铜陵市第三中学高中化学竞赛选拔.doc

铜陵市第三中学高中化学竞赛选拔考试试题第卷相对原子质量 C-12 O-16 He-4 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137Ag-108一、选择题：（本大题共9小题，每小题只有一个选项符合题意。）1下列鉴别方法不可行的是 （ ）A用带火星的木条鉴别空气和氧气B用水鉴别硝酸铵和氢氧化钙两种固体C用熟石灰粉末与之混合、研磨，鉴别硫酸铵和氯化铵两种化肥D用燃烧的方法鉴别羊毛和合成纤维2右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线下列说法正确的是（ ）A在t1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙B在t2时，甲、乙两物质的溶解度相等 C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙3、研究物质的组成和结构，常要对物质进行分离和提纯。下列装置或操作一般不用于物质分离提纯的是（ ）BADCA B C D4、下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是（ ）A B C D5、中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是（ ）推拉活塞D检查装置的气密性C将乙醇与水分离B稀释浓H2SO4A称取NaOH6、在100mL某一硫酸盐溶液中，含有金属离子0.2mol，硫酸根离子0.3mol。则该硫酸盐的物质的量浓度为（ ）A3 molL-1 B2 molL-1 C. 1.5 molL-1 D1molL-1 7、已知20时，NaCl的溶解度为36g，NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3 ，则在该温度下，NaCl饱和溶液的物质的量浓度为（ ）A26.47molL1 B6.89molL1 C5.07molL1 D6.15molL18下列说法中，正确的是（） 同种元素的原子的性质相同能用分液漏斗分离水和四氯化碳 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量的NaOH溶液，过滤、蒸发、结晶“冰，水为之，而寒子水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害A B CD9、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液与足量的AgNO3溶液完全反应，若产生相同质量的沉淀，则消耗的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积之比为（ ）A1：2：3 B3：2：1 C6：3：2 D1：1：1二、选择题(本题包括8小题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，就得0分。)10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A常温常压下，32g O2和32g O3中所含的原子数目一定均为2NAB1mo1L1的A1C13溶液中，C1 离子的数目为3NAC2.3g Na变成Na+ 所失去的电子数目为0.1NAD标准状况下，22.4L H2O所含的电子数目为10NA11、对于相同质量的CO 和CO2，下列说法中正确的是（ ）A碳元素的质量之比为711 B分子数之比为11C原子总数之比为2221D体积之比为11712、下列溶液中的Cl 的物质的量浓度与100mL 1 molL1AlCl3溶液中Cl 的物质的量浓度相等的是（ ）A50mL 3 molL1的KCl溶液 B300mL 1 molL1的NaCl溶液C150mL 1 molL1的MgCl2溶液 D150mL 1 molL1的FeCl3溶液13、在标准状况下有：6.72L CH4 3.01 1023个HCl分子 13.6gH2S硫化氢 0.2molNH3 。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是（ ）A体积： B原子总数：C质量： D氢原子数：14、标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mgmol-1）溶于0.1L水中，所得溶液（溶质为A）的密度gcm-3，则此溶液的浓度为（ ）AV /（MV+2240）molL-1 B1000V/（MV+2240）molL-1CV /（22.4V+2.24）molL-1 DMV /（MV+2240）100%15、为了除去粗盐中Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液ABCD16、 V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取1/5 V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/LXMY铁N17现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质存在如图所示的相互反应和转化关系。图中“”表示两端的物质间可以发生化学反应“”表示物质问存在相应的转化关系。下列判断合理的是（ ）AX一定是碳酸钠溶液BY一定是稀盐酸CN转化为铁的反应都属于置换反应DX、Y、M两两之间都可以发生复分解反应第卷三、填空题18人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如右图所示。当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。（写实验操作和实验现象）【提出问题】抗酸药为什么“嚼碎后服用”?【作出猜想】他的猜想是 。【设计实验】实验一：将一片药片放入试管中，向其中加入5mL5的稀盐酸；实验二：将一片药片 后放入试管中，向其中加入5mL5的稀盐酸。【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。 【拓展探究】(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是对身体 ；二是能与胃酸作用。(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是 。19甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：（1）甲组的方法是：用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量。在实验过程中除盐酸、试样与水以外，判断反应是否完全必须用到的试剂是 。（2）乙组的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO3的质量。用下图装置测定产生的CO2气体的体积，请分析图装置中油层的作用是_；使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是 。（3）请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法，测定混合物中的Na2CO3含量。设计方法是 。20为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下图所示的实验步骤进行实验：（1）实验时，甲同学使用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A。其中所选择的试剂A不合理的是 同学。（2）以下都是指正确使用试剂A时进行的实验： 为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备仪器是 。 简述判断沉淀B是否洗净的方法 。 若实验中测得样品质量为W g，沉淀质量为m g则氯化铵的质量分数= 。 若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重，测得结果将 (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。21某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，且空气能见度差。学校研究性学习小组意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白。【提出问题】空气里SO2是否超标呢？【查阅资料】我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量标准分别见下表： 地区风景区居民区工厂区SO2浓度限值（mg/m3）0.150.500.70 硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（如不与稀盐酸、稀硝酸等反应）。【设计实验】同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量。（1）采集工厂附近的空气样品250 L。（2）将空气样品通过NaOH溶液，加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4，反应的化学方程式： 。（3）再加入过量的BaCl2溶液，经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.2 mg。计算：250 L空气样品中SO2的质量为 mg。由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2 。（4）简述采集空气样品的方法 。【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，有同学认为该实验测得的SO2的含量偏大，其依据及你提出的实验改进方案是 。【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议： 。22、将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。（一）猜想与假设：猜想一：固体为CuCO3，理由： （用化学反应方程式表示）。猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈 （填“酸”或“碱”）性。猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。（二）资料查阅：Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水； Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。（三）设计与实验：固体的获取：（1）将反应后的固、液混合物经 、洗涤、低温烘干得蓝色固体。（2）判断固体已洗净的方法及现象 蓝色固体澄清石灰水无水CuSO4用下图所示装置，定性探究固体的成分。（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想 正确； （4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想 正确；（5）小组同学将装置按 A、 、 （填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为 ，固体的质量/g温度/C中的现象为 。结论：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。固体成分定量测定：已知Cu(OH)2的分解温度为6668，CuCO3的分解温度为200220。设固体的组成为aCu(OH)2bCuCO3。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图，请根据图示回答下列问题：（6）写出A B、C D段发生反应的化学方程式： AB段： ； CD段： ；（7）通过计算可得： a:b 。（8）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式： 。盐酸 化学纯（CP）（500mL）品名：盐酸化学式：HCl摩尔质量：36.5g/mol密度：1.12g/cm3质量分数：36.5%四、计算题23右图是三厂中学化学实验室从化学试剂商店买回的HCl试剂标签上的部分内容。计算：（1）该浓盐酸的物质的量浓度是多少？（2）取出125.0mL该浓盐酸配成1000mL溶液，配成的盐酸的物质的量浓度是多少？（3）取配好后的盐酸200.0mL于大烧杯，向其中加入8.4g铁粉，充分反应后，若反应后溶液体积变化忽略不计则生成的FeCl2的物质的量浓度是多少？产生的气体的体积（标准状况）为多少L？24“钾泻盐”的化学式为MgSO4KClxH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液。某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数，设计了如下两种实验方案：方案一： 5.80gMg(OH)2固体加水溶解称取24.85g样品滴加足量NaOH溶液，过滤 沉淀滤液洗涤、干燥称量滴加