高一化学期末试题.doc

准考证号： 姓名： 班级： 密封线内不要答题2012-2013学年第一学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量:H-1,C-12，O-16，,Na-23, Al-27,Cl-35.5一、单选题(3分18=54分)1酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施对燃煤进行脱硫；对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等中可行的是 ( )A B C D2下列关于氯气的说法不正确的是 ( )A.氯气是化学性质很活泼的非金属单质，但干燥的氯气能用钢瓶贮存B.氯气曾在战争中用于制造毒气弹，但可用氯气给饮用自来水杀菌消毒C.氯气和液氯是同一种物质D.氯气中有杂质HCl,可通入NaOH溶液中除去杂质3、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 （ ）A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁 C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐4下列四个反应中,水起的作用与其它不相同的是 ( )Cl2+H2O NO2+H2O Na+H2O NH3+H2OA B C D5小王喜欢做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。你认为此物质最有可能是 ()A.Fe3O4 B.FeO C.Fe2O3 D.Fe(OH)36对实验的实验现象预测正确的是 ()A实验：液体分层，下层呈无色B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中溶液产生血红色沉淀D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体7为了除去FeCl2溶液中混有少量的FeCl3，最好是向此溶液中 ( )A、通入氯气 B、加入Zn C、加入Fe D、加入Cu8.光导纤维传输信息容量大,而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，已为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是 （ ）A. 晶体硅 B. 二氧化硅 C. 硅酸盐 D. 铝硅合金9. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl B. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O C. 铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH=AlO2+H2D. SO2通入新制氯水中:Cl2+SO2+ 2H2O 2H+ + 2Cl + H2SO410.向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀HCl后，溶液颜色应该是 （ ）A.颜色变浅 B.逐渐加深 C.没有明显改变 D.变成黄色11、下图中能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量(W)与加入Ba(OH)2溶液的体积(V)关系的是 （ ） A B C D12. 只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、FeCl2、CuCl2、AlCl3和NaCl五种溶液区别开的是 （ ）A. KSCN溶液 B. NaOH溶液 C. BaCl2溶液 D. AgNO3溶液 13. 物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 （ ）A. 该物质一定是钠的化合物 B.该物质中一定不含钾元素C. 该物质一定是金属钠 D. 该物质一定含钠元素14.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ） A.H+、Ca2+、ClO-、CO32- B.Na+、Al3+、SO42-、OH-C.K+、Na+、OH-、Cl- D. K+、Ba2+、CO32-、SO42-15关于浓硫酸的叙述中，正确的是 ( )A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化16在实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是 ()ANH3 BCl2CNO DSO217、称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸溶液，若最终放出等体积的气体（同温同压下），则两份铝粉的质量之比是（ ）A. 1：2 B. 1：3 C. 3：2 D. 1:118不能用于区别SO2与CO2的试剂或方法是 （ ）A品红溶液 B闻气味 C.澄清石灰水 D酸性高锰酸钾溶液注意：请将选择题答案填在表格中，否则不计分一、选择题答案（每小题3分，共54分）题号123456789答案题号101112131415161718答案二、填空题:（共26分）19.（6分）胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：（1）白色结晶状粉末，遇热可分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸或酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持34小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。(1)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式： 。（2）试写出乙中含有的主要化学成分与稀盐酸反应的离子方程式： 。20.(12分) 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为： 。(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)： 。(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_。(4)在(1)和(3)的反应中，属于氧化还原反应的是(填编号)_。21 (12分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：ABCD 请回答下列问题：(1)若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则D为(填写化学式) 。写出DB的化学方程式： 。(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则D为_ _，写出AB转化的化学方程式： 。 三、实验题（12分）22.（12分）某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。（1）实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中 装置(填装置序号)制氯气，请写出制Cl2的离子方程式 当生成标况下Cl244.8L时，转移 mol电子。（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B