河北省故城县高级中学2017_2018学年高一化学3月月考试题.doc

河北省故城县高级中学2017-2018学年高一化学3月月考试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第卷（选择题）一选择题（共30小题共60分）1微粒用Rn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）A所含质子数=AnB所含中子数=AZC所含电子数=Z+nD质量数=A+Z2与OH具有相同质子数和电子数的粒子是（）AFBClCNH3DNa+3下列说法正确的是（）ANaOH溶于水共价键被破坏 B稀有气体的原子间存在共价键C二氧化碳分子的结构式：OCO DMgF2、H2O2含有的化学键类型相同4下列各组物质中，都是共价化合物的是（）AH2S和Na2O2BH2O2和CaF2CNH3和N2DHNO3和HClO35下列用电子式表示的形成过程正确的是（）A BCD62011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位I，I中的质子数为（）A53B78C131D1847能说明Cl的非金属性比S强的事实有（）常温下S为固体，而Cl2为气体 Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度 与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS 盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸 将Cl2通入氢硫酸中可置换出SABCD8镭是周期表中第7周期第A主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（）A在化合物中呈+2价B镭比钙的金属性强C氢氧化物呈两性D碳酸盐难溶于水9任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础下列关于元素周期表的说法中，不正确的是（）A周期表中的副族、族都是金属元素B周期表中的A族都是金属元素C周期表中的非金属元素都位于短周期D周期表中的0族元素都是非金属元素10已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（）质子数核电荷数核外电子数离子所带电荷数ABCD11以下互为同位素的是（）A石墨与金刚石BD2和T2 CCO和CO2 DCl和Cl12下列说法正确的是（）A冰融化时，分子中HO键发生断裂B随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高C由于HO键比HS键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定13元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是（）A化合价B原子半径C元素的金属性和非金属性D相对原子质量14H、H、H、H+、H2是（）A氢的五种不同粒子B五种氢元素C氢的五种同素异形体D氢元素的五种同位素15核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子数的物质的量是（）A（AN+8）molB（AN+10）molC（AN+2）molD（AN+6）mol16运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B砹（At2）为有色固体；HAt不稳定,AgAt感光性很强,不溶于水也不溶于稀酸C硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体17应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质下列预测中正确的是（）Be的氧化物的水化物可能具有两性第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱SrSO4是难溶于水的白色固体H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体ABCD18下列有关能源的叙述正确的是（）A水力、电力、风力属一次能源B氢能源、电力属二次能源C汽油、酒精属一次能源D石油、煤属二次能源19暖宝宝（如图所示）采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当（）A负极B正极C阴极D阳极20下列关于化学反应说法中不正确的是（）A化学反应过程中一定有热量释放出来B化学反应的特征是有新物质生成C化学反应的过程实际上是一个旧键断裂、新键形成的过程D在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等21下列变化中，属于吸热反应的是（）液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓H2SO4稀释 KClO3分解制O2 生石灰跟水反应生成熟石灰 CaCO3高温分解CO2+C2CO Ba（OH）28H2O与固体NH4Cl混合C+H2O（g）CO+H2 Al与HCl反应ABCD22下列关于原电池说法正确的是（）A由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为：Al3eAl3+B由Al、Mg、NaOH组成的原电池,其负极反应式为：Al3e+3OHAl（OH）3C由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+D由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，其正极反应式为：Cu2eCu2+23下列说法中，正确的是（）A放热反应的发生均无需加热 B加热后才能发生的反应均是吸热反应C物质发生化学反应都伴随着能量变化D伴有能量变化的物质变化都是化学变化24下列说法正确的是（）A任何化学反应都伴随着能量的变化BH2O（g）H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D对于如图所示的过程，是吸收能量的过程25下列说法不正确的是（）A放热反应不需加热即可发生B化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关26有四种燃料电池：A固体氧化物燃料电池，B碱性氢氧化物燃料电池，C质子交换膜燃料电池，D熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是（）ABCD27已知空气锌电池的电极反应为：锌片：2Zn+4OH4e=2ZnO+2H2O；碳棒：O2+2H2O+4e=4OH，据此判断，锌片是（）A正极，被还原B正极，被氧化C负极，被还原D负极，被氧化28如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列 关于该装置的说法正确的是（）A外电路电流方向为：X外电路YB若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒CX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D若两极都是金属，则它们的活动顺序为XY29火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是（）A化学能电能B化学能机械能电能C化学能热能电能D化学能热能机械能电能30有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如表：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加c极有气体产生b极质量减轻d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）AabcdBbcdaCdabcDabdc第卷（非选择题）二填空题（共4小题32分）31（2分）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号 32 （8分每空1分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期AAAAAAAO234（1）写出下列元素符号： ， （写元素符号下同）（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 （写化学式）33（12分 ）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和Y的氢化物分子中有3个共价键Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍试推断：（1）共4分 X、Y、Z、W四种元素的符号：X 、Y 、Z 、W （2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为 ， （3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是 ，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是 34 （10分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）电极反应式为 ，锌片上观察到的现象为 银为 极，电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是 ，银片上观察到的现象是 三实验题（共1小题 8分）35如图所示，把试管放入盛有 25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5mL 盐酸于试管中，试回答下列问题：写出试管内反应的离子方程式 ；实验中观察到石灰水中的现象：镁片溶解、镁片上产生大量气泡、 ，产生上述现象的原因是 由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量参考答案与试题解析一选择题（共30小题）1微粒用Rn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）A所含质子数=AnB所含中子数=AZC所含电子数=Z+nD质量数=A+Z【分析】ARn+中左下角的数字或字母表示原子的质子数；B中子数=质量数质子数；C原子中质子数等于电子数，阳离子的电子数=质子数电荷数；DRn+中左上角的数字或字母表示原子的质量数【解答】解：ARn+中的质子数为Z，故A错误；B左上角的数字或字母表示原子的质量数，中子数=质量数质子数，Rn+中所含的中子数为AZ，故B正确；CRn+中的质子数为Z，电子数为Zn，故C错误；D微粒Rn+中的质量数为A，故D错误；故选B【点评】本题考查离子的构成及离子中的量的关系，明确Rn+中质子数、质量数、中子数、电子数的关系即可解答，并注意离子中电子数的计算方法，题目难度不大2与OH具有相同质子数和电子数的粒子是（）AFBClCNH3DNa+【分析】氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个【解答】解：氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个A、F中质子数是9，电子数是10，和氢氧根离子中质子数和电子数都相同，故A正确；B、Cl中质子数是17，电子数是18，所以和氢氧根离子中质子数不同，电子数相同，故B错误；C、氨气分子中质子数是10，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数相同，电子数不同，故C错误；D、Na+中质子数是11，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数不相同，故D错误故选A【点评】本题考查了离子中质子数和电子数的计算，难度不大，明确阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数电荷数3下列说法正确的是（）ANaOH溶于水共价键被破坏B稀有气体的原子间存在共价键C二氧化碳分子的结构式：OCODMgF2、H2O2含有的化学键类型相同【分析】A、根据NaOH在水中的电离方程分析；B、稀有气体为单原子分子；C、二氧化碳分子中C与O之间形成2对共用电子对；D、根据微粒间的作用力分析【解答】解：A、NaOH在水中的电离方程为：NaOH=Na+OH，则NaOH溶于水离子键被破坏，共价键没被破坏，故A错误；B、稀有气体为单原子分子，所以稀有气体的原子间存在共价键，故B错误；C、二氧化碳分子中C与O之间形成2对共用电子对，则二氧化碳分子的结构式：OCO，故C正确；D、MgF2中活泼金属与活泼非金属之间形成的是离子键，H2O2中两种非金属原子间形成共价键，所以二者含有的化学键类型不同，故D错误故选C【点评】本题考查了化学键、结构式等，主要考查了离子键和共价键的辨析，题目难度不大4下列各组物质中，都是共价化合物的是（）AH2S和Na2O2BH2O2和CaF2CNH3和N2DHNO3和HClO3【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，以此来解答【解答】解：AH2S中只含共价键，为共价化合物，而Na2O2中含离子键和共价键，为离子化合物，故A不选；BH2O2中只含共价键，为共价化合物，而CaF2中含离子键，为离子化合物，故B不选；CN2为单质，故C不选；DHNO3和HClO3中均只含共价键，为共价化合物，故D选；故选D【点评】本题考查共价键和共价化合物，为高频考点，把握化学键判断的一般规律及共价键与共价化合物的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大5下列用电子式表示的形成过程正确的是（）ABCD【分析】A、氯化氢是共价化合物；B、溴化钠是离子化合物；C、MgF2电子式中2个氟离子在镁离子两边；D、O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳【解答】解析：A、HCl为共价化合物，HCl电子式书写错误，故A错误；B、NaBr为离子化合物，故B错误；C、MgF2为离子化合物，镁离子与两个F形成离子键，故C错误；D、O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳，所以其形成过程为，故D正确故选D62011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位I，I中的质子数为（）A53B78C131D184【分析】原子符号中左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，据此分析【解答】解：I中左下角的数字表示质子数，则其质子数为53；故选A【点评】本题考查了原子符号表示的含义，题目难度不大，侧重于基础知识的考查7能说明Cl的非金属性比S强的事实有（）常温下S为固体，而Cl2为气体 Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度 与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS 盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸 将Cl2通入氢硫酸中可置换出SABCD【分析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等化学性质的角度判断，Cl的非金属性比S的非金属性强弱与物理性质无关【解答】解：常温时硫是固体，而氯气为气体，都是物理性质，与非金属性无关，所以无法说明非金属性的强弱，故错误；Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度，说明Cl2与H2化合时容易发生，则Cl的非金属性比S的强，故正确；非金属单质与金属单质反应，生成产物的化合价越高，则非金属单质的氧化性越强，所以Cl2的氧化性大于S的氧化性，所以Cl的非金属性比S的强，故正确；比较元素的非金属性应用元素对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，不能根据氢化物的酸性强弱比较，例如盐酸的酸性比氢硫酸强，非金属性：ClS，但HF溶液的酸性比HCl弱，但非金属性：FCl，不能说明非金属性的强弱，故错误；将Cl2通入氢硫酸中可置换出S，说明氯气的氧化性比S强，单质的氧化性越强，非金属性越强，所以能证明Cl的非金属性比S的强，故正确；则正确的有；故选C【点评】本题考查非金属性的比较角度，题目难度不大，注意把握比较非金属性的方法，非金属性属于化学性质，与物理性质无关，解答时注意抓住反例证明8镭是周期表中第7周期第A主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（）A在化合物中呈+2价B镭比钙的金属性强C氢氧化物呈两性D碳酸盐难溶于水【分析】镭是元素周期表中第七周期的A族元素，最外层有2个电子，性质活泼，易与水反应，利用同主族元素金属性的递变规律分析【解答】解：A镭最外层有2个电子，在化合物中呈+2价，故A正确；B同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性较强，故B正确；C同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性比Ba强，镭的氢氧化物应是强碱，故C错误；D同主族元素性质相似，碳酸钙不溶于水，则碳酸镭难溶于水，故D正确，故选C【点评】本题考查同主族元素的性质的递变规律，从同主族元素金属性对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的角度解答该题，题目难度不大9任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础下列关于元素周期表的说法中，不正确的是（）A周期表中的副族、族都是金属元素B周期表中的A族都是金属元素C周期表中的非金属元素都位于短周期D周期表中的0族元素都是非金属元素【分析】元素周期表中金属元素主要位于副族、族、A族，非金属元素位于P区，包括零族元素，以此解答该题【解答】解：A周期表中的副族、族为过渡金属元素，都为金属，故A正确；B周期表中的A族包括B、eMg、Ca、Cs、Ba等，都为金属元素，故B正确；C非金属元素位于P区，包括短周期和长周期元素，故C错误；D周期表中的0族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn等，都为非金属元素，故D正确故选C【点评】本题考查元素周期表的结构，注意把握周期、族及元素在周期表中的位置是解答的关键，明确位置、性质、用途的关系，题目难度不大10已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（）质子数核电荷数核外电子数离子所带电荷数ABCD【分析】原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，利用这一关系式得出正确结果【解答】解：原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故根据原子序数可以推断出质子数、核电荷数和核外电子数，故C正确；故选C11以下互为同位素的是（）A石墨与金刚石BD2和T2CCO和CO2DCl和Cl【分析】质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同一元素的不同单质互称同素异形体，据此分析解答【解答】解：A、石墨和金刚石是碳元素的不同单质，所以是同素异形体，故A错误；B、D2和T2是同一种单质，故B错误；C、二氧化碳和一氧化碳是不同的氧化物，故C错误；D、1735Cl和1737Cl是质子数相同中子数不同的同一元素，所以互称同位素，故D正确故选D【点评】本题考查的是同位素、同素异形体的判断，难度不大，侧重考查学生的辨别能力12下列说法正确的是（）A冰融化时，分子中HO键发生断裂B随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高C由于HO键比HS键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定【分析】A冰融化时只破坏范德华力；B结构相同的分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比；C物质的熔沸点与化学键无关；D物质的稳定性与化学键有关【解答】解：A冰融化时发生物理变化，只破坏范德华力而不破坏化学键，故A错误；B结构相同的分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，所以随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高，故B正确；C物质的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比H2S高因为水中存在氢键，故C错误；D物质的稳定性与化学键有关，与范德华力无关，故D错误；故选B【点评】本题考查了物质的性质，知道物质的哪些性质取决于范德华力、哪些性质取决于化学键是解本题关键，知道氢键对物质性质的影响，注意氢键不属于化学键，为易错点13元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是（）A化合价B原子半径C元素的金属性和非金属性D相对原子质量【分析】随着原子序数递增，原子半径、元素的化合价、金属性及非金属性均呈现周期性变化，以此来解答【解答】解：A化合价同周期最高正价逐渐增大，同主族最高价相同，O、F除外，则随着原子序数递增呈现周期性变化，故A不选；B同周期原子半径逐渐减小，同主族原子半径逐渐增大，则随着原子序数递增呈现周期性变化，故B不选；C同周期金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同主族金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，则随着原子序数递增呈现周期性变化，故C不选；D相对原子质量随着原子序数递增不呈现周期性变化，故D选故选D【点评】本题考查元素性质的变化规律，为高频考点，把握元素的性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大14H、H、H、H+、H2是（）A氢的五种不同粒子B五种氢元素C氢的五种同素异形体D氢元素的五种同位素【分析】A、是五种不同微粒B、元素为质子数相同中子数不同一类原子的总称C、同素异形体是指同元素组成的不同单质D、质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素【解答】A、是氢元素的形成不同微粒，属于三种不同原子、离子、分子，故A正确B、元素为质子数相同中子数不同一类原子的总称，是氢元素的形成不同微粒，故B错误C、同素异形体是指同元素组成的不同单质，H、H、H是原子，H+是离子，故C错误D、同位素是原子而言的，H+是离子，H2为单质，故D错误；故选：A【点评】本题考查同位素、元素、核素等基本概念，难度较小，掌握好概念即可容易解答15核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子数的物质的量是（）A（AN+8）molB（AN+10）molC（AN+2）molD（AN+6）mol【分析】核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，所以质子数为AN，该离子的相对原子质量在数值上等于其质量数；该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO；该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，根据n=计算ng该氧化物的物质的量，一个氧化物分子中含有（AN+8）个质子，据此计算【解答】解：该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，n g 它的氧化物的物质的量为；一个氧化物分子中含有（AN+8）个质子，所以ng 它的氧化物中所含质子的物质的量为（AN+8）=（AN+8）mol，故选A【点评】本题考查了质子数、中子数、质量数之间的关系，难度不大，注意质量数在数值上等于其相对原子质量16运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B砹（At2）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀酸C硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体【分析】A根据元素周期表中对角线规则知处于对角线的元素具有相似性；B同主族元素性质具有相似性；C同主族元素性质具有相似性；D元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强【解答】解：A元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以BeO、Be（OH）2可能均有两性，故A正确；B同一主族元素具有相似性，所以卤族元素性质具有相似性，根据元素的性质、氢化物的性质、银盐的性质可推知砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正确；C同主族元素性质具有相似性，钡和锶位于同一主族，性质具有相似性，硫酸钡是不溶于水的白色物质，所以硫酸锶也是不易溶于水的白色物质，故C正确；DS和Se位于同一主族，且S元素的非金属性比Se强，所以H2S比H2Se稳定，故D错误；故选D【点评】本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性17应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质下列预测中正确的是（）Be的氧化物的水化物可能具有两性第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱SrSO4是难溶于水的白色固体H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体ABCD【分析】根据元素周期表中对角线规则知处于对角线的元素具有相似性；氨气溶于水显碱性；卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，AgAt具有AgCl的相似的性质；Li燃烧生成Li2O，碱金属从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化合物碱性增强；同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强【解答】解：元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以Be的氧化物的水化物可能具有两性，故正确；第二周期非金属元素的气态氢化物中氨气溶于水显碱性，甲烷难溶于水，故错误；卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，AgAt具有AgCl的相似的性质，不溶于水也不溶于稀硝酸，故正确；Li燃烧生成Li2O，从上到下，金属性增强，则LiOH为弱碱，故错误；第A元素硫酸盐性质的递变规律，硫酸钡（BaSO4）是难溶于水的白色固体，则硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，故正确；非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：SSe，则氢化物稳定性为：H2SH2Se，故错误；所以正确的有；故选C【点评】本题考查同主族元素和同周期元素的性质变化规律以及对角线原则，为高频考点，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握元素规律的运用18下列有关能源的叙述正确的是（）A水力、电力、风力属一次能源B氢能源、电力属二次能源C汽油、酒精属一次能源D石油、煤属二次能源【分析】一次能源又分为可再生能源（水能、风能及生物质能）和非再生能源（煤炭、石油、天然气、油页岩等），其中煤炭、石油和天然气三种能源是一次能源的核心，它们成为全球能源的基础；除此以外，太阳能、风能、地热能、海洋能、生物能以及核能等可再生能源也被包括在一次能源的范围内；二次能源则是指由一次能源直接或间接转换成其他种类和形式的能量资源，例如：电力、煤气、汽油、柴油、焦炭、洁净煤、激光和沼气等能源都属于二次能源【解答】解：根据分析可知石油、煤、水力、风力、属于一次能源；汽油、酒精、电力、氢能属于二次能源；故选B【点评】本题考查了能源的分类原则，主要是从来源进行区分19暖宝宝（如图所示）采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当（）A负极B正极C阴极D阳极【分析】在原电池中，易失电子的物质所在电极作负极，负极上失电子发生氧化反应，另一个电极是正极，正极上得电子发生还原反应【解答】解：该原电池中，铁粉易失电子而作负极，电极反应式为：Fe2e=Fe2+，故选A【点评】本题考查原电池原理中正负极的判断方法，要根据电极得失电子判断正负极，不能单纯的根据金属的活泼性判断正负极，为易错点20下列关于化学反应说法中不正确的是（）A化学反应过程中一定有热量释放出来B化学反应的特征是有新物质生成C化学反应的过程实际上是一个旧键断裂、新键形成的过程D在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等【分析】A物质发生化学反应都是伴随着能量的变化；B有新物质生成的反应属于化学反应；C化学反应时反应物要断键，生成新物质要成键；D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量既可以高于生成物的总能量又可以低于生成物的总能量【解答】解：A能量变化是化学反应的基本特征之一，但是能量变化不一定都表现为热量变化，如化学能转化为电能，故A错误；B有新物质生成的反应属于化学反应，即化学反应的特征是有新物质生成，故B正确； C化学反应时反应物要断键，生成新物质要成键，即化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程，故C正确；D反应物的总能量既可以高于生成物的总能量又可以低于生成物的总能量，所以在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等，故D正确；故选：A【点评】本题是对化学变化与能量的考查，解决的关键是明确化学变化的实质与化学键的关系，属基础性知识考查题21下列变化中，属于吸热反应的是（）液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓H2SO4稀释 KClO3分解制O2 生石灰跟水反应生成熟石灰 CaCO3高温分解 CO2+C2CO Ba（OH）28H2O与固体NH4Cl混合C+H2O（g）CO+H2 Al与HCl反应ABCD【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）【解答】解：液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故错误；胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故正确；浓硫酸稀释放出大量的热，故错误；氯酸钾分解需要吸热，故正确；生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故错误；CaCO3高温分解是吸热反应，故正确；二氧化碳和碳反应是吸热反应，故正确；Ba（OH）28H2O与固体NH4C反应是吸热反应l，故正确；碳与水反应是吸热反应，故正确Al与HCl反应是放热反应，故错误故选B【点评】本题考查学生常见的放热反应和吸热反应，熟记常见的放热反应和吸热反应是解题的关键，难度不大22下列关于原电池说法正确的是（）A由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为：Al3eAl3+B由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al3e+3OHAl（OH）3C由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+D由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，其正极反应式为：Cu2eCu2+【分析】A失电子的一极为负极，Mg比Al活泼，Mg失电子；B失电子的一极为负极，Al与氢氧化钠反应失电子，Mg不与氢氧化钠反应；C失电子的一极为负极，Al遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应失电子；DFe、Cu、FeCl3组成的原电池中，正极上阳离子得电子【解答】解：A失电子的一极为负极，由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，Mg比Al活泼，Mg失电子为负极，其负极反应式为：Mg2eMg2+，故A错误；B由Al、Mg、NaOH组成的原电池，Al做负极失电子生成AlO2，其负极反应式为：Al3e+4OHAlO2，故B错误；C由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，Al遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应失电子，Cu作负极，其负极反应式为：Cu2eCu2+，故C正确；D由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，正极上铜离子得电子生成Cu，其正极反应式为：Cu2+2eCu，故D错误；故选C【点评】本题考查原电池知识，侧重于原电池的组成、电极以及工作原理的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的理解23下列说法中，正确的是（）A放热反应的发生均无需加热B加热后才能发生的反应均是吸热反应C物质发生化学反应都伴随着能量变化D伴有能量变化的物质变化都是化学变化【分析】A、大多数的放热反应需要加热或点燃条件引发才能发生反应；B、有的放热反应需要加热才能进行；C、依据化学反应实质是反应物化学键断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化；D、伴有能量变化的物质变化不一定发生化学反应【解答】解：A、大多数的放热反应需要加热或点燃条件引发才能发生反应，放热反应有些需要加热，故A错误；B、反应吸热和放热由反应物和生成物能量变化确定，有的放热反应需要加热才能进行，不一定加热反应是吸热反应，故B错误；C、化学反应实质是反应物化学键断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化，故C正确；D、伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如灯泡发光过程中有热能变化，故D错误；故选：C【点评】本题考查了化学反应能量变化分析判断，反应热量变化和反应条件的关系分析，化学反应实质的理解是解题关键，题目较简单24下列说法正确的是（）A任何化学反应都伴随着能量的变化BH2O（g）H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D对于如图所示的过程，是吸收能量的过程【分析】A、化学反应实质是旧键断裂和新键形成，反应过程中一定伴随能量变化；B、气态水变化为液态水是物质的聚集状态变化，无新物质生成；C、化学反应过程中主要是热量变化，同时也可以伴随光能变化；D、图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应【解答】解：A、化学反应实质是旧键断裂和新键形成，反应过程中任何化学反应都伴随着能量的变化，故A正确；B、气态水变化为液态水是物质的聚集状态变化，无新物质生成，所以该过程是物理变化，故B错误；C、化学反应过程中主要是热量变化，同时也可以伴随光能变化，故C错误；D、图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，故D错误；故选A【点评】本题考查了化学反应能量变化分析，反应实质理解应用，注意基础知识的学习掌握，题目较简单25下列说法不正确的是（）A放热反应不需加热即可发生B化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关【分析】A、部分放热反应也需要反应条件；B、根据化学反应过程中的能量变化形式分析；C、有的吸热反应常温下也能发生；D、参加反应的物质越多，放出热量越多，【解答】解：A、部分放热反应也需要反应条件，如碳的燃烧等需要点燃，故A错误；B、根据化学反应过程中的能量转化形式分析，除了热能外，也可以是光能、电能等，故B正确；C、有的吸热反应常温下也能发生，如碳酸氢铵的分解，故C正确；D、参加反应的物质越多，放出热量越多，所以化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关，故D 正确；故选A【点评】本题主要考查了放热与吸热反应的原因、常见的吸热和放热反应，是对基本知识的考查，较简单26有四种燃料电池：A固体氧化物燃料电池，B碱性氢氧化物燃料电池，C质子交换膜燃料电池，D熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是（）ABCD【分析】原电池中，负极失电子，正极上得到电子，阳离子向正极移动在燃料电池中，燃料失电子做负极，正极上氧气得电子发生还原反应，根据燃料电池电解质环境可以确定电极产物，结合正极的反应产物为水来解答【解答】解：A、在该固体氧化物燃料电池中，固体氧化物作介质，正极上O2+4e=2O2，故A错误；B、碱性氢氧化物燃料电池中，正极上发生O2+2H20+4e=4OH，故B错误；C、质子交换膜燃料电池，正极上发生4H+O2+4e=2H20，故C正确；D、熔融盐燃料电池中，正极反应是2CO2+O2+4e=2CO32，故D错误故选：C【点评】本题考查燃料电池，明确原电池的工作原理是解答本题的关键，注意电极反应受电解质的影响，题目难度不大27已知空气锌电池的电极反应为：锌片：2Zn+4OH4e=2ZnO+2H2O；碳棒：O2+2H2O+4e=4OH，据此判断，锌片是（）A正极，被还原B正极，被氧化C负极，被还原D负极，被氧化【分析】根据化合价变化判断氧化还原反应，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应【解答】解：锌片：2Zn+4OH4e=2ZnO+2H2O，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极，被氧化故选：D【点评】本题考查化学电源知识，题目难度不大，注意原电池的两极上的变化以及原电池原理28如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列 关于该装置的说法正确的是（）A外电路电流方向为：X外电路YB若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒CX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D若两极都是金属，则它们的活动顺序为XY【分析】根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断正负极，电流的流向正好与电子的流向相反；较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应【解答】解：A、根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y外电路X，故A错误；B、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，故B错误；C、X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，故C错误；D、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，该原电池中X是负极，Y是正极，所以若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY，故D正确；故选D【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，会根据电子的流向判断原电池的正负极是解本题的关键，明确正负极的判断方法、正负极上发生反应的类型、电子和电流的流向即可解答本题29火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是（）A化学能电能B化学能机械能电能C化学能热能电能D化学能热能机械能电能【分析】火力发电是先燃烧化石燃料生成热能，热能通过使机械运动产生机械能，机械能通过涡轮机产生电能。【解答】解：化石燃料具有化学能，燃烧后产生热能，热能先转化为机械能，通过驱动涡轮机产生电能，故选D。【点评】本题考查了火力发电的流程，属于基础知识，难度不大，注意分析教材中火电站工作原理示意图。30有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如表：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加c极有气体产生b极质量减轻d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）AabcdBbcdaCdabcDabdc【分析】一般来说，由两种金属构成的原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，放电时电解质溶液中阴离子向负极移动，电流从正极流向负极，据此分析解答【解答】解：一般来说，由两种金属构成的原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，放电时电解质溶液中阴离子向负极移动，电流从正极流向负极，a、b构成的原电池中，a极质量减小b极质量增加，说明a被腐蚀、b被保护，所以金属活动性ab；b、c构成的原电池中，放电时电解质溶液中SO42向b极移动，则b为负极、c为正极，金属活动性bc；c、d构成的原电池中，d极溶解c极有气体产生，说明d被腐蚀、c被保护，则金属活动性dc；a、d构成的原电池中，电流从a极流向d极，则金属活动性da，通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是dabc，故选C【点评】本题考查金属活动性强弱顺序判断，明确原电池中电子流向、电流流向、金属的腐蚀与防护与金属活动性强弱关系即可解答，题目难度不大二填空题（共4