山东临沂市卧龙中学2015届高三化学上学期第三次月考试题.doc

化学试题 （分数100分 ，时间100分钟）第卷(选择题共50分)一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1有4种燃料电池：A.固体氧化物燃料电池B碱性氢氧燃料电池C质子交换膜燃料电池D熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是()2在101 kPa和25时，有关反应的热化学方程式如下(1)C(s)O2(g)=CO(g)H1110.5 kJmol1 (2)H2(g)O2(g)=H2O(g)H2241.7 kJmol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1下列说法正确的是()AC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.2 kJmol1BH2燃烧热的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H483.4 kJmol1DH2O(g)=H2O(l)H44.1 kJmol13用石墨作电极电解AlCl3溶液时，下图中的电解过程变化曲线合理的是()4工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是()A两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液B通入氢气的电极为原电池的正极C电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D通氯气的电极的反应式为Cl22e=2Cl5用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl、Br、Na、Mg2)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是()A电池工作时，正极反应式为O22H2O4e=4OHB电解时，a电极周围首先生成Cl2C电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.02 g H26按右图中甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是() AE表示反应生成Cu的物质的量 BE表示反应消耗H2O的物质的量CF表示反应生成H2SO4的物质的量 DF表示反应生成O2的物质的量7.氯原子对O3分解有催化作用：O3Cl=ClOO2H1，ClOO=ClO2H2，大气臭氧层的分解反应是：O3O=2O2H，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中，正确的是()A反应O3O=2O2的HE1E3 B反应O3O=2O2的HE2E3CO3O=2O2是吸热反应 DHH1H28下列图示中关于铜电极的连接错误的是 ()9.已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应(放热反应)，生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是()A若将锌粒改为锌粉，可以加快产生H2的反应速率B反应前4 min内温度对反应速率的影响比浓度的大C反应前4 min内生成H2的平均速率v(H2)0.09 molL1min1D反应开始2 min内平均反应速率最大10已知反应：2SO2(g)O2(g)催化剂2SO3(g)HT111将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br(s)=NH3(g)HBr(g)，2HBr(g) Br2(g)H2(g)。两分钟后，反应达到化学平衡，测知H2浓度为0.5 molL1，HBr的浓度为4 molL1，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是()A0.5 molL1min1 B2.5 molL1min1C2 molL1min1 D5 molL1min112对可逆反应：4NH3(g)5O2(g)催化剂4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)n(O2)45B反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动C反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D当v正(NH3)v正(NO)11时，说明该化学反应已经达到平衡13在1 L密闭容器中，800时发生反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007下列有关该平衡体系的说法中正确的是()A温度由800继续升高到T的过程中，气体颜色逐渐变浅，则该反应为放热反应B达到平衡所用的时间为3 s，达到平衡的标志是v(NO2)2v(O2)C右图中表示O2浓度变化的是d曲线D加入1 mol N2可使平衡向正反应方向移动，加入1 mol NO2可使平衡向逆反应方向移动14在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是()A反应达到平衡时，X的转化率为50% B反应可表示为X3Y 2Z，其平衡常数为1 600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D改变温度可以改变此反应的平衡常数15常温下，pH11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()AX、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)V(Y)D若9ac(CO)c(HCO)c(OH) Bc(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)C若c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)，则一定ac(CO)18下列叙述正确的是()A0.1 molL1 C6H5ONa溶液中：c(Na)c(C6H5O)c(H)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2)下降19下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A10 mL 0.5 molL1 CH3COONa溶液与6 mL 1 molL1盐酸混合：c(Na) c(Cl)c(H)c(OH)B0.1 molL1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2)Dc(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(OH)c(NH)c(H)(3)KOH(4)104122、 (1)电化学不能能(2)2H+2e=H2 4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2由黄色变为橙红色2x 1x2(3)晶体硅SiO22CSi2COSi2Cl2SiCl4、SiCl42H2Si4HCl纳米硅粒子23、 (1)4NH35O24NO6H2O 减小(2)1210.9 kJ/mol(3)BC0.04 molL