广西桂林十八中2012届高三第二次月考试题化学.doc

榆林教学资源网 桂林十八中2012届高三第二次月考试题化 学 1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。2请将各卷答案填在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。3可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ba-137 Fe-56第卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共48分。）1空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民 的支持。下列措施不属于“蓝天工程”建设的是（ ）A推广使用燃煤脱硫技术，在燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中的SO2B实施绿化工程，防治扬尘污染 C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表2下列说法正确的是（ ）A二氧化硫能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性B新制氯水的氧化性强于久置氯水C检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液D浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体3在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）A熔点：CO2KClSiO2B水溶性： SO2HClH2SC还原性：HFHClHBrHI D热稳定性：HFH2ONH34下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）选项物质杂质试剂及主要操作A苯Br2加苯酚过滤BCO2SO2通过盛有饱和NaHCO3溶液的装置洗气C乙酸乙酯乙酸、水加饱和碳酸钠溶液过滤DCO2CO点燃5设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A.1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2 NA B.常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数约为NA C.标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数约为3 NA D.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数2NA6某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)；H0 下列叙述正确的是（ ）A. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 B. 加入少量W，逆反应速率增大 C.升高温度，平衡逆向移动 D.平衡后加入X，上述反应的H增大7下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（ ） A温度相同，体积相同的O2和N2 B质量相等，密度不等的N2和CO C体积相等，密度相等的CO和C2H4 D压强相同、体积相同的N2和O28已知短周期元素的离子aW2+、b X+、cY2-、d Z- 具有相同的电子层结构，下列正确的是（ ）A原子序数：ab cd B离子的还原性：Y2- Z-、C氢化物的稳定性H2YHZ D原子半径Xc(NH4)2CO3c(NH4Cl)12如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（ ）A甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B甲烧杯中a的电极反应式为 4OH4e-O22H2OC当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合， 一定会产生蓝色沉淀D当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标况）13某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl、NO2气体中的一种或几种，将气体通入过量氯水后，得到无色溶液，向该溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则下列叙述正确的是（ ） A.该气体中肯定含有SO2 B. 该气体中肯定含有H2S和SO2 C. 该气体中肯定含有SO2和CO2 D. 该气体中肯定含有H2S、CO2和HI14将Fe和Fe2O3的混合物加入25mL 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（ ） A40mL B45mL C50mLD无法确定15有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2molL-1，含硝酸的浓度为1molL1，现向其中加入3.2g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为（ ）A89.6mL B112mL C224 mL D 448mL16等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量第卷（非选择题，共52分）17(10分)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。(3)根据上述反应可推知 。 a氧化性：KBrO3 H3AsO4 b氧化性：H3AsO4 KBrO3 c还原性：AsH3X d还原性：X AsH3 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：18(18分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：（1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为 ，其Y分子属于 （填“极性”、“非极性”）分子。（2）E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出单质E与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 （3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体已知n(A):n(B)=3:1，可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式 （4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则N极的电极反应式 。 （5）在10升的密闭容器中，通入2mol的FC2气体和3molC的气体单质，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol/L，则平衡时FC2的转化率为 。19(14分) 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）A是实验室制取CO2的装置，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。（2）填写表中空格：仪器 加入试剂加入该试剂的目的 B饱和NaHCO3溶液 C D（3）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：。20（10分）Ba2是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。 （1）现需配制250mL0.100molL1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要 。 （2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为 g。 （3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42全部转化为Cr2O72；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：Cr2O726I14H2Cr33I27H2O；I22S2O322IS4O62。试计算该工厂废水中Ba2的物质的量浓度。（写出具体计算过程） 题号12345678答案DBDBAABB题号910111213141516答案BDCBAADB2012届高三第二次月考化学试题答案17、（10分，每空2分）（1）AsH3（2）Br2（3）ac 40e-（4）8KBrO35AsH318（18分，每空3分）（1） 极性（2）Si + 2OH- + H2O =SiO32- + 2H2（3）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H=92.2KJ/mol（未配平不得分，书写不规范不得分）（4）2H2O + O2 + 4e-= 4OH- （5）90%19. （14分，每空2分）(1) )2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2B除去CO2中混合的HClC过氧化钠与CO2水反应，产生O2DNaOH溶液吸收未反应的CO2（2）(3)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，将带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的