四川省资阳市高中2013级第一次高考模拟考试化学部分试题.doc

资阳市高中2013级第一次高考模拟考试理科综合能力测试（化学部分）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷1至2页，第卷3至4页，全卷共100分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第卷（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意。1.下列实验操作中，先后顺序正确的是A. 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B. 酸碱中和滴定时，锥形瓶先用标准液洗涤后，再注入待测液C. 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸D. 为检验酸性溶液中Cl的SO42和，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液2. 下列有关有机化合物的叙述正确的是A. CH2Cl2 分子是正四面体结构，说明C原子的杂化轨道类型为sp3B. 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质一定是同系物 C. 糖类、油脂、蛋白质都是重要的营养物质，都能发生水解反应D 聚氯乙烯含有碳碳双键，不稳定，所以不能用聚氯乙烯塑料包装食品3. 若NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 1mol氨基(NH2)中含有电子数为10NA B. 标准状况下，22.4LN2 和NO的混合气体含有的原子数为2NAC. 假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为NA D在反应CaO3C=CaC2CO中 ，生成1molCO，转移的电子数为3NA4. 离子方程式更能表示化学反应的本质，下列离子方程式表示的反应正确的是A. 向苯酚溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O=2C6H5OH(CO3)2 B. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应： HSO3OH=SO32H2OC. Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OD. H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4 ：5H218O22MnO46H=518O22Mn28H2O5. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列判断正确的是A. X单质可在氧气中燃烧生成XO3 B. R的氧化物对应的水化物可能具有两性C. 离子半径大小：r(M3+) r(T2-)DL的第一电离能小于M的第一电离能6. 下列叙述中正确的是A. 在0.1molL-1的醋酸中，c(H)C(CH3COO) B. 0.1molL-1的NH4Cl溶液中 ，c(H)=c(NH4)c(NH3H2O)c(OH)C. 25时，10mL0.02molL-1的HCl溶液与10mL0.02molL-1的Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH为12.D.0.1molL-1的某二元弱酸的钠盐NaHA溶液的pH为5.c(A)/mol2.01.50.51.00.78t1t2t/sc(Na)=2c(A2)c(HA)c(H2A)7. 向甲、乙两个容器均为1L的密闭溶液中，分别通入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生反应：A(g)+B(g) xC(g) H0，测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是 A. x等于2B. 向平衡后的乙容器充入氦气可以使c(A)增大C.将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D.若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78molL1 c(A)1.56molL1 第卷（非选择题 共58分）8.(14分) 为了探究工业制硫酸接触室中的反应，并沉淀此条件下二氧化硫你的转化率，甲同学设计了如下装置（图中部分夹持仪器以略去）。已知SO3的熔点为16.8，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。开始进行实验时，首先进行的操作是 。停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置内能的SO2，SO3 被充分吸收，操作方法是 。已知0.5molSO2 被O2氧化生成气态SO3，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为 。实验结束后，若装置D增加的质量为ag，装置E增加的质量为bg，则此条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数式表示)。为探究反应后E中的可能生成物，同学们提出了几种假设：假设1；只有亚硫酸钠；假设2：只有硫酸钠；假设3： 。乙同学通过实验证明了假设3成立。请帮助乙同学完成实验操作和现象 。9.(14分) W、X、Y、Z是元素周期表前36号元素中的四种常见元素，其中相关信息如下表：元素相关性息W最高价氧化物既能与强碱又能与强酸反应，又可做耐火材料X以化合态广泛存在于自然界，单质可用于制造集成电路Y基态原子核外有4个未成对电子Z其硫酸盐常用于检验或出去乙醇、乙醚等有机溶剂中的少量水分X 单质在常温下与F2反应生成气态化合物XF4，该化合物的晶体类型为 ；在加热或高温时X可与Cl2、 Br2、 I2反应生成XCl4、 XBr4、 XI4。XI4的空间构型为 ，在XF， XCl， XBr， XI四种共价键中，键能最小的是 。(用具体元素符号表示)Y位于元素周期表 区；Y在O2中燃烧产物与足量稀硝酸反应的离子方程式为 。Z+的基态核外电子排布式为 ，ZCl2加热至773K分解为ZCl的化学方程式为 。W的最高价氧化物与焦炭按物质的量13混合加热，生成CO2和化合物M，M的化学式为 。 10.（16分）可用有机物A（C11H12O2）调配果味香精。现在用含碳、氢、氧的有机物B和C为原料合成A。B的蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为13。有机物B的分子式为 。C的分子式为C7H8O,能与钠反应，不与碱反应，也不能使Br2的CCl4溶液褪色。C的结构简式为 。已知两个醛分子间能发生如下反应：用B和C为原料按如下路线合成A： 上述合成过程中，有机物没有涉及的反应类型有： (填写序号) a.取代反应 b.加成反应 c.消去反应 d.氧化反应 e.还原反应 D的核磁共振氢谱中峰面积之比为： 。F的结构简式为： 。G和B反应生成A的化学方程式： 。F的同分异构体有多种，写出既能放出银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式 。11.(14分)下图是某有色金属冶炼厂以某铜矿石(主要成分为Cu2S，且含有Fe、 Zn硫化物)为原料冶炼铜的工艺流程，其冶炼过程中铜、硫回收率达到97%、87%。铁精矿采矿选矿铜精矿空气冶炼(高温)烟气粗铜冶炼渣精铜鼓风机电解 冶炼精铜矿制粗铜的主要反应方程式为 ，从提高资源利用率和减排考虑，烟气中的主要废气可综合利用其制备 。以硫酸铜溶液为介质电解精炼铜，阴极上的电极反应式为 ；电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会 (填“变大”、“不变”或“变小”)。在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2) ,c(Zn2) 会逐渐增大而影响进一步电解，几种物质的溶度积常数(Ksp) 如下：物质Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2Ksp8.010-164.010-383.010-172.210-20调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含等物质的量的浓度Fe2+、 Zn2+、 Fe3+ 、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是 。一种方案是现加过量的H2O2再调节pH到4左右，加入H2O2 后发生反应的离子方程式为 。为测定某铁铜合金比例，某同学将一定量该合金样品与某浓度的稀硝酸反应，当加入硝酸10mL剩余金属1.8g，生成NO(标准状况)0.224L；再加入硝酸10mL，剩余金属0.96g，又生成NO(标准状况) 0.224L；此时溶液中的金属离子是 ，继续加入硝酸10mL，金属恰好全部溶解，又生成NO(标准状况)0.224L；则该合金中铁铜的物质的量之比为 。资阳市高中2013级第一次高考模拟考试参考答案理科综合能力测试（化学部分）第卷(选择题每个6分，共42分）：1234567CABDBCD 第卷 (共58分)8.(14分) 检查装置的气密性（2分）；继续通入空气一段时间（2分）；1 2 2SO2(g)O2(g)=2SO3(g) H= -196.6kJmol-1 或SO2(g). .O2(g)=2SO3(g) H= -98.3kJmol-1 （3分）5a4a+5b 100%（3分）既有亚硫酸钠也有硫酸钠（1分）；取少量E中溶液（1分）于试管中，限价过量的稀盐酸，产生的气体使品红溶液褪色(或变浅)（1分），然后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀（1分）（共4分） 9.（14分） 分子晶体；正四面体；SiI；（各1分） d （2分）；3 Fe3O428HNO3= 9Fe3NO14H2O（3分） 1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10；2CuCl22CuClC