2013级化学中考模拟试题.doc

绵阳市第十二中学2013级化学中考模拟试题 可能用到的相对原子质量:C-12 H-1 Na-23 S-32 O-16第一卷一、 选择题，每个题目只有一个选项最符合题意，每题3分，共27分。1、下列变化中属于化学变化的是A农家肥的腐熟 B. 粗盐潮解 C. 干冰升华 D. 活性炭吸附冰箱内异味2、下列溶液暴露在空气中因发生化学变化而使溶液质量增加的是A浓盐酸 B.浓硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 石灰水3、氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用A烧碱 B. 石灰石 C. 碳酸钠 D. 熟石灰4、下列实验操作正确的是 A加热液体 B过滤 C稀释浓硫酸 D称量固体5、归纳和总结是化学学习的重要方法，下列归纳和总结完全正确的是序号要点具体内容举例A合金与组成它的各纯金属比较 熔点更高 硬度更大 耐腐蚀性更强B反应原理 工业利用电解水制氢气 实验室用碳酸钙和稀硫酸反应制CO2 利用原油中各成分的沸点不同炼制石油C反应现象 硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色 铁在空气中燃烧，火星四射 磷在空气中燃烧，生成浓厚烟雾D物质结构 金刚石、石墨都由碳原子构成 分子一定比构成它的各原子都大 不同元素的原子的本质区别是质子数不同6、除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除杂方法正确的是AKCl（K2CO3） 加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶B. CO2（CO） 点燃除去C. FeSO4溶液（CuSO4） 加入适量的锌粉，过滤 D. CO (CO2) 通过灼热碳层7、三甲基一氯硅（CH3）3SiCl是一种生产有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接触可产生盐酸则下列说法错误的是 A保存三甲基一氯硅时应密封防水B三甲基一氯硅中碳氢元素质量比为4:1C三甲基一氯硅属于有机化合物D三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成8、日常生活安全问题一直得到人们的关注，用你所学的化学知识判断下列做法合理的是A生病禽类加工后食用 B蔬菜浸泡甲醛溶液来保鲜 C燃气泄漏后可以用火机检验泄露点 D油锅着火可以用锅盖盖灭9、下列图像与对应描述相符的是（ ）A向一定温度下接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体B向氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液C两份等质量的相同质量分数的稀硫酸中不断加入锌和铁D一定质量的稀硫酸中不断加入氧化铜固体第二卷（43分）二、填空题（18分）22、（4分）从H、O、S、Ba四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空：（1）可以做干燥剂的一种酸 （2）一种不溶于稀硝酸的沉淀 （3）一种污染性气体 （4）一种可以燃烧的气体 23、（6分）有一固体混合物A，其中含Fe、CaCO3 、Cu三种物质中的两种；还有一固体混合物B，其中含NH4Cl、MgCl2 、CuCl2三种物质中的两种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：（1）白色沉淀G的化学式为 ，气体F的化学式为 （2）混合物A中存在的两种物质是（写化学式） 混合物B三种物质中肯定不存在的物质是（写化学式） （3）写出气体D反应生成白色沉淀H的化学方程式： 24、（8分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗盐“溶解”操作要用玻璃棒搅拌，作用是 。（2）第步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同）,第步操作的目的是除去滤液中过量的 。（3）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 。四、实验与探究题（本大题包括2小题，共19分）FG25、(9分) 下图是实验室常用的装置。请据图回答：（1）写出仪器的名称： 。 。（2）收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质 ；（3）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是 （填序号），反应的化学方程式为 ；（4）实验室制得的CO2中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2，可选用装置F和G进行除杂，则装置中导管气流方向连接顺序是：（ ）（ ）（ ）（ ）26、（10分）铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。某校化学研究小组对Cr（铬）、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：（1）作出假设对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是： 设计实验同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录以下：金属CrAlCu与盐酸反应现气泡产生缓慢，金属逐渐溶解气泡产生激烈，金属迅速溶解无气泡产生，金属无变化控制实验条件三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是 。A除去氧化膜，利于直接反应； B使表面光亮，易观察现象；C使金属温度相同，易反应。得出结论原假设中正确的是 （选填假设中、，）。写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式 。结论应用（1）根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液 （填“能”或“不能”）反应，理由是 。（2）铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更易被氧化，但铝制品比铁制品更耐用，是因为铝制品 。食醋不宜用铝制品盛放，其原因是_ 。四、计算题(6分)27、某化学兴趣小组为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，取100g稀硫酸于烧杯中，向烧杯中逐滴滴入质量分数为10的的氢氧化钠溶液，反应过程中所得溶液的酸碱度变化如右图：（1)当加入氢氧化钠溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质是 (填化学式)；当加入氢氧化钠溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数为多少？参考答案题号123456789答案ACBADDDDD22.(1)H2SO4 (2)BaSO4 (3)SO2 (4)H223(1)Mg(OH)2 NH3(2) CaCO3 和Cu CuCl2（3）CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O24、（1）搅拌，加速固体溶解 （2）Na2SO4 过量的NaOH和Na2CO3（3）CaCO3、BaCO325.(1)长颈漏斗、集气瓶（2）可溶于水且密度比空气小(3)B、C或D ；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2(4) cdab26（共10分）控制实验条件：A 得出结论： Cr + 2HCl = CrCl2 + H2结论应用（1）能 铬的活动性比铜强 （2）铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化27、（1）Na2SO4 、H2SO4 （2）红（