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河北省鸡泽县第一中学2019-2020学年高一化学12月月考试题可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 N:14 S:32 Cl:35.5 第I卷(选择题)一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共计54分)113CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtW Thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是()A13C与15N有相同的中子数B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同2“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,1纳米(nm)=10-9m,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中,“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料,如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物可能具有的性质是( )A有丁达尔效应 B能全部透过半透膜 C不能透过滤纸 D所得分散系不稳定3工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是 ( )空气 CO2 Ar H2 N2A B C D4下列关于氯水的叙述,正确的是()A氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D氯水放置数天后其pH将变小,酸性减弱5下列关于物质分类正确组合是 ( )分类组合混合物碱电解质碱性氧化物ACuSO45H2OCa(OH)2NaCl Na2OB盐酸Na2CO3H2CO3 Fe2O3C镁铝合金 KOHBaSO4CuOD矿泉水Mg(OH)2稀硫酸 Na2O2AABB CCDD6下列说法正确的是()A32 g O2所占的体积约为22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下,22.4 L水的质量约为18 gD22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数7下列关于钠的化合物的说法中,正确的是()ANa2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应BNa2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去CNa2O2和Na2O均为白色固体,与CO2反应均放出O2D分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液现象相同8下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ( )AMnO4MnO2 BClCl2 CH2SSO2 DFe2Fe9下列各组离子一定能大量共存的是ACO32、OH、Na、H BAl3、Na、OH、ClCCl、H、SO42、Cu2 DBa2、HCO3、K、SO4210下列离子方程式中,正确的是( )A铁片插入稀盐酸中:2Fe6H=2Fe33H2B稀硝酸滴在石灰石上: 2HCO32-=H2OCO2C氯气通入氯化亚铁溶液中:Cl22Fe2=2Cl2Fe3D氢氧化钡溶液滴入硫酸溶液中:Ba2SO42-=BaSO411下列各对物质间的反应,既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是 ( )A锌与稀硫酸 B盐酸与硝酸银溶液 C氢气在氯气中燃烧 D氧化钠溶于水12除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用下列溶液中的 ( )A盐酸 B稀硝酸 C氨水 D浓氢氧化钾溶液13在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液,这种试剂是 ANaOHBNH3H2O CAgNO3 DBaCl214.下列实验方案的设计中,可行的是()A. 加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B. 用萃取的方法分离煤油和汽油C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D. 向某溶液中先加BaCl2溶液,若有白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不溶解,可检验其中含有SO42-15将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的实验现象是 ( )A 有白色沉淀生成 B 有红棕色沉淀生成C 没有沉淀生成 D 既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生16下列实验装置图所示的实验操作,正确的是()A干燥Cl2B配制100 mL 0.1 molL1 硫酸溶液C分离沸点相差较大的互溶液体混合物 D分离互不相溶的两种液体17已知反应2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl,H2S+I2S+2HI,2FeCl2+Cl22FeCl3,由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为()ACl2I2Fe3+SBCl2Fe3+I2SCFe3+Cl2I2SDSI2Fe3+C18在CuO和Fe粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,并微热,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化,根据上述现象,确定下面结论正确的是()A不溶物一定是CuB不溶物一定含铜,但不一定含铁C不溶物一定是FeD溶液中一定含有Fe2,但不一定含有Cu2第II卷(非选择题)二、填空题(共4道大题,共46分)19(14分)根据阿伏伽德罗常数回答下列问题(1)在0.5molCO2中含 个O原子,含 个e-。(2)同温同压下,同质量的氨气和硫化氢气体体积比为_,其中含有的氢原子数目比为_;(3) molH2SO4分子与1.8061024个H2O分子含有相同的氧原子数?(4) 12.4 g Na2R含Na0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为_,R的相对原子质量为_。20(8分).根据铁元素化合物的知识:(1)在配置含有Fe2溶液时,常常需要向溶液中加入少量铁粉,其原因是_;反应的离子方程式为_。(2)为除去废水中的Fe2,常加_将废水中的Fe2氧化,再调节pH使Fe3转化为_除去。21(14分)实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气,并进行氯气的性质实验。请回答下列问题: (1)A中盛有浓盐酸,B中盛有MnO2,则烧瓶中发生反应的化学方程式为: (2)C中盛有饱和食盐水,其作用是,D中浓硫酸的作用是。 (3)F中是FeCl2溶液,F中发生反应的离子方程式为 (4)G中是AgNO3溶液,现象是 (5)H中盛有Na0H溶液,其作用是22.(10分)实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL。根据溶液的配制情况回答下列问题: (1)如图所示的仪器中,配制溶液肯定不需要的是_(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。 (2)根据计算,用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液浓度_0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”,下同)。若还未等溶液冷却就定容,则所得溶液浓度_0.1mol/L。高一月考答案一、 选择题15 CACBC 610 DBDCC 1118 ADAAD DBB 二、填空题19 (每空2分,共14分)(1)NA, 11 NA (2) 2:1 3:1 (3)3 (4)62g/mol 1620 (每空2分,共8分) (1) 防止Fe2被氧化为Fe32Fe3Fe=3Fe2(2)H2O2Fe(OH)321(按提示给分,共14分)(1)MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2 + 2H2O(3
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