广东肇庆中学2013届高三化学单元检测金属元素及其化合物.doc

金属元素及其化合物单元检测姓名： 班级： 学号： 成绩： 一、单项选择题（每题一个正确选项，每题4分，共40分）1下列有关钠的叙述正确的是 钠在空气中燃烧生成氧化钠 金属钠可以保存在煤油中 钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜 金属钠有强还原性钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价 A B C D2在酸性溶液中，能大量共存的是离子组是AMg2+、Fe3+、NO3-、SCN- BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42-CK+、Na+、Cl-、HCO3- DNa+、Ba2+、NO3-、SO42-3要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A B C D4出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是A. 锡青铜的熔点比纯铜高 B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程5有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3的试剂瓶，因标签失落而无法区分。有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是A分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B分别取样后，加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢C分别取样加盐酸，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色6、向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）7 下列化学反应的离子方程式正确的是将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2将少量金属钠放人冷水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2C向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2+H2OD向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O8、下列溶液能与镁反应生成氢气的是A氯化铵溶液B氢氧化钠溶液 C碳酸钾溶液 D饱和石灰水9、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是ABCD10.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是( )A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定含Cu2+ D剩余固体中一定含Cu二、双项选择题（每题两个正确选项，每题6分，共12分）11将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是A有无色气体产生 B没有沉淀生成 C有白色沉淀生成 D有红褐色沉淀生成12下列离子方程式书写正确的是AFeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+Cl2 Fe3+2ClBBa(OH) 2溶液与盐酸的反应 OHH+ H2O CAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 33H+ Al3+3H2ODAlCl3溶液中加入过量氨水 Al3+4OH2H2O123456789101112三、填空题（共48分）13（16分）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 。A降温搅拌 B升温搅拌 C向过滤后的滤渣中加入硫酸 D向过滤后的滤渣中加入NaOH（2）滤渣I的主要成分有 。AFe (OH)3 BAl(OH)3 CMg(OH)2 DH2SiO3（3）从滤液中可回收利用的主要物质有 。（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。按中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。14. （16分）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。（1）请指出该结论是否合理并说明理由。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 molL-1H2SO4/3 H2O2、6 molL-1HNO3/0.01 molL-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 molL-1Kl、20 KSCN、蒸馏水。 提出合理假设:假设1：；假设2：；假设3：。 设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答） 根据的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3：15.（16分）过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应化合物可由化合物合成：（1） 化合物I的分子式为_。（2） 化合物与Br2加成的产物的结构简式为_。（3） 化合物的结构简式为_。（4） 在浓硫酸存在和加热条件下，化合物易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为_ _（注明反应条件）。因此，在碱性条件下，由与反应合成，其反应类型为_。（5） 的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与也可发生类似反应的反应，生成化合物，的结构简式为_ _（写出其中一种）。附加题（实验班做）：16（16分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：I 从废液中提纯并结晶处。II将溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液IV 将浊液过滤，用90C热水洗涤沉淀，干燥后得到固体V煅烧，得到 Fe2O3固体已知：在热水中分解（1）I中，加足量的铁屑出去废液中的，该反应的离子方程式是 （2）II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用 （3）II中，生成的离子方程式是 。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。（4）IV中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是是 。（5）已知煅烧的化学方程式是，现煅烧464.0kg的，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有，则该产品中Fe2O3的质量是 kg（摩尔质量/g；）金属元素及其化合物单元检测参考答案：123456789101112DBABBCAAACADBC13. （16分）（1）B、C（4分）（2）A、B（4分）（3）Na2SO4（2分）（4）在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。（2分）降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低 ，会少量析出。（2分）重结晶。（2分）14. （16分）(1) 该结论不正确（1分）。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色（2分）。(2) 提出合理假设假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价（1分）。假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价（1分）。假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价（1分）。设计实验方法证明你的假设实验过程 （10分）实验操作预期现象与结论步骤1：将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中，加热溶解；（2分） 溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+。（2分）步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。（2分）若KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素的价态含+2价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含+2价。（2分）步骤3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。（1分）若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价态含+3价；若溶液无明显变化，则说明催化剂中铁元素的价态不含+3价。（2分）15、（16分）(1) C7H5OBr（2分）(2) （3分）(3) （3分）(4) （3分）；取代反应（2分）。(5) （3分）16. （16分）(1)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+（2分）(2)加入硫酸，H+浓度增大，使F