广东省广州六中09-10学年高二上学期第一次月考(化学理).doc

广州六中09-10学年高二上学期第一次月考化学（理科）一、选择题(共10小题，每小题4分，满分40分。每小题只有1个选项符合题意)1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D2下列说法中正确的是 A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C为了提高煤的利用率，常将煤气化或直接液化后燃烧。煤气化或直接液化属于物理变化C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H03强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H（aq）OH（aq）H2O（l）H 57.3KJmol1。分别向1L 0.5molL1的Ba（OH）2的溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是AH1H2H3 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H2H34已知下列两个反应中：4P（白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s） H= Q1 KJ/mol4P（红磷，s）+5O2（g）2P2O5（s） H= Q2 KJ/mol且Q1Q2，则A燃烧白磷放出的能量比燃烧红磷放出的能量多B白磷转化为红磷是属于放热反应C白磷和红磷互为同素异形体，D等质量的白磷和红磷，白磷含有的能量比红磷的低5下列说法或表示法不正确的是 A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B已知2H2（g）十O2（g）2H2O（l）；H=483. 6 kJmol，则H2的燃烧热为 241.8klmolC在稀溶液中：H+OH=H2O H = 57.3 kJ mol1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol Ba（OH）2的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = +285.8 kJ mol16S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3下列说法正确的是AH30.33 kJmol-1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(单斜，s) = S(正交，s) H30，正交硫比单斜硫稳定DS(单斜，s) = S(正交，s) H30，单斜硫比正交硫稳定7在可逆反应：2A + 3B 2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A增大反应物的量 B升高温度C增大压强 D减小生成物的量8下列说法中有明显错误的是A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率9NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A0.1mol 18 8O原子中含中子数为NAB在H2O2Cl22HClO2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD0.1molL-1硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1NA10下列离子方程式正确的是A. 氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠至恰好中性：Ba2OH HSO42- =BaSO4H2OB. 向NaOH溶液中通入过量CO2： CO2 + 2OH = CO32 + H2OC. 氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OD. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH = Al(OH)3二、选择题(共2小题，每小题6分，满分12分。每小题有12个选项符合题意)11. 某温度下，已知反应mX(g)+ nY(g) qZ(g) H= +Q kJmol1（Q0），下列叙述正确的是A反应速率正(X) =正(Y) B反应达到最大限度时，加入X，反应的H增大C在一定条件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反应吸收Q kJ的能量D降低温度，反应的速率值变大12. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) H 0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入 一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法不正确的是A图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线B前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.2 mol/(Lmin)C25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1LD前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(Lmin)三、填空题（共4小题，48分）13.（16分）某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”（已知煤炭的燃烧热为393.15 kJ/mol，氢气的燃烧热为242 kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283 kJ/mol）（1）写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反应方程式； ；（2）你认为该同学的结论是否正确，请简要说明理由。 14.（14分）（）测定锌与稀硫酸反应的速率的方法有多种，不同的方法需要测定不同的数据。请根据你设计的测定方法，填写需要记录的数据及其单位： ，单位 ； ，单位 。根据你测定的实验数据，处理后可求得_（填化学式）的反应速率，单位是_。()若某同学需要收集并测量气体体积应选下图中的装置A B 15（18分）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。（1）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 molL1、0.001 molL1， 催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 molL1）的用量均为2mL。如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_个实验进行对比即可得出结论。（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：KMnO4酸性溶液的浓度 / molL1溶液褪色所需时间 t / min第1次第2次第3次0.011413110.001677 计算用0.001 molL1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化，写出计算过程）。 若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？_。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：_ _。20092010学年高二化学（理科）第一次月考答卷班别 学号 姓名 13（1） （2） ， 。14 15（1） （2） 参考答案：123456789101112BCBBACBDDCABC13（1）C (s) O2 (g) CO2(g) H = 393.15 kJ/mol H2 (g) 1/2 O2 (g) H2O (l) H = 242 kJ/molCO (g) 1/2 O2 (g) CO2(g) H = 283 kJ/molC (g) H2O (l) CO(g) H2 (g) H = +131.85 kJ/mol（2）不正确。因为根据盖斯定律，反应过程中的热效应与途径无关，只与反应物和生成物的能量差有关。14. 反应时间，min（或s） 生成氢气的体积，L（或mL）（或锌粒的质量减少，g；或H的浓度变化，molL1；或其他合理答案） H2，Lmin1（或Zn，gmin1；或Z