2013届高考化学总复习单元评估检测试题6.doc

家教电话北京1对1上门家教品牌 单元评估检测(六)第7章(90分钟100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是()A.v(D)0.6 molL1min1B.v(B)0.45 molL1s1C.v(C)0.40 molL1min1D.v(A)0.2 molL1s12.(易错题)生产、生活中常用到化学原理，下列做法不能用勒夏特列原理解释的是()A.实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂C.将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到FeCl3固体D.热的纯碱溶液去油污效果好3.(探究题)乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5H2OCH3COOHC2H5OH已知该反应的速率随H的增大而加快。如图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是()A.反应初期水解速率增大可能是溶液中H逐渐增大所致B.A、B两点表示的CH3COOC2H5相等C.图中t0时反应达到平衡状态D.tB时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率4.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达到平衡状态()混合气体的压强 混合气体的密度B的物质的量浓度 气体的总物质的量混合气体总质量A.B.C.D.5.各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是()6.(2012蚌埠模拟)在一定温度下，在a L的密闭容器中发生反应：4A(s)3B(g) 2C(g)D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 molL1。对此反应的说法正确的是()A.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3 2 1B.用A表示的反应速率是0.4 molL1min1C.容器内压强不随时间变化时标志着此反应达到平衡状态D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值一定都是逐渐减小的7.(2012咸阳模拟)同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是()纯锌粒；粗锌片；0.01 molL1盐酸；0.01 molL1硫酸；98%硫酸；加热； 用冰水冷却A.B.C.D.8.(易错题)在恒容条件下化学反应： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)HQ kJmol1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列：容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJmol1)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述正确的是()A.在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热Q/2 kJB.2Q32Q2Q1QC.Q12Q22Q3QD.2Q22Q3Q10.003 molL1min1B.若改变所用催化剂时，H会发生变化C.若将上述密闭容器换作绝热密闭容器，其余条件不变，NH3的产率将降低D.从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积，则c(H2)的变化曲线为b13.设反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)Ha kJmol1，反应Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)Hb kJmol1，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：T/KK1K29731.472.381 1732.151.67下列有关叙述正确的是()A.b0B.在973K下增大压强，K2增大C.abD.在常温下反应一定能自发进行14.(2012焦作模拟)反应N2O4(g)2NO2(g)H57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.A、C两点的反应速率：ACB.A、C两点气体的颜色：A深C浅C.A、B两点气体的平均相对分子质量：ABD.B、C两点化学平衡常数：B0)，该温度下K0.263，下列有关该反应的说法正确的是()A.若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB.若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeOC.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D.达到化学平衡状态时，若c(CO)0.100 molL1，则c(CO2)0.026 3 molL116.某温度下，反应X(g)3Y(g)2Z(g)的平衡常数为1 600。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质XYZ浓度/(molL1)0.060.080.08下列说法正确的是()A.此时v(正)v(逆)B.平衡时Y的浓度为0.05 molL1C.平衡时X的转化率为40%D.增大压强使平衡向正反应方向移动，平衡常数增大二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(8分)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值(填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。(2)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800时发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示，则：04 min时间段平均反应速率v(CO)molL1min1。在800时该反应的化学平衡常数K(要求写出表达式及数值)，CO的转化率。在800时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20 molL1和0.80 molL1，则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是。18.(9分)“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题： (1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)H0。已知在1 100 时，该反应的化学平衡常数K0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值(填“增大”、“减小”或“不变”)；1 100 时测得高炉中，CO20.025 molL1，CO0.1 molL1，则在这种情况下，该反应向进行(填“左”或“右”)，判断依据是_。(2)目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)。反应达到平衡后，下列措施能使增大的是(填符号)。A.升高温度B.再充入H2C.再充入CO2D.将H2O(g)从体系中分离E.充入He(g)19.(12分)(探究题)甲、乙两研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。.甲组：取5 mL 0.1 molL1 KI溶液于试管中，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液2 mL，发生如下反应：2Fe32I=2Fe2I2。为证明该反应具有可逆性且有一定限度，他们设计了如下实验：取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色(AgI)沉淀，证明反应物没有反应完全；再取少量反应液，加入少量CCl4振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成。结合的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。请回答：(1)老师指出他们上述实验中不合理，请说明原因并提出改进的方法是_。(2)有人认为步骤适合检验生成I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是_。.乙组：取4 mL 1 molL1 CaCl2溶液于试管中，发现滴入1 molL1Na2SO4溶液6 mL后已经观察不到有沉淀增加了，发生的反应是：CaCl2Na2SO4=CaSO42NaCl。请你设计一个简单实验，验证上述反应具有可逆性和反应限度，简要列出实验步骤和结论_。20.(12分)(2012淮南模拟)固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJmol1(1)在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是(填字母编号)；a.n(CO2)n(H2)n(CH3OH)n(H2O)1311b.容器内压强保持不变c.H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为31d.容器内的密度保持不变(2)某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1,6)代表的意思是：在1 min时H2的物质的量是6 mol。a点正反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)逆反应速率。下列时间段平均反应速率最大的是。A.01 minB.13 minC.38 minD.811 min仅改变某一实验条件再进行三次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线对应的实验条件改变是，曲线对应的实验条件改变是，曲线对应的实验条件改变是。21.(11分)一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积百分含量将减小。(1)根据上图数据，写出反应的化学方程式_；从反应开始到平衡时的平均速率v(C)。(2)该反应的H0(填“”、“”或“”)。(3)此反应平衡常数的表达式为K。(4)该反应的反应速率v和时间t的关系如图2所示：根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是_。A的转化率最大的一段时间是。 各阶段的平衡常数如表所示：t2t3t4t5t5t6K1K2K3K1、K2、K3之间的关系为：(用“”、“”或“”连接)。答案解析1.【解析】选D。用不同物质表示的反应速率比较大小时，可以利用反应速率与化学计量数之比所得的数值进行比较，先将各物质的反应速率转换成相同的单位，v(B)0.4560 molL1min127 molL1min1，v(A)0.260 molL1min112 molL1min1。所以用A、B、C、D表示的反应速率与化学计量数之比为12 molL1min1、9 molL1min1、0.2 molL1min1、0.3 molL1min1，所以D项正确。2.【解析】选B。A项，FeCl3在溶液中发生水解反应，加入少量浓盐酸可以抑制FeCl3的水解；B项，合成氨中使用铁触媒作催化剂是为了加快反应速率，与平衡移动没有关系；C项，FeCl3溶液的水解反应为吸热反应，升高温度水解程度增大，蒸干时得到的是Fe(OH)3；D项，CO在溶液中存在水解，热的纯碱溶液水解程度大，溶液的碱性强， 洗涤油污效果好；故只有B项不能用勒夏特列原理解释。3. 【解析】选A。水解初期反应物浓度减小，CH3COOH增大，H增大，该反应的速率加快的原因可能是H逐渐增大所致，故A对；A、B两点表示的v(CH3COOC2H5)相等，但随反应进行CH3COOC2H5不断消耗，则B点的CH3COOC2H5小，转化率大，故B、D错；t0后反应速率逐渐减小，并未保持不变，故未达到平衡状态，C错。4.【解析】选A。因为该反应是反应前后气体体积不变的反应，所以反应前后气体的物质的量和容器内的压强一直不变，、错；因为反应前后容器的体积不变，但是反应物中A为固体，反应没有达到平衡前混合气体的质量一直发生变化，当达到平衡后混合气体的质量才不发生变化，对；根据m/V，可知当达到平衡时混合气体的密度也不发生变化，对；因为反应没有达到平衡前B的物质的量一直在发生变化，只有反应达到平衡时B的物质的量才不发生变化，B的浓度才不变，对，所以选A。5.【解析】选B。A中CH3COOHHCH3COO，加入CH3COONa后平衡逆向移动，pH增大，故A错；B选项中的反应是吸热反应，升高温度后平衡正向移动，反应物的转化率增大，故B正确；C中KCl并不参与反应，KCl的浓度与平衡无关，故C错；D中的容器保持恒压，充入氩气相当于减小压强，平衡逆向移动，故D错。6. 【解析】选A。注意A的状态为固态，故B项错；此反应为等体积反应，反应过程中或处在平衡状态时，压强均不变，故C错；若用B或C表示正反应速率是减小的，若表示逆反应速率是增大的，故D项错；速率之比等于系数之比，A项正确，故选A。7.【解析】选B。根据影响锌与酸反应速率的外界因素，如浓度、温度、颗粒大小等，同时考虑原电池原理，采取粗锌片、0.01 molL1硫酸和加热条件，使反应速率最大，即选B。8.【解析】选D。2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)HQ kJmol1表示2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol SO3(g)时放出Q kJ的热量。由于SO3(g)变成SO3(s)要放出热量，所以在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热大于Q/2 kJ；甲容器中物质不可能完全反应，所以Q1Q；乙容器中物质不可能完全反应，且相对于甲容器，相当于达平衡后再将甲容器体积扩大为原来的2倍，平衡逆向移动，又吸收部分热量，所以2Q2Q1；丙容器中物质不可能完全反应且与乙容器中物质的转化率相同，所以Q2Q3。故有2Q22Q3Q1v(正)，说明反应向逆反应方向移动，逆反应方向为气体体积减小的反应。综合上面两点可知，B对。10.【解题指南】解答该题应该注意以下两点：(1)化学平衡常数只与温度有关，正反应放热的反应，升高温度，平衡常数减小。(2)改变影响平衡的因素时，反应物转化率的变化。【解析】选D。化学平衡常数只与温度有关，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，A错；NO的物质的量的多少对平衡常数没有影响，D对；升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小，B错；增加N2的物质的量，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率减小，C错。11. 【解析】选D。选项A中，加入氯化钠溶液，因氯化钠溶液中有溶剂水，则它的加入相当于对盐酸稀释，浓度降低，反应速率减慢；选项B中，改用铁片与浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热，则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；选项C中，不论该化学反应是放热反应还是吸热反应，升温，化学反应速率必然加快；选项D中，对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度降低，反应速率减慢。12.【解析】选C。 110 min用氢气浓度变化表示的平均反应速率为v(H2)0.003 molL1min1，故111 min该反应的平均速率：v(H2)0.003 molL1min1，A项错误；催化剂不能改变反应的限度和热效应，B项错误；若将上述密闭容器换作绝热密闭容器，随着反应进行，容器内温度上升，达平衡时较原平衡来说相当于左移，NH3的产率将降低，C项正确；压缩容器的体积，c(H2)的变化应为瞬间增大，然后逐渐减小，D项错误。13. 【解析】选C。平衡常数只与温度有关，温度不变时，增大压强，K2不变；K1随温度升高而增大，a0，K2随温度升高而减小，bb，对于反应能否自发进行，要看HTS的值。14.【解析】选D。升高温度平衡正向移动，二氧化氮的体积分数增加，因此T1T2。平衡常数仅是温度的函数，正向进行的程度越大平衡常数越大，因此B、C两点化学平衡常数BC，故D选项正确；相同温度下压强大反应速率快，A、C两点的反应速率CA，故A选项错；相同温度下增大压强，平衡体系中各种气体的浓度均增大，因此A、C两点气体的颜色：A浅，C深，故B选项错；平衡体系中气体的总质量不变，气体的物质的量越小相对分子质量越大，A点比B点的温度高，有利于平衡正向移动，故A点的气体物质的量大于B点，两点的平均相对分子质量AB，故C错。15.【解析】选D。根据反应可知，每生成1 mol Fe吸收的热量为a kJ，A错；FeO为固体，对CO的转化率没有影响，B错；因为恒容容器，且反应为气体体积不变的反应，所以任何时间容器内的压强都不变，不能根据压强变化判断反应是否达到平衡状态，C错；根据KCO2/CO0.263可知，当CO0.100 molL1时，CO20.2630.100 molL10.026 3 molL1，D对。16. 【解析】选B。根据Qc0.082/(0.060.083)208.3v(逆)，A错；若达到平衡时Y的浓度为0.05 molL1，则Y在上面某时刻浓度的基础上又反应了0.03 molL1，所以X、Y、Z的平衡浓度分别为0.05 molL1、0.05 molL1、0.1 molL1，所以此时的Qc0.12/(0.050.053)1 600，与此温度下的平衡常数数值相等，所以此时达到平衡状态， B对；根据表中数据可知起始时刻X、Y的浓度分别为0.1 molL1、0.2 molL1，达到平衡时X的浓度为0.05 molL1，所以X的转化率为0.05 molL1/0.1 molL1100%50%，C错；增大压强，平衡正向移动，但是平衡常数不变，D错。17. 【解题指南】解答该题应