高一化学下学期第一单元检测.doc

高一化学下学期第一单元检测一、选择题：（每题只有一个答案符合题意，每小题3分，共48分。）1YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是（ ）A钇元素属于金属 B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39 DY和Y是两种不同的核素2运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 （ ）A锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 DHBrO4的酸性比HIO4的酸性强RXYZ3如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（ ）A.X的氢化物比R的氢化物稳定B原子半径大小顺序是ZYXRCZ的含氧酸比Y的含氧酸的酸性更强DX、Z可形成化合物XZ3，分子中各原子均满足最外层8电子结构4X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是 （ ）AY的阴离子Y 2-的还原性强于X的阴离子X- BX的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强 CX的单质X2能将Y的阴离子Y 2-氧化，并发生置换反应 DX、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价 5下列说法中，不正确的是 （ ）A双原子分子中的共价键，一定是非极性键 B非极性键也可能存在于离子化合物中C分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D共价化合物在液态时不能导电6下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 （ ）ANaF BNaCl CMgI2 DKBr7有五组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点(C)如下表所示：He 268.8(a) 249.5Ar 185.8Kr 151.7F2 187.0Cl2 33.6(b) 58.7I2 184.0(c) 19.4HCl 84.0HBr 67.0HI 35.3H2O 100.0H2S 60.2(d) 42.0H2Te 1.8CH4 161.0SiH4 112.0GeH4 90.0(e) 52.0对应表中内容，下列各项中正确的是 （ ）Aa、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HFB第组物质均有氧化性；第组物质对应水溶液均是强酸C第组中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2SH2SeH2TeD上表物质中HF和H2O由于氢键的影响，其分子特别稳定 8某元素的原子的核外电子数等于其核内中子数。该元素的单质2.8 g与氧气充分反应，可得到6.0 g化合物，则该元素的原子核外 （ ）A具有两层电子 B具有6个电子 C最外层电子数为5 D最外层电子数为9、下列电子式或结构式错误的是 （ ）10已知、五种元素原子的电子层数均为3，和的最高价氧化物的水化物均呈碱性，且碱性：；和的气态氢化物的稳定性：；五种元素所形成的简单离子中的离子半径最大。则这五种元素的原子序数由小到大的顺序为（ ）AABCD BCDAB CBADC D BADC11有、三种粒子，其核外电子层结构相同，则下列分析中不正确的是（ ）A粒子半径大小的关系是、 B是稀有气体原子C原子核电荷数： D、的核外电子数相同12、下列各组性质比较中，正确的是 （ ）酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2B(OH)2氧化性：FSiO 还原性：HClH2SSiH4A、 B、 C、 D、13、下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）ACO2BSiH4CSF6DPCl514、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 （ ）A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强15下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是 （ ）8101736D121119C14515B351220A 16X、Y均为短周期元素。已知aXn比bYm+多2个电子层，下列结论中正确的是（ ） Ab5 Ba+n-b+m=10或16CX一定是第3周期元素 DY不可能为第2周期元素二、填空题17（9分）填写下列空白:(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。(2)元素周期表中位于第8纵行的铁元素属于 族。(3)元素周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。(4)在中，只含有极性键的是 （用电子式表示，下同），只含有离子键的是 ，既含有极性键又含有离子键的是 。18（7分）现有原子序数依次增大的六种同周期元素。已知：三种元素原子的最外层共有11个电子，其最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水；和各有如下表所示的电子层结构。按要求填空：(1)写出各元素的元素名称： ， ， 。(2)比较的氢化物与的氢化物的稳定性： 。(填化学式)(3)与两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。19.（11分） A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100ml 2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构最外层电子数是次外层电子数的三倍。根据上述条件，回答：（1） 元素C位于第_周期_族，它的最高价氧化物的化学式为_.（2） A是元素_，B是元素_，D是元素_。（3） A与D形成稳定化合物的化学式_,判断该化合物在空气是否变质的简易方法是 。（4） C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_。 20（14分）有aA、bB、cC、dD四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，且B、C、D的离子都具有相同的电子层结构；已知C、D的单质都能和水剧烈反应，并且1molC单质跟水反应放出0.5molB单质（气体），1molD单质跟水反应放出11.2L（标况下）A单质气体，又知a+b+c+d=29试回答下列问题：（1）A、B、C、D的元素符号分别为：A_ _、B_ _、C _、D 。（2）C的单质与水反应的方程式为_ _；D的单质与水的反应的化学方程式为_ _。（3）用电子式表示C、D形成化合物的过程： 。（4）A、B、D三种元素也可形成一种离子化合物，其电子式为 。（5）它们四种原子的半径由大到小的顺序为 ；它们对应简单离子半径由大到小的顺序为 。21（11分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题： （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用 。（