化学高三理综化学.doc

绝密启用前理综化学78*综合试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 世界著名的科技史专家李约瑟博士考证说：“中国至少在距今三千年以前，就已使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法错误的是（）A制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅C玻璃在加热熔化时有固定的熔点D盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口黏在一起2. 下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（）AI2 BBaCO3CCO2 DC6H12O6(葡萄糖)3. 某有机物的结构如图所示，该有机物不可能具有的性质是（）可以燃烧能使酸性KMnO4溶液褪色能跟NaOH溶液反应能发生酯化反应能发生加聚反应能发生水解反应A. B.只有 C.只有 D.4. 下列物质中，只有共价键的是（）ANaCl BHCl CNaOH DKCl5. 下列说法正确的是（ ）A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B鸡蛋清中加入CuSO4溶液产生盐析C乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有乙醇生成 D石油分馏可得到汽油、煤油等6. 聚乙炔是一种常见的导电塑料，它的结构式为，下面关于聚乙炔的说法正确的是（ ）A、聚乙炔是线型高分子 B、聚乙炔是不易溶于水C、聚乙炔可做电极和半导体材料 D、乙炔通过缩聚反应可以得到聚乙炔7. 下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（ ） A电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 B电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等8. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是( )A30min时降低温度，40min时升高温度B8min前A的平均反应速率为0.08mol/(Ls)C反应方程式中的x1，正反应为吸热反应D20min40min间该反应的平衡常数均为49. 根据下列三个反应的化学方程式,判断有关物质的还原性的强弱顺序I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A.I-Fe2+Cl-SO2 B.Cl-Fe2+SO2I-C.Fe2+I-Cl-SO2 D.SO2I-Fe2+Cl-10. 将6 mol A和5 mol B混合于4 L密闭容器中，发生如下反应，3A(g)B(g)nC(g)2D(g)，5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D，经测定以C表示的平均反应速率为0.1 molL1s1。则下列结论中正确的是（）A以A表示的平均反应速率为0.1 molL1s1Bn值等于1C平衡时，B的浓度为1 molL1D平衡时B的转化率为50%11. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是（）A二氧化硅是H2SiO3的酸酐，因此能与水反应B用二氧化硅制取单质硅时，当生成224 L气体（标准状况）时，得到28 g硅C光导纤维遇强碱和强酸会发生“断路”D二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应12. 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H)Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H)Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)13. NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（ ）A.64gSO2含有硫原子数为2NA B.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于161C.28g氮气所含的原子数目为NA D.标准状况下，22.4L的水含有 NA个水分子14. 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）ANa2CO3BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3DNa2O2 NaOH Na2CO315. 有关合理用药的下列说法中，错误的是()A对症下药是合理用药的首要原则B能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可以饭前口服C一种药物的用量，是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的D服药一般用温开水，止咳糖浆也可用水冲服第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、非选择题16. 已知NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl，现有117g NaCl和足量的浓硫酸完全反应。求：（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？（2）将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1.1 g/mL，则盐酸的物质的量浓度为多少？17. 用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为11.2L。求：（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度。（2）在反应中被氧化的浓盐酸的物质的量。（3）在反应中转移电子的物质的量。 要求：写出必要的解题过程18. 某温度下22NaNO3 溶液150mL，加入100g水稀释后溶液的质量分数变为14，求原溶液的物质的量浓度。19. 铜片与某浓度的硝酸反应，生成气体的体积在标准状况下为. 铜和硝酸反应的化学方程式为：试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量（2）气体中各成分的物质的量20. 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： (1)氮元素原子的L层电子数为 ；(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ； (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。 已知：N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) H1= -195kJmol-1 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O H2= -534.2kJmol-1写出肼和N2H4 反应的热化学方程式 ；(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。21. （1）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4当加入50mL0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出 推算出x_，y_ 配平该化学方程式（系数填写在上式方框内） 反应中氧化剂为_ 用短线和箭头标出电子转移的方向和总数22. 25oC，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该碱的pH与强酸的pH之间该满足的关系是_23. 欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0 g，量取某浓度的盐酸20 mL，第一次往样品中加入盐酸10 mL，收集到标准状况下的气体224 mL；然后，再往样品中加入盐酸10 mL，又收集到标准状况下的气体112 mL。试求：(1)所取盐酸的物质的量浓度；(2)样品中铝的质量分数。24. 实验室中需1 L含0.5 mol NaCl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的混合液但现在只有KCl、NaCl、Na2SO4三种试剂，要配制1 L上述溶液，需称取上述物质各多少克?25. 某温度下纯水中C（H+） = 2.010-7 mol/L，则此时溶液中的C（OH-） = _。若温度不变，滴入稀盐酸使C（H+） = 510-6 mol/L，则此时溶液中的C（OH-） = _。26. 在标准状况下，将40 mL NO和NO2的混和气体，与20 mL O2混合，跟水充分反应吸收后，还剩余6 mL无色气体，则原混合气体中NO2和NO分别是多少？（请写出计算过程）27. 含有Ca2+、Mg2+、HCO3的水在加热过程中会发生如下反应而形成水垢：Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2+H2OMg(HCO3)2 MgCO3+CO2+H2O MgCO3 + H2O Mg(OH)2 + CO2 某学生为研究水垢的成分，取一定量水垢经加热使其失去结晶水并干燥后称得质量为11.56 g，高温灼烧后残留固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到23.64 g沉淀。(1)通过计算确定水垢中是否含有碳酸镁。(2)残留固体经冷却后称得质量为5.92 g，计算水垢中各成分的物质的量。28. 某温度下的溶液中，c(H)10x mol/L，c(OH)10y mol/L。x与y的关系如图所示：(1)求该温度下，中性溶液的pH。(2)求该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH。29. 某气态烃含C 85.7，含H 14.3，在标准状况下的密度是25gL。该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。求该烃的分子式，并写出它的各种同分异构体的结构简式。30. 充分燃烧某糖, 消耗的氧气、生成的CO2和H2O的物质的量都相等, 它的相对分子质量是它实验式的5倍, 0.1 mol 该糖能与24 g乙酸发生酯化反应, 且该糖能与银氨溶液发生银镜反应. 求: (1)该糖的实验式. (2)该糖的相对分子质量、分子式. (3)若该糖是直链分子, 同一个碳原子上连有2个羟基不稳定, 推导出它的结构简式. 评卷人得分三、选做题31. 在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%,含Na2CO3 4.32%，其余是NaOH。若将1 g该样品放入含有HCl 3.65 g的盐酸溶液中使其完全反应后，多余的酸再用50 g 2%的NaOH溶液恰好中和。蒸干所得溶液，可得固体多少克?32. 铝单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与氢氧化钠溶液反应产生氢气。据此计算下列各题。（1）等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，哪种放出的氢气多？（2）足量的铝与100mL2mol.L-1的氢氧化钠溶液反应，放出氢气的体积为多少？（标准状况）（3）取10.5g表面已氧化了的铝片，投入到100mL氢氧化钠溶液中，两者恰好完全反应，放出氢气6.72L（标准状况下），则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为多少？33. 含有C，H，O的化合物，其C，H，O的质量比为12116，其蒸气对氢气的相对密度为58，它的水溶液能使甲基橙变红，0.58g这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应，它能使溴水褪色。试推断这种物质的结构简式。参考答案一、单项选择1.【答案】C2.【答案】C3.【答案】B4.【答案】B5.【答案】D6.【答案】D7.【答案】C8.【答案】D9.【答案】D10.【答案】C11.【答案】D12.【答案】A13.【答案】B14.【答案】A15.【答案】D二、非选择题16.【答案】44.8（L）；12.7mol/L17.【答案】（1）11.9 mol/L（2）1o mol；（3）1 mol18.【答案】0.3mol/L19.【答案】（1）（2），20.【答案】(1)5(2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(3)2N2H4 (1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) H= -1048.9kJmol-1(4)2N2H4 -4e-+4 OH-=2N2+4H2O21.【答案】x1，y1；（2分） 6、2、41、3、2、4；（3分） （2分） （2分）22.【答案】pHa+pHb=1523.【答案】(1)2.0 molL1(2)27%24.【答案】m(KCl)47.68 g； m(Na2SO4)34.08 g； m(NaCl)1.17 g25.【答案】纯水中C（OH-） =C（H+） =210-7 mol/L，则该温度下水的离子积为410-14 mol2L-2。当C（H+） = 510-6 mol/L时，C（OH-） = 810-9 mol/L。26.【答案】（1）NO2 32 mL NO 8 mL （2）NO2 11 mL NO 29 mL27.【答案】28.【答案】(1)7.