高三一轮复习三酸两碱制备---沪教版-化学.doc

三酸两碱制备知识精要1、 盐酸的工业制备原料：原理：吸收：【例1】氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱，同时制盐酸的工艺流程如下：根据题意完成下列填空：(1)电解过程中发生反应的化学方程式是_。(2)氢气在电解池的_极逸出。氯气加压能得到液氯，这利用了氯气_的物理性质。(3)HCl合成反应中保持过量的气体是_；从HCl合成塔的观察口能观察到的现象是_。(4)利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸发，这样做的优点是_。(5)检验NaOH产品中是否含有NaCl的实验方案是_。(6)为测定含少量NaCl的NaOH产品的纯度，某同学准确称取产品4.000 g，溶于水配成1000 mL溶液，用0.1000 mol/L的标准盐酸滴定。实验记录的数据如下表：实验次数待测液体积（mL）标准盐酸溶液体积（mL）120.0021.32220.0019.45320.0019.35他测得的上述产品中NaOH的纯度为_（用百分数表示），若样品的理论纯度为99.00%，则该同学本次实验的相对误差为_。答案：1)2NaCl2 H2O2NaOHH2Cl2（2分）。2)阴。沸点低（易液化）。3)氢气；苍白色火焰。4)充分利用能量（合理就给分）。5) 加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠（2分）。6)97.00%（2分）；-2.02%。2、 硫酸的工业制备原料：三阶段、三设备、三原理：尾气吸收：【例2】在硫酸的工业制法中，生产操作与说明生产操作的原因二者都正确的是 DA硫铁矿燃烧前需将矿粒粉碎，这样易于向沸腾炉中投料 B炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与SO2反应 CSO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可提高SO2的转化率 D接触室的温度控制在400500，这样催化剂的活性较高，SO2的转化率较理想3、 氨气、硝酸的工业制备原料：原理：尾气吸收：【例3】下图是模拟工业制硝酸原理的实验装置。先用酒精灯对硬质玻璃管里的三氧化二铬加热，然后把空气鼓入盛有浓氨水的锥形瓶，当三氧化二铬保持红热状态时，移去酒精灯。根据题意回答第3540题：(1)硬质玻璃管里发生反应的化学方程式为 。当三氧化二铬红热时，要移去酒精灯，原因是： 。(2)圆底烧瓶里的实验现象是 ，鼓入空气的作用是 。(3)实验过程中，如果慢慢地鼓入空气，石蕊溶液的颜色 。(4)实验结束后，在圆底烧瓶内壁上有时会看到少量无色晶体，写出生成该晶体的化学方程式： 。(5)新制的三氧化二铬催化效果较好。实验室一般用加热分解(NH4)2Cr2O7的方法制三氧化二铬，反应的化学方程式为 。(6)工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸，然后 （填一种操作名称）。实验室里保存浓硝酸的方法是 。答案：1)、4NH3 + 5O24NO + 6H2O 该反应是放热反应，温度太高可能使催化剂的活性降低（或玻璃管破裂，合理给分）2)、有红棕色气体产生 提供O2，且促进氨的挥发3)、变红色4)、NH3 + HNO3 NH4NO35)、(NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4H2O6)、蒸馏 盛于棕色瓶，密封放于阴暗处4、 氢氧化钠的工业制备原理：ab溶液B溶液ACl2H2Na阳离子交换膜精制饱和食盐水水(含少量NaOH)下图为电解饱和食盐水的装置（阳离子交换膜只允许阳离子通过），下列叙述中正确的是（A）Ab电极上发生还原反应Ba电极的材料为金属铁C溶液A为电解后的稀氯化钠残液D溶液B为NaCl、NaClO的混合液专题训练1.下列有关工业生产的叙述正确的是 BDA合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠。C硫酸工业中，在接触室安装热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量D电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜，可防止阳极室产生的C12进入阴极室2.下列工业尾气处理的措施中不符合实际的是 AA用纯碱溶液吸收合成氨工业尾气B回收炼铁高炉气中的CO来做燃料 C用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气D用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO23.化工生产要遵守三原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。下列不符合以上某原则的是 BA煅烧硫铁矿使用沸腾炉B制盐酸时将氢气在氯气中燃烧C制硫酸时使用热交换器D合成氨时氮气和氢气循环使用4.氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是 BD氨碱法联合制碱法A.原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳B.副产物氯化钙氯化铵C.循环物质氨气、二氧化碳氯化钠D.评价原料易得；设备复杂；能耗高原料利用率高；废弃物少5.工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料。(1).原料粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na2CO3、HCl（盐酸）BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是_（填序号）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_。（填序号）（饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 75%乙醇四氯化碳）(2).题26图是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH溶液的出口为 （填字母）；精制饱和食盐水的进口为 （填字母）；干燥塔中应使用的液体是 。 答案：(1). ；(2).氯气；a；d；浓硫酸6.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，其中的阳离子交换膜仅允许Na+通过，b为阳极。下列说法错误的是 D Aa极的电极反应式为：2 H+ 2 e- H2 BD口导出的是NaOH溶液C浓盐水从A口注入DC口导出的是NaOH和NaCl的混合溶液7.以下不符合工业生产事实的是 B A金属铝：冶铁时作还原剂 B生石灰：炼钢时作造渣材料 C氨水：制硫酸时吸收尾气中SO2 D铂铑合金：制硝酸时作催化剂8.饱和食盐水在化工生产和中学化学中有广泛应用，下列使用饱和食盐水的叙述错误的是 BA除去氯气中的氯化氢：抑制化学平衡移动，使氯气在水中的溶解度更小B实验室制乙炔气体：使化学反应速率更快、更平稳，气体纯度更高C电解饱和食盐水：提高氯离子浓度，增强其还原性，更易得到氯气D侯氏制碱：提高Na+浓度有利于碳酸氢钠的析出9.下列有关工业生产的叙述正确的是 C A氯碱工业中，阳极发生的反应是：4OH- -4e 2H2O+O2 B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C合成氨生产过程中将NH3液化分离，提高N2、H2的转化率D高炉中的主要反应是高温下焦炭和铁的氧化物直接作用炼出生铁10.用下图所示实验装置测定某温度下气体摩尔体积，有关叙述错误的是 BCA将水准管上提，液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气B镁表面的氧化物没有完全去除，可导致测定结果偏高C读取气体体积时水准管的水面高于量气管的水面，可 导致测定结果偏高 D可用来测定镁的相对原子质量11.定量实验是中学化学中的重要实验内容，下列定量实验选用实验仪器正确的是（ C ）A测定胆矾结晶水含量的实验需要用到的实验仪器之一为坩锅B酸碱中和滴定可以任意选用酚酞、石蕊、甲基橙等常用指示剂C配制一定物质的量浓度的盐酸溶液，需要的定量仪器只有量筒和容量瓶D测定1摩尔气体体积的实验所需要的玻璃仪器有气体发生装置、储液瓶和液体量瓶。12.列有关工业生产的叙述正确的是（ B ）A合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠。C硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量D电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室13.下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是 AD A. 氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生 B. 氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸 C. 二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 D. 合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，总体上提高了氨的产率14.与实际化工生产流程相符的叙述是 AA制备硝酸的工业中，理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸B制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收C让Cl2在H2中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水中获得盐酸D工业上用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝15.利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程如下：42硝酸工业尾气一般用碱液吸收，写出一个吸收尾气的离子方程式 _ 。43上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是_；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是_(填化学式)。44该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO