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高三化学辅导测试题（四）非金属元素及其化合物2011年4月16日一、选择题（本题包括20小题，每小题3分共60分，每小题只有一个答案正确）1、对于A族元素，下列叙述中不正确的是 （ ）ASiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键BC、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价是4和22、下列说法正确的是 （ ）A硅材料广泛用于光纤通讯 B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应3、下列推断合理的是（ ）A明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色4、关于硅及其化合物的叙述中，错误的是（ ） A硅是良好的半导体材料B二氧化硅能与石灰石反应：SiO2CaCO3 CaSiO3CO2C可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO22C Si2COD水泥的主要成分是：Na2SiO3、CaSiO3和SiO25、下列关于氯的说法正确的是（ ）ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科C实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集D1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）6、从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行的是( ) A不同浓度的硝酸与铜反应 B稀硫酸与纯碱或小苏打反应C铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应 DH2O2在不同催化剂作用下分解7、下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）A漂白粉的成分为次氯酸钙 B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气DAl2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒8、下列叙述正确的是（ ）A16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似B常温下，pH=1的水溶液中Na、NO3、HCO3、Fe2可以大量共存C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同DC(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，所以石墨比金刚石稳定9、海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D利用潮汐发电是将化学能转化为电能10、下列实验操作中，先后顺序正确的是（ ）A稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩锅中C为检验酸性溶液中的Cl和SO42，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸11、下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是 （ ）A稀盐酸 B新制氯水 C氯化钙稀溶液 D生理盐水12、从海水可获得的在常温下为液体的单质是 （ ）AMg BK CBr2 DI213、许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( ) A氯、溴、碘 B钠、镁、铝 C烧碱、氢气 D食盐、淡水14、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 （ ）A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在15、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法正确的是 （ ）AKClO3在反应中失去电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移16、随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是（ ）A单质的熔沸点逐渐降低B卤素离子的还原性逐渐增强C气态氢化物稳定性逐渐增强D单质氧化性逐渐增强17、从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列说法正确的是 ( )A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强18、近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（） A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B. 金刚石是碳的一种同位素 C. 钠被氧化最终生成碳酸钠 D. 金刚石中只含有非极性共价键19、空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量20、煤是一种重要的能源，含有硫元素，下列说法正确的是（ ）A. 煤是含碳化合物 B. 在水吸收SO2的过程中只发生物理变化C. 煤是一种可再生能源 D. SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后转化成酸雨二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。）21、下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ）A浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖碳化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化22、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的 ( ) A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B使红色布条褪色（HCl）C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl2）23、氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是 （ ）ANH4H是离子化合物 BNH4H溶于水，所形成的溶液显酸性CNH4H与水反应时，NH4H是氧化剂 DNH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成24、下列有关硅材料的说法正确的是 （ ） A高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维 B氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高25、下述实验能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响三、（本题包括2小题，共20分)26、二氧化硫是污染大气形成酸雨的主要有害物质之一，如果了解二氧化硫的性质，它在我们的生活中也有广泛的用途。 （1）下列可产生二氧化硫污染大气的是 。（填序号）。 A含硫矿石的冶炼 B大量化石燃料的燃烧 C大量烟花爆竹的燃放 D硫酸厂排放的工业尾气（2）某课外小组采集了一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH变化数据如下测试时间段01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析雨水样品PH变化的原因（用文字和化学方程式说明） 。（3）某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质，设计如下实验，请完成实验报告。序号二氧化硫的性质主要操作和现象化学方程式将二氧化硫通入装有品红溶液的试管中，品红由红色变为无色氧化性将二氧化硫通入装有新制氯水的试管中，氯水由浅黄绿色变为无色27、某学生课外活动小组为了证明和比较SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题：（1）实验室制取氯气的化学方程式为 。（2）实验室常用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取SO2，则其反应装置为上图的 （填写字母代号），不用稀硫酸与亚硫酸钠溶液反应制取SO2的理由是 。（3）装置C中试剂是 。（4）反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色。请设计一个简单的实验，证明SO2和Cl2漂白品红溶液的原理不同，实验方法、预期的现象和结论为 。（5）若将B、D装置中的品红溶液换为滴有酚酞的氢氧化钠溶液，反应一段时间后，B、D中的现象是 。（6）实验结束后，经检验，发现装置C中的溶液呈碱性，并且含有SO42-。请写出C中生成SO42-的离子方程式（有多种可能，只写出一个即可） 。高三化学辅导测试题（四）非金属元素及其化合物2011年4月16日参考答案：题号123456789答案BAADCACDC题号101112131415161718答案DBCDBCBDB题号19202122232425答案DDADBDBCABBC26（1）A、B、C、D （2）因在空气中亚硫酸与氧气反应生成酸性更强的硫酸，所以pH变小。2H2SO3+ O22H2SO4 （3）漂白性 将二氧化硫通入氢硫酸溶液中，溶液中出现白色（或浅黄色）沉淀2H2S+ SO2S+2H2O 还原性 Cl2+ SO2+H2OH2SO4 +2HCl27、（1）MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O （2）A SO2易溶于水 （3）氢氧化钠溶液 （4）分别取少量褪色后的溶液于试管中，用酒精灯加热，经SO2漂白的品红溶液恢复红色，说明SO2与品红溶液结合成不稳定的无色物质；经Cl2漂白品红溶液不变红，说明Cl2将品红溶液氧化褪色 （5）B、D装置中的红色均褪去 （6）Cl2SO32-H2OSO42-2Cl-2H+或Cl2SO24OH-SO42-2Cl-2H2O或ClO-SO32-SO42-Cl- （任写一种即可） 15（2009届福建省福州三中第二次月考）为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题： （甲） （乙） （丙） （1）请写出CO2与过量的NaOH发生反应的离子方程式： 。 （2）选择任意一种实验装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因： 你选择的实验装置是 ，实验现象是 。解释产生该实验现象的原因： 。 15（1）CO2+2OH-CO32-+H2O（2）（以下三种说法中的任一说法都可以给分）甲 现象：试管内液面上升，烧杯内液面下降原因：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使试管内气体压强减小，液体被压入试管中乙 现象：气球膨胀原因：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，大气压使气球胀大。丙 现象：烧杯内的水流入锥形瓶中原因：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，大气压将水压入锥形瓶中。例3（2008届创博智典联考题）中学教材高中化学第一册有如下图1所示的铜与浓硫酸反应实验装置，该实验过程中会有二氧化硫气体放出，污染室内空气，严重地损害师生健康为此某课外小组对此实验进行如图2所示的改进，改进的实验操作简单现象明显，并且几乎无二氧化硫气体泄漏。实验步骤如下：图1 图2首先按装置图安装仪器，安装仪器时，在支管胶塞的铁丝构上挂一片品红试纸。向试管中加入约10毫升的浓硫酸，加热（在加热浓硫酸时，将铜片向上提起，铜片先不要伸入浓硫酸中），当加热至沸腾时，把铜片放下，使其完全浸入浓硫酸中，反应即刻发生。等不需要反应时停止加热并将铜片提起，离开浓硫酸，反应就停止了。回答下列问题：（1）如图2所示，铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的现象有： ；（2）塑料袋作用是：；（3）为了防止反应结束后留在试管中的气体和塑料袋中的气体污染环境，可进行的操作是： ；相关的离子方程式是： 。解析当铜片接触热浓硫酸时，有大量的白雾产生（白雾是由于二氧化硫气体与水结合形成亚硫酸小液滴缘故）并沿支管口喷在品红试纸上，使品红试纸的红色开始褪色，而且原来无色硫酸溶液开始变绿，当品红试纸完全褪成白色后，把铜片向上提使其离开浓硫酸溶液，反应马上停止。【答案】（1）支管口有白雾，试管中出现绿色，品红试纸褪色，铜片部分溶解。 （2）收集多余的SO2气体，防止污染空气；（3）在反应后的试管中、塑料袋中加适量的碱吸收SO2气体 SO2+2OH-H2O+SO32-或SO2+OH-HSO3-3、宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是 （ B ）A它耐高温，抗氧化 B它比钢铁轻、硬，但质地较脆C它没有固定熔点 D它是一种新型无机非金属材料5、下列说法正确的是 （ B ）合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高；SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料；漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2；NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一；氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。A B C D9、下列实验能证明某无色气体为SO2的是 （ ）能使澄清石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使品红试液褪色，加热后又显红色 能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生（ C ）A B C D10、下列叙述正确的是 （ ）标准状况下，1molSO2和1molSO3具有相同的体积；SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是