广东省中山市2013届高三理综化学模拟试题(3).doc

金太阳新课标资源网 广东省中山市2013届高三理综化学模拟试题（3）第卷 （共36分）一、单项选择题（每题4分，共6题，24分）7 日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是（ ）。 A用食醋清洗热水瓶中的水垢 B用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 C用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水DVIIA族元素的阴离子性还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强8.据悉，2012伦敦奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是 （ ）A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6B 产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)C上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15molD因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替9下列各种情况下，可以大量共存的离子组是（ ） A使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+、NO3-、SO42-、Na+ B由水电离的c（H+）=11014mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3- C与Al反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+ D使紫色石蕊变蓝的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl-10某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式为关于“亮菌甲素”的说法中，正 确的是( )A“亮菌甲素”在一定条件下可以与乙酸发生酯化反应 B“亮菌甲素”的分子式为C12H12O5C1 mol“亮菌甲素”最多能和2 mol NaOH反应D1 mol“亮菌甲素”最多能和4 mol H2发生加成反应11下列实验能达到目的的是（ ）A可以用装置I制备乙烯B灼烧海带时，用装置II盛放海带C用装置III测定化学反应速率D装置IV可以除去Cl2中O2 12以NA阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）。 A在常温常压下，14 g氮气所含原子数为NA B在标准状况下，2.24 L三氧化硫所含分子数为0.1NA C在常温常压下，28 g的一氧化碳和乙烯混合气体，所含分子数为NAD常温常压下，1 mol甲基（CH3）所含的电子数为9NA二、双项选择题（每小题有且只有两个选项符合题意，错选不得分，漏选得3分，全对得6分，共计12分）22、a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍。下列说法中，错误的是（ ） A原子半径：cb B气态氢化物的稳定性：bd C高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应 Db的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键23、下列有关物质的量浓度关系中，正确的是 ( ) A等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B室温下, pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c (Na+) c (CH3COO-)c(OH-)c(H+)C浓度均为0.1 molL-1CH3COONa、NaHCO3、 -ONa溶液中：若c(OH-)分别为c1、c2、c3，则c3c2c1DNaHCO3溶液中：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+2c(CO32-)第卷30. （16分）G是香料，属于芳香族化合物。请根据下图中有机物的转化关系回答问题。（无机产物已略去）+一定条件-CHORCH2CHO-CH-CHCHOOHR-H2O-CH=CCHOR已知：醛能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛： 一定条件A浓硫酸B银氨溶液，CC18H20O2-CHO催化剂,2H2浓硫酸，甲醇GF加聚反应-CH=CHCOOH催化剂,H2DH+E（1）A的结构简式为： ；C中含氧官能团的名称是： 。（2）指出C+DE的反应类型 。（3）写出高分子树脂G的分子式 。（4）写出生成F的化学方程式 。（5）与D互为同分异构体，且同时符合下列要求的有机物有 种。与NaHCO3溶液反应放出CO2； 苯环上有两个取代基。31. （16分）苯乙烷（ -C2H5）可生产塑料单体苯乙烯（ -CH=CH2），其原理反应 -C2H5(g) -CH=CH2(g)+H2(g)；H = +125 kJmol-1。某温度下，将0.40 mol -C2H5(g)充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：时间/min010203040n( -C2H5)/mol0.400.300.26n2n3n( -CH=CH2)/mol0.000.10n10.160.160481216406080202kPa(900K)101kPa(900K)-C2H5平衡转化率/%n(H2O)n( -C2H5)（1）n1= mol，计算该反应的平衡常数，K= 。（2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）。 -C2H5(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图31-1所示。当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将 （填“越大”、“越小”或“不变”），原因是 。（3）副产物H2用做氢氧燃料电池。写出酸性条件下，该电池正极的电极反应式 。（4）在相同条件下，若最初向该容器中充入 -CH=CH2(g)和H2(g)，假设在40 min时达到上述同样的平衡状态，请在下图中画出并标明该条件下 -C2H5(g)和 -CH=CH2(g)的浓度c随时间t变化的曲线。t/minc/molL-10.040.000.2410203040032（16分）氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：已知：焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈。请回答下列问题（1）焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是_.（2）酸浸II后，四价铈转化为三价，为了避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失，用可溶性钾盐将四氟硼酸根沉淀除去，该反应的离子方程式为：_。（3）在生产过程中,酸浸I 中会产生大量黄绿色气体,污染环境、腐蚀设备,写出产生黄绿色气体的离子方程式:_，提出一种解决的方案:_。（4）实验室中进行操作I所用玻璃仪器名称:_;在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce(OH)3，测定该溶液pH值的操作是 _。（5）写出氧化步骤的化学方程式:_,其中还原产物是_。33.（16分）NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2+ H2O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。（1）此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质。写出化学反应方程式 。（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。ABC气体 限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 molL-1 KI-淀粉溶液、1.0 molL-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液请完成下列实验方案。 所加试剂 预期现象和结论试管A中加足量 ；试管B中加1%品红溶液；试管C中加 。 若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质； 则消毒液未变质； 则消毒液完全变质。（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a molL-1 Na2SO3溶液b mL；滴定分析。将c molL-1的酸性KMnO4溶液装入 （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ；2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O计算。消毒液中NaClO的浓度为 molL-1（用含a、b、c、v的代数式表示）。中山市2013届高三理综化学模拟试题(3)参考答案7、B 8、D 9、A 10、B 11、B 12、B 22、A D 23、AC(C10H10O2)n（3分）30、说明：所有的化学方程式或结构简式写成一般结构简式或键线式同样得分；化学方程式没有注明反应条件或条件错误扣1分，化学式错误和不配平0分，下同。CH3OHH2O-CH=CHCOOH +浓硫酸-CH=CHCOOCH3 +(1) CH3CHO（2分）；羟基（2分）(2) 酯化反应（取代反应）；（2分）(3 ) (4)（3分）(5) 6（3分）31、（16分）有效数字错误或无单位扣1分 （1）0.14 （2分）； 0.053 molL-1（2分）（2）大（2分），体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动（3分）。或者：水蒸汽的用量增大，体系内各物质的浓度商QC小于平衡常数KC，所以平衡将向右移动，使苯乙烷的转化率增大。（3）O2+ 4H+ + 4e- = 2H2O （3分）t/minc/molL-10.040.000.2410203040图31-20-C2H5-CH=CH2（4）4分。只要苯乙烯曲线变化趋势在减小，弓向时间轴，且起点（0，0.20）、终点在(40，0.08)；苯乙烷曲线变化趋势在增大，弓向浓度轴，且起点（0，0）、终点（40，0.12），即可得满分 32、（1）增大固体与空气的接触面积，增大反应速率；提高原料的利用率（2）K+ + BF4 = KBF4（3）2Ce4+ +2Cl = 2Ce3+ + Cl2 用H2SO4酸浸（4）漏斗 烧杯 玻璃棒；撕下一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央，然后与标准比色卡对比。（5）2Ce(OH)3 + NaClO + H2O = 2Ce(OH)4 + NaCl NaCl33、（1）NaClO + CO2 + H2O =