安徽省砀山县第二中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）.doc

安徽省砀山县第二中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）一、选择题1.下列过程中，属于非自发过程的是()A. N2和O2混合B. 常温、常压下，石墨转化为金刚石C. H2和O2化合生成H2OD. CO2CO2【答案】B【解析】【详解】A.氮气和氧气混合时S0，体系混乱度增加，属于自发过程；B.石墨转化为金刚石是吸热反应，常温、常压下是非自发过程；C.H2和O2化合生成H2O反应是H0的放热反应，S 0，低温时H-TS0，属于自发过程；D.碳和氧气的反应是H0的放热反应，属于自发过程；答案选B。【点睛】反应能否自发进行，取决于焓变与熵变的综合判据，当H-TS0时，反应可自发进行，反之不能。2.对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A. 增大压强B. 升高温度C. 使用催化剂D. 多充入O2【答案】B【解析】【分析】气体压强和反应物浓度只能影响化学反应速率，催化剂增大反应物中活化分子百分数，自然能增大化学反应速率，但催化剂不能改变化学平衡常数，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答。【详解】A增大压强，活化分子百分数不变，化学平衡常数也不变，故A错误；B升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误。答案选B。3.在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为A. v（B）=0.045mol/（Ls）B. v（B）=0.03mol/（Ls）C. v（C）=0.03mol/（Ls）D. v（C）=0.06mol/（Ls）【答案】A【解析】前20s用A表示的平均反应速率（A）=0.03mol/（Ls），则前20s的平均反应速率（B）=（A）=0.045 mol/（Ls），（C）=（A）=0.015 mol/（Ls），答案选A。点睛：同一反应同一时间段内用不同物质表示的化学反应速率不一定相等，但意义相同；化学反应速率之比等于化学计量数之比。4.下列叙述中，一定能判断化学平衡移动的是A. 混合物中各组分的浓度改变B. 正、逆反应速率改变C. 混合物中各组分的百分含量改变D. 混合体系的压强改变【答案】C【解析】【详解】A.如果反应前后体积相等，减小体积、加大压强后浓度改变，但平衡不移动，故A错误；B.使用合适的催化剂，正逆反应速率都改变，但平衡不移动，故B错误；C.混合物中各组分的百分含量一定是化学平衡状态的标志，如果各组分的百分含量改变，一定发生化学平衡移动，故C正确；D.如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故D错误。故选C。5.一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行反应：N2+3H22NH3。该反应达到平衡的标志是A. 3v(H2)正=2v(NH3)逆B. 单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2C. 混合气体的密度不再随时间变化D. 容器内的总压强不再随时间而变化【答案】D【解析】【分析】当化学反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不再发生变化,由此衍生的一些物理性不变,以此解答该题。【详解】A.2v(H2)正=3v(NH3)逆时,该反应达到平衡状态,所以3v(H2)正=2v(NH3)逆时该反应没有达到平衡状态,故A错误；B.单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2,正逆反应速率相等,所以该反应达到平衡状态,故B错误；C.无论该反应是否达到平衡状态,混合气体的质量不发生变化，气体的体积不发生变化，所以混合气体的密度不随时间变化,所以密度不能作为判断根据,故C错误；D.对反应前后气体体积不相等反应,容器内的总压强不再随时间而变化,反应体系中各物质的浓度不变,所以达到平衡状态,故D正确；综上所述，本题正确选项D。6.在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+ 2Y（g）Z（g）+2 W（g）H0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是A. 5s内平均反应速率为(Y)=0.2 mol/( Ls)B. 该反应的平衡常数数值为0.5C. 保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率D. 升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态【答案】B【解析】A反应进行到5s时测得X转化率为25%，则消耗X的物质的量4mol25%1mol，根据方程式可知同时消耗Y的物质的量是1mol，浓度是1mol2L0.5mol/L，则5 s内平均反应速率为(Y)= 0.5mol/L5s0.1 mol/( Ls)，故A错误；B10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5 mol/L，则根据方程式可知W的浓度1mol/L，消耗X和Y的浓度均是1mol/L，剩余X和Y的浓度均是2mol/L-1mol/L1mol/L，所以该反应的平衡常数，故B正确；C保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体，物质的浓度不变，平衡不移动，因此不能提高反应物的转化率，故C错误；D密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，即密度始终不变，因此升高温度，当测得容器中密度不变时，不能说明该反应已经达到平衡状态，故D错误，答案选B。点睛：本题主要考查外界条件对化学平衡的影响。7.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，一定条件下发生反应并达到平衡：X(g)Y(g) 2Z(g)H甲B. 平衡时O2的浓度：乙甲C. 平衡时SO2的转化率：乙甲D. 平衡时SO2的体积分数：乙甲【答案】D【解析】【分析】在相同温度下（T = 500K），有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，加入二氧化硫和氧气发生的反应为：2SO2+O22SO3，反应是气体体积减小的放热反应，甲容器中和乙容器中相比，乙相当于在甲的基础上增大压强（使体积缩小为原来的一半），反应速率快，二氧化硫转化率增大，由此分析解答；【详解】由上述分析可知：A、乙中物质的浓度大于甲，化学反应速率：乙甲，故A项正确；B、乙中物质的浓度大于甲，平衡时O2的浓度：乙甲，故B项正确；C、乙中SO2、O2的浓度是甲中的两倍，乙相当于在甲的基础上增大压强（使体积缩小为原来的一半），平衡正向进行，平衡时SO2的转化率：乙甲，故C项正确；D、在相同温度下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中和乙容器中相比，乙相当于在甲的基础上增大压强（使体积缩小为原来的一半），反应速率快，二氧化硫转化率增大，平衡时SO2的体积分数：乙B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】中A、B的浓度为：；中A、B的浓度为：；中A、B的浓度为：；中A、B的浓度为：0.5 mol/L =四者浓度的大小关系是；对于化学反应，相同条件下，反应物浓度越大，则反应速率越大；答案选A。11.T时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图(I)所示。保持其它条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图()所示。下列结论正确的是（ ）图(I) 图()A. 图()中T1T2，则正反应是吸热反应B. t2 min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C. 其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大D. T时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z，保持其他条件不变，达到平衡时Z的浓度为0.4 mol/L【答案】D【解析】【详解】该反应达到平衡状态时，X浓度的变化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，Y浓度的变化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，Z浓度的变化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：X（g）+3Y（g）2Z（g），根据“先拐先平数值大”结合图II知，T1T2，升高温度，Y的体积增大，则该反应的正反应是放热反应；A根据“先拐先平数值大”结合图II知，T1T2，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，Y的体积分数增大，说明正反应是放热反应，故A错误；B保持压强不变，通入稀有气体，相当于减压，平衡向气体体积增大的方向移动，而该反应是正反应体积减小的反应，所以平衡逆向移动，故B错误；C其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，根据图II知，正反应是放热反应，所以平衡向逆反应方向移动，X的转化率降低，故C错误；DT时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z，采用极限法“一边倒”，等效于起始加入0.5mol/LX和0.7mol/LY，与原平衡为完全全等的等效平衡，达到平衡时c（Z）=0.4mol/L，故D正确；答案选D。12.已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入1 mol N2、3 mol H2，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是 ( )A. 向甲容器中充入一定量的氦气B. 向乙容器中充入一定量的N2C. 升高乙容器的温度D. 增大甲容器的压强【答案】A【解析】【详解】甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器，初始时两容器的温度、体积相同，合成氨反应是一个气体体积缩小的可逆反应，反应达到平衡时甲的体积小于乙的体积，相当于在乙的基础上增大压强，缩小体积，平衡正向移动，甲中氮气的转化率高，甲中氮气的物质的量分数小；为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，可以提高甲中氮气的物质的量分数或者减小乙中氮气的物质的量分数。A. 向甲容器中充入一定量的氦气，使甲中的容积增大，相当于减小压强，平衡向左移动，提高了甲中氮气的物质的量分数，故A可行；B. 向乙容器中充入一定量的N2气体，提高了乙中氮气的物质的量分数，故B不可行；C. ，升温平衡左移，提高了乙中N2的物质的量分数，故C不可行；D. 增大甲容器的压强，平衡右移，减小了甲中N2的物质的量分数，故D不可行；答案选A。13.一定温度下，将 2mol NO2 装入 5 L 带活塞的密闭容器中，当反应 2NO2(g) N2O4(g)H60 kJ/mol 达到平衡时，恢复到原来的温度，测得此过程中体系向外界共释放了 40 kJ 的热量。 下列说法正确的是（ ）A. 温度升高，平衡常数 K 增大B. 慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C. 上述反应达到平衡时，NO2的转化率是 40%D. 若起始时向容器中充入 1.0 mol N2O4，保持温度不变，达到平衡时共吸收 20 kJ的热量【答案】D【解析】【详解】A. 该反应H0，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数 K减小，故A错误；B. 压缩气体体积，体系内体积减小，压强增大，平衡右移，但减小体积，体系内NO2浓度增大，混合气体颜色变深，故B错误；C. 2mol NO2完全反应放出60 kJ的热量，则放出40 kJ的热量消耗NO2的物质的量为 mol，同时生成N2O4的物质的量为 mol，故NO2的转化率是 100%=66.7%，故C错误；D. 该平衡与原平衡等效，原平衡中最终生成N2O4的物质的量为 mol，则起始时向容器中充入 1.0 mol N2O4平衡时，只有 mol反应，则达到平衡时共吸收 20 kJ的热量，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查等效平衡的应用，要掌握建立等效平衡的几个固定模型，分析问题时，要先认清体系的外界条件是恒温恒容还是恒温恒压，常用确定等效平衡的方法为“一边倒”，即将不同的投料方式建立的平衡体系转化为与原平衡体系相同的投料方式，进行比较，从而确定是否是等效平衡。14.臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图像如下，其中对应分析结论正确的是()A. 平衡后降温，NO2含量降低B. 02 s内，(O3)0.2 molL1s1C. 正：b点a点，b点：逆a点，此反应为放热反应，温度升高，平衡左移，故b点：逆正，故C错误；D. 容器中充入反应物，正反应速率瞬间加快，逆反应速率不变，故D错误；答案选A。【点睛】在解决根据图像判断平衡移动的方向时，必须要认真观察图像中横坐标和纵坐标所代表的物理量，根据图像中物理量的增大和减小来判断外界条件影响下，反应进行的方向。15.一定温度下，在三个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)下列说法正确的是（ ）A. 该反应的正反应为吸热反应B. 达到平衡时，容器中的 CH3OH 体积分数比容器中的小C. 容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长D. 若起始时向容器中充入 CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和 H2O 0.10 mol，则反应将 向正反应方向进行【答案】D【解析】【详解】A. 容器I和容器III中CH3OH起始物质的量相等，容器的温度高于容器III，达到平衡时容器I中生成物的物质的量小于容器III中，说明降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应是放热反应，故A错误；B. 恒容条件下，容器相当于在容器的基础上加压，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器中的CH3OH体积分数和容器中的相等，故B错误；C. 容器中的温度比容器III的温度高，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，故C错误；D. 容器中平衡时c(CH3OCH3)=c(H2O)= =0.080mol/L， c(CH3OH)=0.04mol/L，容器中化学平衡常数K=4，若起始时向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH30.15 mol和H2O 0.10 mol， 则起始浓度c(CH3OH)=0.15mol/L、c(CH3OCH3)=0.15mol/L、c(H2O)=0.10mol/L，浓度商Qc=0.674，平衡向正反应方向进行，故D正确；答案选D。16.反应A(g)+B(g) 3X，在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表：平衡状态容器体积/L40201c(A)( mol/L)0.022a0.05a0.75a下列分析不正确的是（ ）A. 的过程中平衡发生了逆向移动B. 的过程中X的状态发生了变化C. 的过程中A的转化率不断增大D. 与相比，中X的物质的量最大【答案】C【解析】【详解】A. 到的过程中，体积缩小了一半，平衡时A物质的量由0.88amol变为1amol，说明增大压强，平衡逆向移动，X此时应为气态；故A正确；B. 到的过程中，体积继续缩小，平衡时A物质的量由1amol变为0.75amol，说明增大压强平衡正向移动，说明X在压缩的某个过程中变成了非气态，结合A项分析，到的过程中X的状态发生了变化；故B正确；C. 结合A、B项的分析，平衡首先逆向移动然后正向移动，A的转化率先减小后增大，故C错误；D. 状态下A物质的量最小，即A转化率最大，X的物质的量最大，故D正确；答案选C。17.已知反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HT1【答案】B【解析】【详解】A. 二氧化硫起始浓度为=0.2mol/L，由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，所以c(SO2)=0.850.2mol/L=0.17mol/L，故三氧化硫的平衡浓度为0.17mol/L，故A错误；B. 在图甲中，曲线为平衡状态，在此温度下，保证压强不变的情况下C 点向达到平衡状态进行，SO2的转化率降低，反应向逆向进行，则 正 逆，故B正确；C. 达到平衡后，保持体积不变，充入氦气，压强增大，但反应体系的各组分浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动，则反应速率变化图像不可以用图乙表示，故C错误；D. 由到达平衡的时间可知，温度为T1先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故T2T1，故D错误；答案选B。【点睛】该题的易错点，当体系的体积不变，通入惰性气体，压强增大，但体系中各组分的的浓度是不变的，平衡不发生移动。二、填空题18.在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0。(1)当反应达到平衡时，N2和H2的转化率比是_。升高平衡体系的温度(保持容积不变)，混合气体的平均相对分子质量_，密度_。(填“变大”、“变小”或“不变”)(2)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。【答案】 (1). 1:1 (2). 变小 (3). 不变 (4). 逆向 (5). 向左移动 (6). 小于【解析】【详解】(1)因为开始时注入2mol N2和6mol H2，发生反应时消耗氮气和氢气始终按照1:3物质的量之比进行，所以当反应达到平衡时，剩余N2和H2的浓度比是仍然为1:3；又因转化率=，所以N2和H2的转化率之比为1:1；因为该反应为放热反应，则升高平衡体系的温度时，平衡向逆反应方向移动，气体物质的量变大，质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量=将变小，又容器体积不变，所以密度=也不变；故答案为：1:1；变小；不变； (2)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，体积增大，体系的压强减小平衡向气体体积增大的方向进行，反应是气体体积减小的反应，所以平衡逆向进行；容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，升温平衡向吸热反应方向移动，使体系温度降低，反应是放热反应，所以平衡向左移动，达到新平衡后，容器内温度小于原来的2倍；故答案为：逆向；向左移动；小于。19.T 时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图()所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图()所示。根据以上条件，回答下列问题：(1)A与B反应生成C的化学方程式为_，正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有_(填字母序号)。A保持其他条件不变，增大压强 B保持容器总体积不变，通入少量稀有气体C保持其他条件不变，升高温度【答案】 (1). A(g)+3B(g)2C(g) (2). 放热 (3). C【解析】【详解】(1)随反应进行，A、B的物质的量浓度减小，为反应物，C的物质的量浓度增大，为生成物，最终A、B的浓度不变化，且不为0，属于可逆反应，A、B、C的化学计量数之比=(0.5-0.3)(0.7-01)0.4=132，故反应方程式为：A(g)+3B(g)2C(g)；由图()可知T1T2，升高温度，B的体积分数增大，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故答案为：A(g)+3B(g)2C(g)；放热；(2)A保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，故A错误；B 保持容器总体积不变，通入少量稀有气体，各组分的浓度不变，平衡不发生移动，故B错误；C该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故C正确；故答案为：C。20.节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油即在汽油中添加一定量的甲醇，根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体一氧化碳排放将近100万吨。甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和来制备：CO+2H2CH3OH，请根据图示回答下列问题：(1)关于该反应的下列说法中，正确的是_填字母：A.， ， C.， ，(2)现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和，净测得CO和的浓度随时间变化如图所示，从反应开始到平衡，CO的平均反应速率（CO）=_，该反应的平衡常数_。(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_(填字母)。a生成(CH3OH)=消耗(CO)b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变dCO、H2、CH3OH的浓度均不再变化e. 混合气体的压强不再改变(4)恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使增大的有_。A.升高温度 B.充入He气 C.再充入1molCO和 D.使用催化剂(5)若在一恒容的密闭容器中充入1molCO和，达到平衡时测的混合气体的压强是同温同压下起始的0.6倍（此过程三种物质均处于气态）则平衡时混合气体的平均摩尔质量_。（结果保留3位有效数字）【答案】 (1). C (2). 0.075mol/(Lmin) (3). (4). cde (5). C (6). 17.8【解析】【详解】(1) 对于反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，气体的物质的量减少，即体系的混乱度降低，则S0，由能量变化图（2）看出，生成物的总能量低于反应物的总能量，可见反应为放热反应，则H0，综上，S0，H0；答案选C。 (2) 在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，根据浓度变化图，从反应开始到平衡，CO的物质的量浓度改变量为c=1mol/L0.25mol/L=0.75mol/L，时间t=10min，则CO的平均速率为(CO)=0.075mol/(Lmin)；反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，反应的平衡常数表达式为：K=，根据浓度变化图，平衡时，c(CO)=0.25mol/L，c(H2)=3mol/L2(10.25)mol/L=1.5mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，则平衡常数为K=。答案为：0.075mol/(Lmin)；。 (3) a生成(CH3OH)和消耗(CO)都为正反应方向的速率，不能说明反应是否达到平衡状态；b混合气的质量始终不变，在体积不变时，混合气体的密度始终不变，气体的密度不变不能说明反应是否达到平衡状态；c反应体系质量守恒，物质的量随着反应进行逐