高考化学 章节高效复习试题14.doc

2013届高考化学章节高效复习试题15(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)125 时，水的电离达到平衡：h2o hoh；h0，下列叙述正确的是()a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw不变c向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c(h)降低d将水加热，kw增大，ph不变2在0.1 moll1 ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3cooh ch3cooh对于该平衡，下列叙述正确的是()a加入水时，平衡向逆反应方向移动b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c加入少量0.1 moll1 hcl溶液，溶液中c(h)减小d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动3室温下，水的电离达到平衡：h2o hoh。下列叙述正确的是()a将水加热，平衡向正反应方向移动，kw不变b向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(h)增大c向水中加入少量naoh固体，平衡向逆反应方向移动，c(oh)降低d向水中加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动，c(oh)c(h)4( 全国理综)已知乙酸(ha)的酸性比甲酸(hb)弱，在物质的量浓度均为0.1 moll1的naa和nab混合溶液中，下列排序正确的是()ac(oh)c(ha)c(hb)c(h)bc(oh)c(a)c(b)c(h)cc(oh)c(b)c(a)c(h)dc(oh)c(hb)c(ha)c(h)5(2008北京理综)下列叙述正确的是()a将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液ph7时，b两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，ph分别为a和a1，则c110c2cph11的naoh溶液与ph3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色d向0.1 moll1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大6(2008全国理综)取浓度相同的naoh和hcl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的ph等于12，则原溶液的浓度为()a0.01 mol/l b0.017 mol/lc0.05 mol/l d0.50 mol/l7(2008上海)常温下，某溶液中由水电离的c(h)11013moll1，该溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液a bc d8moh和roh两种一元碱的溶液分别加水稀释时，ph变化如右图所示。下列叙述中正确的是()amoh和roh都是强碱b稀释前：c(roh)10c(moh)c常温下ph之和为14的醋酸和roh溶液等体积混合，所得溶液呈碱性d在x点，c(m)c(r)9下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()a相同浓度的两溶液中c(h)相同b100 ml 0.1 moll1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠cph3的两溶液稀释100倍，ph都为5d两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(h)均明显减小10(2011黄冈模拟)20 时h2s饱和溶液1 l，其浓度为0.1 moll1，其电离方程式为h2shhs，hshs2，若要使该溶液中h浓度增大，同时使s2浓度减小，可采取的措施是()a加入适量的水 b加入适量的naoh固体c通入适量的so2 d加入适量的cuso4固体11有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1 moll1，ph11的氨水。(1)甲用蒸馏水稀释100倍，则nh3h2o的电离平衡向_(填“左”或“右”)移动，溶液的ph将为_(填序号)。a911 b11c1213 d13(2)乙用0.1 moll1的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，ph_(填“甲大”、“乙大”或“相等”)，其原因是_。12常温下，0.1 moll1ha溶液中，。现取0.1 moll1ha溶液与ph13的naoh溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题：(1)混合溶液呈_性(填“酸”、“中”或“碱”)，理由为_(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的c(h)_0.1 moll1naoh溶液中由水电离出的c(h)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)若混合后溶液的pha，则c(oh)c(ha)_moll1(用含a的代数式表示)。13在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。请回答下列问题。(1)在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先_后_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的ph，请在表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整。编号离子浓度大小顺序溶质的化学式溶液的phc(oh)c(cl)c(h)ph7c(cl)nh4cl和nh3h2onh4clph7c(cl)c(h)c(oh)ph714(2011大理一中月考)在温度t 下，某ba(oh)2的稀溶液中c(h)10amol/l，c(oh)10bmol/l，已知ab12，向该溶液中逐滴加入phb的盐酸，测得混合溶液的部分ph如下表所示：序号氢氧化钡的体积/ml盐酸的体积/ml溶液的ph22.000.00822.0018.00722.0022.006(1)依据题意判断，t _25 (填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积kw_。(2)b_，原ba(oh)2的稀溶液的物质的量浓度为_。(3)该温度下，向1 l硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 l该ba(oh)2的稀溶液时，沉淀正好达最大量，从所得溶液中取出4 ml并加水稀释至20 ml，测得溶液的ph为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的ph为_，以及其中na2so4的物质的量浓度为_。解析与答案1 解析：a项，稀氨水是弱碱，加入后水溶液中的c(oh)增大，平衡逆向移动；b项，nahso4溶于水中电离使c(h)增大。由于温度不变，故kw不变；c项，水中加入ch3coona，ch3coona发生水解，促进水的电离，使溶液呈碱性，c(h)降低；d项，升高温度，水的电离程度增大，kw变大，ph变小。答案：b2 解析：加水，使浓度减小，平衡正移，a错；加入naoh，使c(h)减小，平衡正移，b正确；加入hcl，平衡逆移，但c(h)增大，c错；加入ch3coona使ch3coo浓度增大，平衡逆移，d错。答案：b3解析：选项a，升温，kw增大。选项b，加入少量盐酸，抑制了h2o的电离，平衡向着逆反应方向移动，h2o电离出的c(h)减小，但溶液中的c(h)增大。选项c，加入少量naoh固体后，溶液中的c(oh)增大。选项d，ch3coona水解导致溶液中c(oh)c(h)。答案：b4解析：由于酸性强弱为hbha，所以a比b容易水解，故在浓度均为0.1 moll1的naa和nab混合溶液中c(ha)c(hb)，故a项正确。c项中c(b)、c(a)应均大于c(oh)。答案：a5 解析：a项，由电荷守恒知 c(oh)，ph7，c(h)c(oh)，故，；b项，醋酸越浓，电离程度越小，当c110c2时，前者溶液中h浓度达不到后者溶液中h浓度的10倍，ph相差不到1；c项醋酸远远过量；d项加入(nh4)2so4固体，抑制nh3h2o的电离，则减小。答案：c6解析：本题为一道关于ph的计算题，最后溶液的ph为12，呈碱性，可得，设naoh、hcl溶液浓度均为c moll1，体积分别为3v l、2v l，可得，得c0.05 moll1。答案：c7解析：根据题干，该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液。答案：a8解析：a项，roh溶液稀释100倍，ph减小2个单位，是强碱，而moh溶液稀释100倍，ph减小1个单位，则moh是弱碱，不正确；b项，由于moh是弱碱，故稀释前，c(roh)1014，说明溶液的温度大于25 ，且有该温度下phpoh12，中性溶液的ph等于6。(2)由可知ba(oh)2溶液中c(oh)104mol/l，cba(oh)25105mol/l，当滴入盐酸22 ml时溶液呈中性时有c(h