师范大学附属实验中学20142015学年度第一学期期中考试高三年级化学答题纸 班级_ 姓名_ 学号_21.（7分）（1） 。（2） _。 _。 _。（3） _ ； _ ； _。22（7分）（1）_。（2）_。（3）_。（4） _。 _。 _。（5）_。23（11分）（1）_。（2）_。（3）_。（4） _。 _。（5）_。（6）_ 。24（11分）（1） _ 。（2） _。 _ 。（3）_ 。（4） _。 _。 _。（5）_，25（18分）（1）_。（2）_。（3）_。（4） 后续操作是_，现象是_。 _。（5） _。 _。 _。26（6分）（1）_。 （2）_。（3）_。（4）_。（5）_。（6）_。北京师范大学附属实验中学20142015学年度第一学期期中考试高三年级化学试卷参考答案一、选择题（每题2分，共40分）1234567891011121314151617181920BCBCDDCBADCBDCCDBCCB二、填空题21.（7分，每空1分）（1） （2） NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3+ NH4Cl （3） Ca2+ + SO42- = CaSO4 Mg(OH)2 69.6 22.（7分，每空1分）（1） （2）极性共价键 （3）ac（4） Ga3+ + 3OHGa(OH)3GaO2 + H+ + H2O 2Ga + 2OH + 2H2O = 2GaO2 + 3H2 Al(OH)3（5）GaN + NaOH + H2O NaGaO2 + NH323.（11分，除特殊说明外，每空1分）（1）NaOH溶液（2）21 （2分）（3）溶液变澄清(或浑浊消失)（4） B 分离沉淀，防止溶液中的S2O32-遇酸发生反应：S2O32-+2H+S+SO2+H2O，干扰实验观察。 （2分）（5）先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。（2分）（6）S2O32- + 4Cl2 + 5 H2O =