高中化学必修二第一次月考试题 人教版.doc

大同市馨茂学校 高中化学必修二下学期第一次月考化学试题一、选择题（每题3分，共54分）1不同元素的原子(包括离子)( )。A.质子数一定不等 B.中子数一定不等C.质量数一定不等 D.核外电子数一定不等2下列粒子半径最小的是( )。ANaBNa CCl DCl3X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是( )。AR一定是共价化合物BR一定是离子化合物CR可能是共价化合物，也可能是离子化合物DR是气态物质4对于放热反应，下列说法中正确的是（ ）A产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D反应物H2和O2具有的能量相等5下列递变规律不正确的是( )。ANa、Mg、Al还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高6短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y , X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2 。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y的单质常作为半导体材料。下列叙述中不正确的是 ()。AW、X、Y、Z分别为C、O、Si、SBWX2和ZX2的化学键类型相同CZ的气态氢化物比Y的稳定D原子半径大小顺序为XWYZ7. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 ( )。A原子序数：XY B原子半径：XYC离子半径：XY D原子最外层电子数：XY8A元素原子的最外层上有3个电子，它能与元素B形成A2B3型化合物，则B元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是（ ）。 AB(OH)3 BH2BO3 CH2BO4 DH3BO49下列各图中，表示反应是吸热反应的图是 （ ）。10下列有关化学能与热能的说法正确的是( )。A酸与碱发生中和反应所放出的热量称为中和热B若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应CH2H+H的变化需要吸收能量D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应11下列说法错误的是( )。A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键12下列说法中正确的是( )。A非金属元素呈现的最高正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子13下列含有共价键的共价化合物是（ ）。AHI B. NaOH C. Br2 D. NaCl 14下列叙述中正确的是( )。A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除第一周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素15下列电子式书写错误的是（ ）A O :C : O BCa Cl 2C O H -DNa+ O O 2- Na+16aXn-和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )。A原子半径：XY BanbmCY最高价氧化物的化学式为YOm DX的氢化物的化学式为HnX 17右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )。XWYRZA常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CY的氢化物的沸点比H2O的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强18A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )。AA、B、C、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、E DC、D、A、B、E二、填空题（每空2分 共46分）19有下列物质：F2 Na2O2 KOH HF H2O2 MgBr2 NH4NO3(1)只由离子键构成的物质是_。(2)只由极性键构成的物质是_。(3)只由非极性键构成的物质是_。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_。(5)由极性键和非极性键构成的物质是_。(6)由离子键和极性键构成的物质是_。(7)由离子键和非极性键构成的物质是_。20拆开1 mol HH键，1 mol NH键，1 mol NN键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N2生成NH3_热量(填“吸收”或“放出”) _kJ。 21.下列反应属于放热反应的是_；属于吸热反应的是_。 A锌粒与稀H2SO4反应制取H2 B氢气在氧气中燃烧C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D氢氧化钾和硫酸中和EBa(OH)28H2O与NH4Cl反应 F碳还原氧化铜G葡萄糖在人体内氧化分解 H钢铁制品生锈的反应22.现有X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20，X、Y是同周期相邻元素，Y、Z是同主族相邻元素。写出它们的元素符号：X 、Y 、Z 。23有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生1.5mol的H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：ABCD五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)E的最高价氧化物对应的水化物和NaOH反应的离子方程式是 _(3)将D的单质通入到品红溶液中，观察到的现象是_ _ _，有关反应的离子方程式为_ _ 。(4)写出H2A的电子式 。三、附加题（共20分）1、（共4分）用电子式表示下列化合物的形成过程（1）H2Se（2）CaBr22、(共16分)A，B，C，D，E五种元素，它们的原子序数依次增大，A原子最外层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。E原子的M层上的电子数比次外层少1个电子。常温、常压下B单质是气体，0.1mol单质B与氢气完全反应时，有2.4081023个电子发生转移。C的单质在高温下与B的单质充分反应之后，生成淡黄色固体F，F与AB2反应后可生成