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文档简介

第三节元素周期律的应用 一 认识同周期元素性质的递变规律 教学目标 1 以第3周期钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯为例 掌握同周期元素性质的递变规律 并能用原子结构的理论加以解释 2 结合有关数据和实验事实认识同周期元素性质的递变规律 一 认识同周期元素性质的递变 交流研讨 1 第3周期元素原子的核外电子排布有何特点 交流研讨 2 尝试根据元素原子结构的递变规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱 一 认识同周期元素性质的递变 方法导引 元素原子失电子能力的强弱 可以采用下列方法间接判断 1 比较元素单质与水 或酸 反应置换出氢的难易程度 置换反应越容易发生 元素原子的失电子能力越强 2 比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 一般说来 碱性越强 元素原子失电子的能力越强 实验1 钠 镁和水的反应 金属性Na Mg 实验2 镁 铝和盐酸的反应 金属性Mg Al Mg 2HCl MgCl2 H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 有气泡放出 镁反应剧烈 有气泡放出 反应较剧烈 方法导引 元素原子得电子能力的强弱 可以采用下列方法间接判断 1 元素单质与氢气化合的难易程度 一般说来 反应越容易进行 元素原子得电子的能力越强 2 比较气态氢化物的稳定性 气态氢化物越稳定 元素原子得电子的能力越强 3 比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 一般说来 酸性越强 元素原子得电子的能力越强 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 高温 加热 加热 点燃或光照 SiH4 PH3 H2S HCl 得电子能力逐渐增强 在同一周期中 各元素原子的核外电子层数 但从左到右核电荷数依次 最外层电子数依次 原子核对外层电子的吸引力逐渐增强 所以原子半径逐渐 稀有气体元素除外 原子失电子能力逐渐 得电子能力逐渐 小结 相同 增多 增多 减小 减弱 增强 1 判断下列说法是否正确 1 C N O F原子半径依次增大 2 PH3 H2S HCl稳定性依次增强 3 HClO比H2SO4酸性强
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