画川高级中学2016高三化学考前指导材料.doc

画川高级中学2016高三化学考前指导材料一、 经典试题关注1在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中、点均处于曲线上）下列说法正确的是（）A反应CO2（g）+C（s）2CO（g）的S0、H0B体系的总压强P总：P总（状态）2P总（状态）C体系中c（CO）：c（CO，状态）2c（CO，状态）D逆反应速率V逆：V逆（状态）V逆（状态）解析：A由气体的化学计量数增大可知S，由图中温度高平衡时c（CO2）小可知H；B分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，曲线I为加入0.1molCO2，曲线II为加入0.2molCO2，加压CO2（g）+C（s）2CO（g）平衡逆向移动；C状态II、状态的温度相同，状态II看作先加入0.1molCO2，与状态平衡时CO的浓度相同，再加入0.1molCO2，若平衡不移动，状态CO的浓度等于2倍，但再充入CO2，相当增大压强，平衡左移动，消耗CO；D状态I、状态的温度不同，温度高反应速率快解：A由气体的化学计量数增大可知S0，由图中温度高平衡时c（CO2）小，则升高温度平衡正向移动，可知H0，故A错误；B分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，曲线I为加入0.1molCO2，曲线II为加入0.2molCO2，若平衡不移动，体系的总压强为P总（状态）=2P总（状态），但加压CO2（g）+C（s）2CO（g）平衡逆向移动，为使c（CO2）相同，则加热使平衡正向移动，则体系的总压强为P总（状态）2P总（状态），故B正确；C状态II、状态的温度相同，状态II看作先加入0.1molCO2，与状态平衡时CO的浓度相同，再加入0.1molCO2，若平衡不移动，状态CO的浓度等于2倍，但再充入CO2，相当增大压强，平衡左移，消耗CO，则c（CO，状态）2c（CO，状态），故C正确；D状态I、状态的温度不同，温度高反应速率快，则逆反应速率为V逆（状态）V逆（状态），故D错误；故选BC2.以磷石膏（主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO42）随时间变化见图清液pH11时CaSO4转化的离子方程式为CaSO4+2NH3H2O+CO2=CaCO3+2NH4+SO42+H2O或CaSO4+CO32=CaCO3+SO42；能提高其转化速率的措施有AC（填序号）A搅拌浆料 B加热浆料至100C增大氨水浓度 D减小CO2通入速率（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO42和HCO3（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c（Ca2+）增大的原因是浸取液温度上升，溶液中氢离子浓度增大，促进固体中钙离子浸出解析：（1）由图象可知，经充分浸取，c（SO42）逐渐增大，pH逐渐减小，清液pH11时CaSO4生成碳酸钙、铵根离子和硫酸根离子；为提高其转化速率，可进行搅拌并增大氨水浓度，增大c（CO32）；（2）当清液pH接近6.5时，溶液酸性相对较强，可充分转化生成SO42并有HCO3生成，沉淀吸附SO42，可用盐酸酸化的氯化钡检验；（3）随着浸取液温度上升，氯化铵水解程度增大，溶液酸性增强3烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量；O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：NO（g）+O3（g）NO2（g）+O2（g）H=200.9kJmol1NO（g）+O2（g）NO2（g）H=58.2kJmol1SO2（g）+O3（g）SO3（g）+O2（g）H=241.6kJmol1（1）反应3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的H=317.3molL1（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：n（NO）的变化见图当n（O3）：n（NO）1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是可能是其反应较慢（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO32将NO2转化为NO2，其离子方程式为：SO32+2NO2+2OH=SO42+2NO2+H2O（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c（SO32）=用c（SO42）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32的浓度增大，加快SO32与NO2的反应速率解析：菁优网版权所有（1）NO（g）+O3（g）NO2（g）+O2（g）H=200.9kJmol1NO（g）+O2（g）NO2（g）H=58.2kJmol1将方程式2+3NO（g）+O3（g）=3NO2（g），焓变进行相应的改变；（2）臭氧具有强氧化性，能氧化生成的NO2；增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，说明浓度对反应速率影响较小，可能是其反应速率较慢；（3）溶液pH约为8，说明溶液呈碱性，SO32将NO2转化为NO2，同时SO32被氧化生成SO42，根据反应物和生成物书写离子方程式；（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，发生反应CaSO3+SO42=CaSO4+SO32，溶液中c（Ca2+）=；根据CaSO3+SO42=CaSO4+SO32知，加入硫酸钠导致亚硫酸根离子浓度增大，浓度越大反应速率越大4一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示已知：pM=lgc（M），pc（CO32）=lgc（CO32）下列说法正确的是（）AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32）Cb 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）c（CO32）Dc 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）c（CO32）解析：ApM相等时，图线中p（CO32）数值越大，实际浓度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小，故A错误；Ba点可表示MnCO3的饱和溶液，pM=p（CO32），所以c（Mn2+）=c（CO32），故B正确；Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，pMp（CO32），所以c（Ca2+）c（CO32），故C错误；DpM数值越大，实际浓度越小，则c点可表示MgCO3 的不饱和溶液，pMp（CO32），所以c（Mg2+）c（CO32），故D正确；故选：BD5.化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化A 的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：已知：（R表示烃基，R和R表示烃基或氢）（1）写出A的结构简式：（2）G是常用指示剂酚酞写出G中含氧官能团的名称：羟基和酯基（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢写出该化合物的结构简式： （任写一种）（4）F和D互为同分异构体写出反应EF的化学方程式：（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）合成路线流程图示例如下：H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH解析：化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化，所以A是苯酚，A的结构简式为：，A在一定条件下和氢气发生加成反应生成B，B的结构简式为：，B被重铬酸钾溶液氧化生成C，C的结构简式为：，C反应生成D，结合题给信息知，D的结构简式为：，C经过一系列反应生成E，E反应生成F，F和D互为同分异构体，所以E发生消去反应生成F，则F的结构简式为：（1）通过以上分析知，A的结构简式为：，故答案为：；（2）根据G的结构简式知，G中含有的官能团有：羟基和酯基，故答案为：羟基、酯基；（3）分子中只有两种不同化学环境氢的E的同分异构体有：，故答案为：；（4）F的结构简式为：，在加热、浓硫酸作催化剂条件下E发生消去反应生成F，所以反应EF的化学方程式为：，故答案为：；（5）根据题给信息知其合成路线为：在镍作催化剂、高温高压条件下，苯酚和氢气加成反应生成环己醇，在加热条件下，环己醇和溴化氢发生取代反应生成1溴环己烷，1溴环己烷和镁、无水乙醚反应生成，和甲醛、水反应生成，在铜作催化剂、加热条件下被氧气氧化生成，所以其合成路线流程图为，故答案为：本题考查有机物的推断及合成，同时考查学生知识迁移能力，利用题给信息进行分析解答，明确有机物的官能团及性质是解本题关键，难度较大6.磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2 在一定条件下反应获得相关热化学方程式如下：2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）H1=+3359.26kJmol1CaO（s）+SiO2（s）CaSiO3（s）H2=89.61kJmol12Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）H3则H3=+2821.6 kJmol1（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是3mol（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在45.5（介于此区间内的任意值或区间均可）；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c（HPO42）c（H2PO4）Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca2+2HPO42Ca3（PO4）2+2H+（用离子方程式表示）（4）磷的化合物三氯氧磷（）与季戊四醇（）以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如图所示酸性气体是HCl（填化学式）X的结构简式为7.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，由硫化氢获得硫单质有多种方法（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解电解过程中阳极区发生如下反应：S22eS，（n1）S+S2Sn2写出电解时阴极的电极反应式：2H2O+2e=H2+2OH电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成Sn2+2H+=（n1）S+H2S（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示在图示的转化中，化合价不变的元素是Cu、H、Cl反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为0.5mol在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有提高混合气体中空气的比例（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2，若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为2H2S2H2+S28. 25时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO）与pH 的关系如图所示下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（）ApH=5.5 的溶液中：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（OH）BW 点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）CpH=3.5 的溶液中：c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（CH3COOH）=0.1molL1D向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）解析：A 由图可知，pH=4.75时，c（CH3COOH）=c（CH3COO）=0.05mol/L，pH=5.5时，酸性减弱，结合图象可知，溶液中c（CH3COOH）降低，溶液中c（CH3COO）增大，则所以c（CH3COO）c（CH3COOH），故A错误；B由图可知，W点所表示的溶液中c（CH3COOH）=c（CH3COO）=0.05mol/L，溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），所以c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH），故B正确；C溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1molL1，电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），所以c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（CH3COOH）=0.1molL1，故C正确；D通入0.05molHCl，与溶液中醋酸根恰好反应，溶液中有氢离子剩余，反应后溶液相当于CH3COOH、HCl、NaCl混合溶液，溶液中氢离子源于HCl电离、CH3COOH、水的电离，溶液中c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）+c（HCl），溶液中c（CH3COO）+c（HCl）c（CH3COOH），不可能得出c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH），故D错误；故选BC9. 利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如下：（1）一定条件下，NO 与NO2 存在下列反应：NO（g）+NO2（g）N2O3（g），其平衡常数表达式为K=（2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是使尾气中NO、NO2被充分吸收；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是Ca（OH）2（填化学式）（3）该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1 颐1若n（NO）：n（NO2）1 颐1，则会导致排放气体中NO含量升高；若n（NO）：n（NO2）1 颐1，则会导致产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO2）2 会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为3NO2+2H+=NO3+2NO+H2O解析：（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，NO（g）+NO2（g）N2O3（g），其平衡常数表达式为K=，故答案为：；（2）使尾气中NO、NO2与石灰乳充分接触，NO、NO2被充分吸收；滤渣主要成分是Ca（OH）2，故答案为：使尾气中NO、NO2被充分吸收；Ca（OH）2；（3）若n（NO）：n（NO2）1：1，则一氧化氮过量，排放气体中NO含量升高；若n（NO）：n（NO2）1：1，则二氧化氮过量，二氧化氮可与石灰乳反应生成Ca（NO3）2，故答案为：排放气体中NO含量升高；产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高；（4）反应物是NO2和H+，生成物是一氧化氮，硝酸根和水，反应的离子方程式为3NO2+2H+=NO3+2NO+H2O，故答案为：3NO2+2H+=NO3+2NO+H2O10.废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：（1）铜帽溶解时加入H2O2 的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2 除去除去H2O2 的简便方法是加热至沸（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2+4I=2CuI（白色）+I2 2S2O32+I2=2I+S4O62滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为蓝色褪去若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2+含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）（3）已知pH11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成Zn（OH）42下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0molL1计算）开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.98.9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0molL1HNO3、1.0molL1NaOH由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：向滤液中加入30%H2O2，使其充分反应；滴加1.0molL1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2pH5.9），使Fe3+沉淀完全；过滤；向滤液中滴加1.0molL1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9pH11），使Zn2+沉淀完全；过滤、洗涤、干燥；900煅烧解析：（1）因为双氧水在酸性溶液中先把铜氧化成氧化铜，当然这是一个微弱的反应，形成一个平衡，但是形成的氧化铜马上就会被稀硫酸溶解，平衡被打破，反应朝正方向进行，故而逐渐溶解，反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；故答案为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；过氧化氢性质比较稳定，若加热到153便猛烈的分解为水和氧气，将溶液中过量的H2O2 除去可加热至沸，故答案为：加热至沸；（2）淀粉溶液为指示剂，当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不变，说明滴定到达终点，故答案为：淀粉溶液，蓝色褪去；若留有H2O2，加入KI后，会有以下反应：H2O2+2I+2H+=I2+2H2O误当成2Cu2+4I=2CuI（白色）+I2 生成的碘，使测定结果偏高，故答案为：偏高；（3）向滤液中加入30%H2O2，使其充分反应，目的使Fe2+转化完全为Fe3+，滴加NaOH溶液，调节溶液PH约为5（或3.2pH5.9），使Fe3+沉淀完全，向滤液中滴加1.0molL1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9pH11），使Zn2+沉淀完全，900煅烧，制得氧化锌，故答案为：向滤液中加入30%H2O2，使其充分反应；滴加1.0molL1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2pH5.9），使Fe3+沉淀完全；向滤液中滴加1.0molL1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9pH11），使Zn2+沉淀完全；二、 二卷试题预测1(14 分)利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：SO2(g)NH3H2O(aq)NH4HSO3(aq) H1=a kJmol-1NH3H2O(aq)NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(aq)H2O(l) H2=b kJmol-12(NH4)2SO3(aq)O2(g)2(NH4)2SO4(aq) H3=c kJmol-1反应2SO2(g)4NH3H2O(aq)O2(g)2(NH4)2SO4(aq)2H2O(l)的H= kJmol-1。空气氧化(NH4)2SO3的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60 时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是 。以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用。反应的离子方程式为CaSO4(s)CO32(aq)SO42(aq)CaCO3(s)，该反应的平衡常数K= 。 已知Ksp(CaCO3)=2.910-9，Ksp(CaSO4)=9.110-6 (NH4)2SO4在工农业生产中有多种用途。将黄铜精矿（主要成分Cu2S）与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气。该反应的化学方程式为 。研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发。在500 下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图甲所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目： 。(NH4)2SO4是工业制备K2SO4的重要原料。根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路： 。2电石（主要成分为CaC2，杂质为Ca3P2及CaS等）是重要的基本化工原料，主要用于生产乙炔气（1）为探究碳化钙合成机理，有学者认为可能存在以下5种反应（状态已省略）：CaO+3CCaC2+CO平衡常数K1CaO+CCa+CO平衡常数K2Ca+2CCaC2平衡常数K32CaO+CaC23Ca+2CO平衡常数K4CaC2Ca+2C平衡常数K5相应图象如下：其中属于放热反应的是（填序号）；从平衡常数看，2700以上反应趋势最小的是（填序号）已知2000时，CaO（s）+C（s）Ca（g）+CO（g）H1=a kJmol1 Ca（g）+2C（s）CaC2（s）H2=b kJmol12CaO（s）+CaC2（s）3Ca（g）+2CO（g）H3则H3=kJmol1（用含a、b的代数式表示）（2）目前工业上合成电石主要采用氧热法已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）H=+464.1kJmol1C（s）+O2（g）=CO（g）H=110.5kJmol1若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO则为了维持热平衡，每生产1molCaC2，则投料的量为：1molCaO、molC 及molO2（3）制乙炔后的固体废渣主要成分为Ca（OH）2，可用于制取漂白粉，则制取漂白粉的化学方程式为；制乙炔的杂质气体之一PH3，经分离后与甲醛及盐酸在70、Al（OH）3催化的条件下，可合成THPC阻燃剂P（CH2OH）4Cl ，该反应的化学方程式为3.溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末制备CuBr的实验步骤如下：步骤1在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO45H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2小时步骤2溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤步骤3依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤步骤4在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的（写化学式）（2）步骤1中：三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为；控制反应在60进行，实验中可采取的措施是；说明反应已完成的现象是（3）步骤2过滤需要避光的原因是（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是；最后溶剂改用乙醚的目的是（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取较纯净的Na2SO37H2O晶体请补充实验步骤 须用到SO2（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇：加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶放真空干燥箱中干燥4(15分)你被遗忘在火星上，如何生存下去等待救援呢？（1）获得氢气。向火箭燃料液态联氨(N2H4)中加入铱催化剂，分解生成氮气和氢气。已知：3N2H4(l)4NH3(g)+N2(g) H=-336.6kJmol-1N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJmol-1则N2H4(g)N2(g)+2H2(g) H=_kJmol-1，该反应平衡常数的表达式为_。（2）获得氧气。火星大气中有稀薄的CO2。以碱溶液为电解质可实现如下转化2CO22CO+O2，该反应在一定条件下能自发进行的原因是_，阴极的反应式为_。（3）获得水。火星上含有高浓度高氯酸根的有毒卤水，可对其进行生物降解。、在微生物的催化下，ClO4-可被CH3COO-还原，过程如图8所示，CH3COO-也可作为碳元素的来源，促进微生物生长。该过程中总反应的离子方程式为_。CH3COO-的浓度对ClO4-降解程度的影响如图9所示，则12小时后，CH3COO-浓度小于0.4g/L的条件下，ClO4-的降解几乎停滞的原因是_。高氯酸、盐酸和硝酸的酸性在水溶液中差别不大。某温度下，这三种酸在冰醋酸中的电离平衡常数如表所示。冰醋酸做溶剂，这三种酸酸性最强的是_。在冰醋酸中，盐酸的电离方程式为_。酸HClO4HClHNO3Ka1.610-51.610-94.210-105. (14分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制取硫酸，其烧渣可用来炼铁。(1) 煅烧硫铁矿时发生反应：FeS2O2Fe2O3SO2(未配平)。当产生448 L(标准状况)SO2时，消耗O2的物质的量为_。(2) Fe2O3用CO还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图所示。(图中、四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的；A、B、C、D四个区域分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域)已知：3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)；H1a kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)；H2b kJmol1FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)；H3c kJmol1 反应Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)的H_kJmol1(用含a、b、c的代数式表示)。 800 时，混合气体中CO2体积分数为40%时，Fe2O3用CO还原焙烧反应的化学方程式为_。 据图分析，下列说法正确的是_(填字母)。a. 温度低于570 时，Fe2O3还原焙烧的产物中不含FeOb. 温度越高，Fe2O3还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高c. Fe2O3还原焙烧过程中及时除去CO2有利于提高Fe的产率(3) FeS2是Li/FeS2电池(示意图如右图)的正极活性物质。 FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200 时以等物质的量连续反应24 h后得到FeS2。写出该反应的离子方程式：_。 Li/FeS2电池的负极是金属Li，电解液是含锂盐的有机溶液。电池放电反应为FeS24Li=Fe4Li2S2。该反应可认为分两步进行：第1步，FeS22Li=2LiFeS，则第2步正极的电极反应式为_。6. (15分)罗氟司特是用于治疗慢性阻塞性肺病的新型药物，可通过以下方法合成：(1) 化合物C中的含氧官能团为_和_(填名称)。(2) 反应中加入的试剂X的分子式为C5H4N2Cl2，则X的结构简式为_。(3) 上述反应中，不属于取代反应的是_(填序号)。(4) B的一种同分异构体满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：_。. 能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应；. 分子中有4种不同化学环境的氢原子。(5) 已知：RBrRNH2。根据已有知识并结合相关信息，写出以、CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH7. 电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如右图所示（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。写出电解时NO2发生反应的电极反应式： 。若有标准状况下2.24 LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为 mol。某小组在右室装有10 L 0.2 molL-1硝酸，用含NO和NO2（不考虑NO2转化为N2O4）的废气进行模拟电解法吸收实验。实验前，配制10 L 0.2 molL-1硝酸溶液，需量取 mL的密度为1.4 gmL-1、质量分数为63%的浓硝酸。电解过程中，有部分NO转化为HNO2。实验结束时，测得右室溶液中含3 molHNO3、0.1 molHNO2，同时左室收集到标准状况下28 L H2。计算原气体中NO和NO2的体积比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程）。8（16分）以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤23次，洗液与滤液合并，其目的是 。 所得滤渣的主要成分是 （写化学式）。（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式 。 已知：铁氰化钾化学式为K3Fe(CN)6；亚铁氰化钾化学式为K4Fe(CN)63H2O。3 Fe2+ + 2Fe(CN)63- = Fe3Fe(CN)62（蓝色沉淀）4 Fe3+ + 3Fe(CN)6 4- = Fe4Fe(CN)63（蓝色沉淀）确定Fe2+是否氧化完全的方法是 。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）（3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，写出该反应的化学方程式 。（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴 (CoCO3)23Co(OH)2，沉淀需洗涤，洗涤的操作是 。（5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如右图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是 。（6）灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470 g，在空气中充分灼烧得0.830 g氧化钴，写出氧化钴的化学式 。三、考前友情提醒1.考试顺序：（1）做好一卷立即填好选择答题卡（14、15题为压轴题，吃不准的切勿选）（2）二卷阅读量大，题目新，普遍来不及做。卷先做结构、有机、后做其他题目。（解题速度慢的同学注意：工艺流程中的小型计算（除KSP计算外）可以先不做，18题做完填空后立即做19和20题、19最后一问以及20题的最后1-2问都是控分题可以先不做，有时间回头再做18题的6分计算、19和20题中的控分题和工业流程中的小型计算，这几种题型中自己有把握的题目先做）。2.以下30点罗列了历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。（1）排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”；是“由强到弱”，“由高到低”等等。（2）书写化学方程式时，分清是 “ ”还是“”，如盐的部分水解方程式一定用“”不能用“ ”，其产物也不能标“”或“”，弱酸、弱碱的电离一定要用“ ”不能用“ ”。（3）别忽视题干中 “混合物”、“化合物”、“单质”、 是“可能”，还是“一定能”；是“澄清透明”还是“无色透明”等限制条件。（4）有单位的要写单位，没有单位的就不能写。如“摩尔质量”单位是“g.mol-1”不要漏掉，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，不能加上“g”或“g.mol-1”。 （5）要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写“分子式”或“结构式”却写“名称”。“电子式”、“电子排布式”、“轨道表示式”、“原子或离子结构示意图”、“结构简式”、“结构式”，不看清，张冠李戴。（6）答非所问。如“离子方程式”和“化学方程式”不按要求混写；用化学方程式代表用文字解释实验现象等。简答题中的一些细节，如“打开活塞和止水夹”，“取少量待测液于试管中，若，则原溶液为”之类的描述不可忘。（7）配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式要用“”，热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJmol-1。（8）所有的稀有气体都是单原子分子不要误认为是双原子分子。（9）273与273K不注意区分，是“标准状况”还是“非标准状况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚；在使用22 .4Lmol-1时，注意三氧化硫、己烷、水等物质不是气态；注意不在标准状况时有些计算也是可以的，如用质量计算物质的量，有时给定条件“常温常压某气体”可能是迷惑；注意区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。（10）计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。（11）请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。（12）求气体的“体积分数”与“质量分数”、“转化率”与“百分含量”混淆不清，不看清楚，失分。（13）描述实验现象要全面，“陆海空”全方位观察。（14）原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。（15）两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。（16）不要忽略体积变化(加倍、减半等)对溶液中粒子的浓度或对化学平衡的影响。（17）答案超出规定的方框，阅卷时无法看