浙江省2011届高考化学模拟试题18.doc

（） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 浙江省2011届高考化学模拟试题（十八）第I卷 选择题（共40分）相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Si-28 Cu-64 Cl-355 P-31一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填入答案栏内）119世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A.提出原子学说 B.发现元素周期律 C.提出分子学说 D.发现氧气2、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中，正确的是AN5+离子中含有36个电子 BO2与O4属于同位素CC60是原子晶体 DH2与H3属于同素异形体 3、对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是A不可能是氧化还原反应 B只能是复分解反应C不可能是置换反应 D可能是化合反应4、氢键是A、化学键 B、分子间作用力 C、离子间作用力 D、原子引力5、在下列反应中：A2(g)B2(g) 2AB(g)Q（Q0），当其达到平衡时，图像中曲线正确的是A. B. C. D. 6、已知A、B两元素的原子序数在318之间，它们可形成离子化合物AmBn，且离子均具有稀有气体的原子结构，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能为 Aa+8-m-n B.a+16-m-nCa-8-(m+n) Da-m-n7、同温同压下，等体积的两个密闭容器分别装有12C18O和14N2两种气体，关于这两个容器中气体的说法正确的是A质子数相等，质量数不相等 B分子数、质量数都不相等C分子数、质量数分别相等 D原子数、中子数、质子数都相等8、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是A、两种单质的摩尔质量比为14B、生成物C中A的质量分数为75C、生成物C中A、B的原子个数比为31D、反应前后气体分子数比为149、下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( ) 加水溶解 A B C D10、有10.2克镁和铝的混和粉末溶于4摩尔/升的盐酸500毫升中。若加入2摩尔/升的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为( )A100毫升B500毫升C1000毫升 D1500毫升11、向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大12、据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池 (PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂为电极，导电离子是H。下列对该燃料电池的描述正确的是正极反应为：O24H4e= 2H2O电子由负极流向正极总的化学反应为：2H2O22H2O氢离子通过电解质向正极移动A B C D13、下列叙述中正确的是A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出14、含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl15、在一装有活塞的密闭容器中，盛有22.4LNO，若通入11.2LO2（气体体积都是在标准状态下测定），保持温度、压强不变，则容器内的气体密度为A、1.369g/L B、等于2.054g/L C、小于1.369g/L D、大于2.054g/L 16、将纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余固体物质的质量为原来试样一半时，碳酸氢钙的分解率为A 75% B 50% C92.7% D100%17、PPA是一种常用的抗感冒药，但服用该药品能引起头昏、头痛、血压升高，甚至中风、肾功能衰竭等危险。因此，包括我国在内的许多国家已发布了停用含PPA感冒药的通知。已知PPA由四种元素构成，且这四种元素均位于元素周期表的前两周期，其比例模型如图所示。下列有关PPA的说法中正确的是 APPA的分子式为C9H12NOBPPA既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应CPPA能发生取代、加成、氧化和消去反应DPPA分子中所有碳原子一定在同一平面上 18、利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。上述电池工作时，有关说法正确的是铝质汽水罐浸透盐水的布浸透盐水的碳粒浸透盐水的木炭棒导线玩具A、铝罐将逐渐被腐蚀B、碳粒和炭棒上发生的反应为：O2+4e=2O2C、炭棒应与玩具电机的负极相连D、该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻19、NaHCO3、Na2CO37H2O和Na2CO310H2O的混合物10g，溶于水配成1000mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，甲基橙作指示剂用0.125molL1的标准盐酸滴定，消耗盐酸20mL。若将10g这种混合物置于坩埚中加热到质量不变为止，剩余固体的质量为A4.7g B5.0g C5.3g D5.5g20、下列实验操作不正确的是 A制摩尔盐时用酒精洗涤产品，而在制阿司匹林时用水洗涤产品 B配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌 C在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂 D如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精清洗，不可用NaOH溶液冲洗第卷（非选择题，共60分）21、（15分）已知D、E、Z是中学化学常见单质，其它都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应外，其它反应均在水溶液中进行。请回答下列问题： （1）标准状况下，11.2LH2在Z中完全燃烧生成X时，放出QkJ的热量，请写出相应的热化学方程式 。 （2）写出下列化学用语：Y的电子式 ；M的化学式 。 （3）写出反应的化学方程式 。 （4）写出反应的离子方程式 。21（共15分） （1）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） H=-2QKJmol-1（3分，若单位、系数、状态、正负号等有错，均不得分） （2） （3分） Al（OH）3或AlCl3（3分，少写一个得2分）高温 （3）3FeO+2Al Al2O3+3Fe（3分）（4）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（3分）22、(14分)科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源。近几十年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是 。（选填字母）A以石油、天然气为原料 B金属和稀硫酸反应 C光解海水 D电解水 （2）氢气易燃易爆，贮运安全已成为影响它广泛进入民用的一大因素。已知氢气的热值为143kJg1。则氢气燃烧生成液态水的热化学方程式为： 。（3）氢气除直接用作燃料外，可用于生产各种电池。氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应为。则该电池作为电源使用时，负极上放电的物质是 。（4）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验： 氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为 。在右图装置中盛有100mL、0.1molL1AgNO3溶液，当某一石墨电极的质量增加1.08g时，则此时该装置中溶液的pH = 。 第27题图（5）水煤气法制H2是目前工业上常用的方法之一。已知CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g)在800时平衡常数K=1。若反应在800进行，起始时CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y = 。22(14分)（1）C （2分） （2）H2(g)+O2(g)=H2O(l) H= - 286kJmol1（2分）（其它合理答案均给分）（3）H2(2分)（4）2H2O+O2+4e 4OH（2分）；1 （3分）（5）y=x （3分）23、（15分）下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：KClNaClKNO3NaNO31031.035.721.280.510056.639.1246175（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）某同学设计用物质的量之比为11的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下图所示：第23题图（）（1）在和的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是 。（2）在的实验过程中，需要进行的操作依次是加水溶解、蒸发浓缩、 。（3）粗产品中往往含有一定的杂质，检验该杂质成份中阳离子的方法是 。（4）将溶液B冷却至室温，有较多的晶体C析出，通过减压过滤可分离得粗产品。下图为减压过滤装置示意图，则仪器a的名称为 ，装置B的作用是 。当抽滤完毕或中途停止抽滤时，最佳的正确操作是 。活塞dabCAB第23题图（） （5）晶体C是一种粗产品，则提纯该产品的具体实验方案是 。23(15分)（1）温度（2分）； （2）趁热过滤（2分）(漏写趁热两字扣1分，写成热过滤不扣分)（3）取少量粗产品溶于适量的水中配成溶液，用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取少量该溶液，放在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明该产品中含有一定量的杂质（或NaCl），反之，则没有。（3分）（4）布氏漏斗（1分）；防止发生倒吸（2分）；慢慢打开活塞d，然后关闭水龙头（2分）。（5）将粗产品与水按质量比2:1混合（或将粗产品溶于适量的水），配成溶液，加热、搅拌，待晶体全部溶解后停止加热，冷却至室温后抽滤，然后用冰水（或95%的酒精）洗涤，抽滤，则得较高纯度的KNO3晶体。（3分）24、（16分）由化合物A可以合成两种高分子化合物F和H，有关转化关系如下图所示：请回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为 。 （2）步骤的反应类型为 反应。 （3）高分子化合物H的结构简式为 。 （