下城区科学期末试卷与答案.doc

下城区2011学年第一学期期末教学质量检测九 年 级 科 学考生须知：1本科目试卷分试题卷和答题卡两部分。满分120分，考试时间90分钟。2答题前，必须在答题卡内填写学校、班级和姓名。3所有答案都必须做在答题卡标定的位置上，务必注意试题序号和答题序号相对应。4相对原子质量：O:16 Fe:56 C:12 Cu:64试题卷一、选择题（每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1下列各组物质中都属于盐的是A硫酸亚铁和硝酸铵 B纯碱和熟石灰 C苛性钠和硫酸铜晶体 D盐酸和食盐2下列鉴别物质的方法中，错误的是A用食醋鉴别食盐和纯碱 B用稀硫酸鉴别氧化铜和铁粉C用硝酸银溶液鉴别食盐水和盐酸 D用水鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末3在贮藏水果时需充加CO2或N2，也可以抽取空气，其目的是A促进有氧呼吸 B促进无氧呼吸 C抑制有氧呼吸 D抑制无氧呼吸4下列说法正确的是 A人体内最大的消化腺是胃 B蛋白质是最主要的供能物质C脂肪氧化分解的最终产物是甘油和脂肪酸 D肾脏是调节人体水盐平衡的重要器官5一只电热水壶上标有“220V，1500W”的字样，对于该用电器的下列说法中不正确的是A电热水壶工作时把电能转化为内能B这只电热水壶的额定电压是220vC这只电热水壶的电功率是1500WD这只电热水壶正常工作时通过的电流约是6.8A660kg的人站在跷跷板某一位置时，跷跷板处于如图所示的平衡状态。由此可估测球的质量约为 A20 kg B30 kg C60 kg D120 kg二、选择题（每小题3分，共48 每小题只有一个选项符合题意）7下列各项是对一些生活中的事实的解释，不合理的是A铝不易被腐蚀，是因为铝的金属活动性弱B“真金不怕火炼”是说明金的化学性质在高温时仍然稳定C浓硫酸敞口放置后溶质质量分数变小，是由于浓硫酸有吸水性D居民小区围墙栅栏刷油漆，是因为隔绝氧气或水分可防止钢铁生锈8俗话：“人是水做的”，人体重量的2/3以上是水分。下列各项中与人体内水的来源无直接关系的是A葡萄糖的无氧分解 B葡萄糖的氧化分解C蛋白质的氧化分解 D食物中的水被吸收9下列说法不正确的是A含碳元素的化合物不一定是有机物 B含氧元素的化合物可能不是氧化物CCu和Cu2+两种微粒中质子数不相同 D由同种元素组成的物质不一定是单质 10如图是用显微镜观察到的人血涂片视野，下列表述中正确的是A个体最小，能穿透血管壁，一旦缺乏，身体受伤时便会血流不止B有细胞核，数量最多，能够吞噬病菌C没有细胞核，具有运输氧的功能，数目过少时会造成贫血D是血浆，因含血红蛋白而呈红色，它具有运输养料和废物的功能11在探究实验室保存的氢氧化钠溶液是否变质的实验中，下列所选试剂正确的是A碳酸 B酚酞 C澄清石灰水 D氯化镁溶液远地点近地点卫星122011年4月10月，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭，成功将北斗八号导航卫星发射到预定椭圆轨道，该椭圆轨道近地点约200千米，远地点约3599千米，如图是北斗八号导航卫星的轨道示意图。已知该卫星沿椭圆轨道绕地球运行的过程中机械能守恒，则关于该卫星从远地点向近地点运行过程中势能、动能、速度的变化是A势能增加、动能减小、速度减小B势能减小、动能增加、速度增加C势能减小、动能增加、速度不变D势能不变、动能不变、速度不变13用电热丝烧水，当电压为U时，t秒内可将水烧开。如果电压降为原来的一半，则同样烧开这些水所需的时间应为 A4t B2t Ct2 Dt414下列关于生石灰、石灰石、熟石灰的说法正确的是A三种物质都易溶于水 B三种物质中只有熟石灰不是建筑材料C三种物质都能与盐酸发生反应 D生石灰、熟石灰都能与水反应放出大量热15某同学在学习酸碱盐的相关知识时，做了这样一个实验：在盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，再逐滴滴入盐酸，至溶液恰好变成了紫色。关于该实验，下列说法正确的是A若在上述实验后的试管中继续滴入盐酸，则溶液将变成无色B上述实验不能说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，生成物的pH为7C上述实验中的紫色石蕊试液发生的颜色变化可以说明氢氧化钠和盐酸发生了反应D上述实验的主要目的是证明碱和酸可以发生化学反应，若改用无色酚酞则无法完成实验16下列关于铁的叙述正确的是A用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O B铁在潮湿的空气中易生锈C与同种盐酸反应时，铁片比锌片反应剧烈 D常温下，在空气中金属铁比镁容易氧化17下列说法中正确的是A温度高的物体，具有的热量一定多 B物体的温度升高，它一定吸收了热量C物体放出热量时，它的温度一定降低 D物体的温度升高，它的内能一定增加18如图所示是甲、乙两个物体做功与所需时间的关系图象，由图可知，甲物体的功率与乙物体的功率相比是A B C D无法确定0W/J甲乙W1W2t/st 1t 2F2F1ACB第18题图 第19题图19如图所示，将同一物体分别沿光滑的斜面AB、AC以相同的时间从底部匀速拉到顶点A，已知ABAC，施加的力分别为F1、F2，拉力做的功为W1、W2，拉力做功的功率分别为P1、P2，则下列判断中正确的是AF1F2，W1W2 ，P1P2CF1F2 ，W1W2，P1P2 DF1P220关于核能，下列说法正确的是A目前核电站利用的核反应是核聚变B核电站的反应堆中发生的是可控制的核裂变C原子弹和氢弹都是利用核裂变的原理制成的D原子中都有原子核，所以利用任何物质都能得到核能21将硫酸氢钠溶液滴入盛有锌粒的试管中，可以观察到锌粒表面有气泡产生，该反应的化学方程式为：Zn+2NaHSO4=ZnSO4+Na2SO4+H2。某同学就该实验的现象及反应的化学方程式，得出以下推论，其中正确的是A单质跟化合物反应生成新的单质与新的化合物的反应一定属于置换反应B硫酸氢钠电离时产生的阳离子含氢离子，硫酸氢钠是一种酸C上述反应中，金属锌变成锌离子进入溶液，实际上是金属锌失去了电子D硫酸氢钠与金属锌反应后的产物是盐和氢气，符合酸的共性，硫酸氢钠不属于盐类序号有机物CO2O2H2O矿物质光能甲+乙+丙+丁+22表中列出的四种外界条件中，适宜于大多数异养生物、自养生物生存的依次是（“+”表示具有这样的环境条件） A甲、丙 B甲、丁C乙、丁 D乙、丙三、填空题（本大题共35分）23（5分）如图为人体新陈代谢示意图，其中ABCDEF表示相关的细胞、器官或系统，abcde表示相关物质，表示生理过程。请分析回答问题：（1）食物中的糖类，在消化道内进行化学性消化的场所是 ，消化后的产物经过 （填生理过程的名称）进入B这个系统。（2）物质a浓度最高的部位是 。（填字母）abde空气体外体内bc食物残渣食物体外BCDEFAa（3）图示中属于排泄的途径是哪几条？ （填数字编号）。（4）有一类特殊的蛋白质致使B中流动的组织呈红色。为了预防体内缺乏该种蛋白质，在设计菜谱时要搭配一定量含蛋白质和含 的食物。23（5分）（1）口腔和小肠（缺一不可）；吸收（2）F （3）（缺一不可）（4）铁甲 乙24（7分）图甲是人体部分血液循环与肾单位模式图，17表示人体内的某些器官或结构。请据图回答下列问题：（1）治疗患有心房间隔缺损的儿童的手 术是在病人的大腿静脉处注射一种封堵剂，这种药物通过血液循环由【6】血管进入心脏的 （填结构名称），产生封堵作用。（2）图中【5】内血液中的大分子蛋白质浓度比【4】内的血液中的大分子蛋白质浓度 （填“大”、“小”或“相等”），这与 作用有关。（3）气体进出结构【1】，必须在如图乙中的I血管处通过 作用完成气体交换。图乙中曲线表示的是血液流经H、I、J血管时血液中的 气体浓度的变化。（4）从【7】吸收来的氨基酸被运至脑部利用，并将脑部产生的含氮废物送至肾脏排出，在整个过程中，血液经过心脏的次数至少是 ，经过肺的次数至少是 。24.（7分）（1）右心房 （2）大；肾小球的滤过 （3）扩散；氧气 （4）四次、 两次25（4分）俗语“民以食为天”，食品的安全、粮食的生产是全国人民关注的大事。（1）不法商贩用硫燃烧产生的二氧化硫熏蒸馒头、生姜等，该过程发生了 (选填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）2011年秋，杭州八卦田的五彩水稻丰收了，有红色、紫色、绿色、米色、白色。据工作人员介绍，五彩水稻是水稻研究所的专家通过杂交改良出来的，种植过程不施用化肥农药，绿色无污染。关于化肥，下列说法正确的是 。ACO(NH2)2(尿素)、(NH4)2SO4和NaNO3均可做氮肥B工业上常用酸与氨气（NH3）反应制氮肥（铵盐）C化肥对提高农作物的产量具有重要作用，应尽量多施用D为了增强肥效，可以将硫酸铵与草木灰（水溶液呈碱性）混合使用25.（4分）（1）化学变化（2）A、B（每空2分）26（7分）氢氧化钠和氢氧化钙是实验室常用的试剂，它们在工、农业 生产上的应用也非常广泛。它们有相似之处，也有不同点。（1）它们的水溶液都能使无色酚酞变红色，是因为 ；它们都能与酸反应，生成盐和水，像这种碱跟酸作用生成盐和水的反应叫做 。（2）它们的水溶液都能与二氧化碳反应，实验室吸收反应多余的二氧化碳一般用 （选填“氢氧化钠溶液”或“氢氧化钙溶液”），理由是 。（3）利用物质与物质之间的反应，可以制造出许多新的物质。请写出实验室利用石灰水制取少量氢氧化钠的化学方程式 。（4）物质的用途与其性质密切相关。将氢氧化钠和氢氧化钙两种固体分别暴露在空气中，固体 （选填“氢氧化钠”或“氢氧化钙”）表面会出现潮湿而逐步溶解现象，利用这个性质，该固体可以用做某些气体（如氧气、氢气）的干燥剂。26.（7分）（1）它们的水溶液pH大于7或水溶液具有碱性等合理答案；中和反应（2）氢氧化钠溶液，氢氧化钠易溶于水，可得到较浓的溶液，有利于吸收二氧化碳。（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH（4）氢氧化钠27（6分）如图质量为2千克的物体在水平拉力F的作用下，在水平地面上作匀速直线运动，此时弹簧秤的读数为3N，则拉力F为 N，物体所受的重力为 N，物体与水平地面的摩擦力为 N。（弹簧秤与滑轮的重不计）27（6分）6 ；19.6 ；3（每空2分）28（6分）在探究“家用电器”的综合实践活动中，小明与同学合作，在爸爸的协助下，以家里的电水壶为观察、研究对象，记录了如下表中的有关数据观察对象有关活动与相关记录观察电水壶铭牌额度电压：220V；额定功率：800W；容量：2L观察电能表铭牌有关参数：220V；10A；1200r（kWh）在电水壶对水加热时观察电能表关闭家里其他用电器，只将电水壶接入电路，观察电能表，表盘在2min内转了30r测量电水壶中水的温度壶中装水量：1.5kg；通电前温度：30；通电2min后温度：44根据上表中的记录，请解答下面的问题。（1）通电2min壶中的水吸收的热量 Jc水=4.2103J/（kg）。（2）2min内电水壶消耗的电能为 J，2min内电水壶实际功率是 W。28（6分）（l）88200J（2）90000J（3）750W（每空2分）四、实验、简答题（本大题共39分）29（8分）某兴趣小组为探究碱性条件对酶活性的影响，设计了如下图所示的实验方案（图中序号表示各实验步骤次序）：请回答下列问题：A B碘液碘液1毫升新鲜稀释唾液1毫升氢氧化钠溶液2毫升淀粉溶液摇匀，37水浴中保温10分钟1毫升新鲜稀释唾液1毫升蒸馏水2毫升淀粉溶液摇匀，37水浴中保温10分钟（1）B的实验步骤和能否对调？ （填“能”或“不能”）。原因是 。（2）预计加碘液后可能出现的实验现象是A试管的溶液 ，B试管的溶液变蓝。（3）实验发现A试管的结果与预计相符，B试管的溶液却不显蓝色。他们猜想：可能是唾液淀粉酶在碱性条件下也可以水解淀粉。为此，他们重做实验，只在步骤中用斐林试剂（在加热条件下遇淀粉的水解产物会产生砖红色沉淀）代替了碘液，结果A试管中产生砖红色沉淀，B试管中没有产生砖红色沉淀，说明唾液淀粉酶在碱性条件下 （填“能”或“不能”）水解淀粉。通过进一步查阅资料知道，碘能与氢氧化钠溶液反应，所以第一次实验时B试管的溶液不显蓝色。29.（6分）（1）不能，如果先进行第3步，那么注入的淀粉都被唾液淀粉酶分解了 （2）不变蓝 （3）不能 （每小题2分）一氧化碳氧化铜甲 乙 30（8分）金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态，使金属氧化物还原成金属单质。如图为实验室用一氧化碳还原氧化铜的实验装置，装置乙中的溶液为澄清石灰水。请回答与该实验有关的问题：（1）实验时，从甲装置的玻璃管中观察到的现象是 。（2）装置乙中发生反应的化学方程式为 。（3）现有含杂质的氧化铜样品10克（假设杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学用如图所示的装置进行实验，得到下列两组数据：反应前氧化铜完全反应后组洗气瓶和石灰水的质量为185g洗气瓶和瓶内物质的总质量为187g组玻璃管和氧化铜样品的质量为57.9g玻璃管和玻璃管内物质的质量为56.1g 关于这两组数据，下列说法不正确的是 。A玻璃管中固体减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量B利用这两个数据都可以计算出样品中氧化铜的质量分数C装置乙中石灰水增重的质量与反应产生二氧化碳的质量不相等D如果实验称量很准确，则玻璃管中固体减少的质量应等于装置乙中石灰水增重的质量（4）通过计算该样品中氧化铜的质量分数为 。30（8分）（1）玻璃管内的固体由黑色逐渐转变成红色 （2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（3）B、D（4）90%（每空2分）31（7分）一天，小军偶然发现妈妈是用牙膏清洗家里的台盆的，效果出奇地好。于是，他对牙膏的成分有了浓厚的兴趣。查阅了相关资料后得知：牙膏中常用氢氧化铝和碳酸钙中的一种或两种物质作摩擦剂。于是，小军按下列实验步骤对某牙膏进行进一步的探究。 X加纯净水 搅拌、静置、过滤 加入米醋 （主要成分为醋酸）牙膏样品滤液沉淀测得滤液pH=8产生气体（1）小军在步骤中选择纯净水而不是用自来水的原因是 。（2）步骤中小明选用的x是 。 A石蕊溶液 BpH试纸 C酚酞溶液（3）从步骤的探究结果看，小军可得出的结论是：摩擦剂中存在 。 原因是 。（用化学方程式表示，醋酸的化学式用HAc表示）（4）氢氧化铝具有在酸（如稀盐酸）或碱溶液（如NaOH溶液）中均能发生中和反应而生成盐溶液的性质（两性）。为进一步证明牙膏中是否存在Al(OH)3，可以在过滤所得沉淀中加入 溶液。若观察到 的现象，即可证明牙膏中存在氢氧化铝。31.（7分）（1）自来水含有除水外的其他离子，会影响实验结果。（或其他合理说法）（2）B（3）碳酸钙（或CaCO3） CaCO3+2HAc=CaAc2+CO2+H2O（4）氢氧化钠（或NaOH）溶液； 沉淀部分溶解。（化学方程式2分，其余每空1分）32（8分）某实验小组利用图示装置研究杠杆的机械效率，实验的主要步骤如下： 用轻绳悬挂杠杆一端的O点作为支点，在A点用轻绳悬挂总重为G 的钩码，在B点用轻绳竖直悬挂一个弹簧测力计，使杠杆保持水平； 竖直向上拉动弹簧测力计缓慢匀速上升(保持O点位置不变)，在此过程中弹簧测力计的读数为F，利用刻度尺分别测出A、B两点上升的高度为h1、h2。回答下列问题： （1）杠杆机械效率的表达式为= 。（用字母符号表示） （2）本次实验中，若提升的钩码重一定，则影响杠杆机械效率的主要因素是： 。（3）若将钩码的提升高度变为原来的2倍，A、O、B三点在杠杆上的位置不变，则杠杆的机械效率将 。（填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）若只将钩码的悬挂点由A移至C，O、B点在杠杆上的位置不变，仍将钩码提升相同的高度，则杠杆的机械效率将 。(填“变大”、“变小”或“不变”)。32.（8分）（1）Gh1/Fh2100% (2)杠杆的自重 (3)不变 (4)变大33（8分）硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。学习了酸、碱、盐等相关知识后，同学们知道硫酸铜属于盐类，实验室制取硫酸铜有多种方法。（1）甲同学设计了四种制取硫酸铜方法，其中不正确的是 。A过量的CuO粉末和H2SO4反应后过滤 B过量的H2SO4和CuO粉末反应后过滤C过量的Cu粉与AgNO3溶液反应 D新制的Cu(OH)2沉淀中滴加适量稀硫酸（2）如图是乙同学设计的利用废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。从废铜料中得到单质铜后，分别有两条途径制取硫酸铜，途径：直接利用铜与浓硫酸共热制取原理是Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+H2O。途径：用铜与稀硫酸经、两步反应制取硫酸铜。CuSO4溶液 试剂X黑色固体A单质Cu混合物废铜料（含铁）足量试剂X 过滤CuSO4晶体途径:浓硫酸，加热途径:经、两步反应 写出上述生产流程中，置换反应的化学方程式 。途径中第步反应的是化学方程式 。（3）丙同学对乙同学设计的生产硫酸铜晶体的两条途径进行了对比。与途径相比，途径具有的优点是原料硫酸的利用率高、 。33（8分）（1）B C（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2。2Cu+O2=2CuO，（3）无污染五、分析、计算题（本大题共34分）34（6分）如图所示，电路中电源的电压是12伏特，小灯泡是“6V 3W”，滑动变阻器滑动片P 从M移到N时，连入电路的变阻器的电阻值从0变到25欧姆。（1）当滑片P停在N端时，伏特表的读数是4.5伏特，这时安培表的读数应是多少?（2）小灯泡正常发光时，滑动变阻器连入电路中的电阻应是多少？34（6分）（1）U2UU112V4.5V7.5V （1分） IU2/R27.5V/25=0.3A （2分） （2）小灯泡正常发光时，灯泡两端的电压为6V；I1=P1/U1=3W/6V=0.5A=I2（1分）；U2=U-U1=12V-6V=6VR2=U2/I2=6V/0.5A=12 ( 2分)35（7分）2011年3月11日，日本发生9.0级地震，地震引发海啸。受此影响，福岛第一核电站发生爆炸，多个反应堆机组起火。3月19日中国某企业向日本捐赠了一台62米臂长的泵车，该泵车主要参与核电站反应堆的注水降温工作。请完成下列问题：（1）这台泵车在1小时内将180吨水注入到核反应堆机组内，假设注水高度为50米，求该泵车需对这些水做功多少？功率是多少？(g=10N/kg)（2）这台泵车的水泵用电动机驱动，所使用的电动机的铭牌上有“380V，100A”的字样，且电动机的线圈电阻为1欧姆，求电动机正常使用时的机械效率。35（7分）（1）m=180t=1.8105kg 1h=3600sW=mgh=1.8105kg10N/kg50m=9107 J （1分）P=W/t=9107 J/3600s=2.5104 W （2分）（2）P总=UI=380V100A=3.8104 W （1分） P额=I2R=(100A)21=1104 W （1分） P机=P总-P额=3.8104 W-1104 W=2.8104 W =P机/P总 100%=2.8104 W/3.8104 W100%=73.7% （2分）36（6分）杭州某桥梁施工队用如图所示的滑轮组打捞沉在水底的工件。 已知工件的体积是0.16m3，密度是3.5103kg/m3，滑轮组向上匀速拉动浸没在水中的工件时，人在绳子的自由端施加的拉力F1700N。（不考虑摩擦及水的阻力，g取10N/kg）求： （1）工件的质量是多少？工件浸没在水中时，受到的浮力是多少？ （2）滑轮组向上匀速拉动浸没在水中的工件时，机械效率是多大？36（6分）（1）m=V=3.5103kg/m30.16m3=560kg （1分） F浮=液gV排=1103kg/m310N/kg0.16m3=1600N （2分） （2）F=G-F浮=mg-F浮=560kg10N/kg-1600N=5600N-1600N=4000N =(W有用/W总)100%=(Fh)/(Fs)100%=(Fh)/(F3h)100%=(400