2012-2013学年度石景山高三期末化学试题.pdf

石景山区高三化学期末考试试卷第 1 页 共 10 页 石景山区石景山区 20122012 20132013 学年第一学期期末考试试卷学年第一学期期末考试试卷 高三化学高三化学 2013 1 考生考生 须知须知 1 本试卷分为选择题 非选择题和答题纸三部分 2 认真填写学校 班级 姓名和学号 3 要按规定要求作答 答案一律完成在答题纸上 4 非选择题包括 5 道题 考生一律用黑色签字笔作答 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第第 卷 选择题卷 选择题 共共 42 分 分 一 选择题 本部分共 14 个小题 每小题 3 分 每小题只有一项符合题目要求 1 下列物质的属性与事实不相符 的是 选项 A B C D 物质 厨房清洁剂 苯甲酸钠 甲烷 明矾 事实 pH 7 可做食品防腐剂 可产生温室效应的气体 可做水的消毒剂 2 下列化学用语正确的是 A 钙离子的电子式 Ca2 B HCl 的电子式 C 中子数为 20 的氯原子 D O 的原子结构示意图 3 下列说法正确的是 A 在 Ba OH 2溶液中 c Ba2 2c OH B 蔗糖 淀粉 油脂及其水解产物均为非电解质 C 煤的气化和液化均属于化学变化 D 强电解质和弱电解质的划分依据是电解质水溶液的导电能力强弱 4 依据元素周期表及元素周期律 下列推断正确的是 A 同一周期元素的原子 半径越小越容易失去电子 B 族元素的金属性比 族元素的金属性强 C 若 M 和 R2 的核外电子层结构相同 则原子序数 R M D 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数 5 下列离子或分子在溶液中能大量共存 通入 CO2后仍能大量共存的一组是 A K Na Br SiO32 B H Fe2 SO42 Cl2 C K Ba2 Cl NO3 D K Ag NH3 H2O NO3 石景山区高三化学期末考试试卷第 2 页 共 10 页 6 下列说法正确的是 A 的名称为 2 2 4 三甲基 4 戊烯 B 化合物 CH3 不是苯的同系物 C 分子中所有碳原子一定共平面 D 除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 7 下列说法正确的是 A 实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备 Al OH 3沉淀 B 将 Na 投入到 NH4Cl 溶液中只能生成一种气体 C 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D 饱和石灰水中加入少量 CaO 恢复至室温后溶液的 pH 改变 8 若 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A Na2O 和Na2O2的混合物共1mol 阴离子数目在 NA 2NA 之间 B 常温常压下 92 g NO2和 N2O4的混合气体中含有的分子数目为 2NA C 一定条件下 密闭容器充入 1molN2和 3molH2充分反应 转移电子的数目为 6NA D FeCl3溶液中 若 Fe3 数目为 NA 则 Cl 数目大于 3NA 9 下列解释实验现象的反应方程式正确的是 A SO2通入到滴加酚酞的 NaOH 溶液中 红色变浅 SO2 2NaOH Na2SO4 H2O B 向 K2Cr2O7溶液中加入少量 NaOH 浓溶液 溶液由橙色变为黄色 Cr2O72 H2O2CrO42 2H C 等浓度的 NH4Al SO4 2溶液与 Ba OH 2溶液以 1 2 体积比混合出现白色沉淀 Al3 2SO 4 2 2Ba2 3OH 2BaSO 4 Al OH 3 D 铝热反应的原理为 Al2O3 2Fe 高温 2Al Fe2O3 10 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A B C D 石景山区高三化学期末考试试卷第 3 页 共 10 页 11 用下列装置能达到有关实验目的是 A 用 量取 15 00 mL NaOH 溶液 B 用 制备并收集少量 NO2气体 C 用 所示的仪器配制 1L 0 1000mol LNaCl 溶液 D 用 进行 Fe2 的检验 12 下列实验装置中 实验时 先断开 K2 闭合 K1 两极均有气泡产生 一段时间后 断开 K1 闭合 K2 发现电流表指针偏转 下列有关描述正确的是 A 断开 K2 闭合 K1时 总反应的离子方程式为 2H 2Cl Cl2 H2 B 断开 K2 闭合 K1时 电子沿 b Cu 电解质溶液 石墨 a 的路径流动 C 断开 K2 闭合 K1时 铜电极附近溶液变红 D 断开 K1 闭合 K2时 铜电极上的电极反应为 Cl2 2e 2Cl 13 容积均为 1L 的甲 乙两个恒容容器中 分别充入 2molA 2molB 和 1molA 1molB 相同条件下 发生下列反应 A g B g xC g H 0 测得两容器中 c A 随 时间 t 的变化如上图所示 下列说法不 正确 的是 A x 1 B 此条件下 该反应的平衡常数 K 4 C 给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率 D 甲和乙的平衡转化率相等 通电 含酚酞的饱和食盐水 K1 K2 石墨 直流电源 A 铜 a b 12 题图 13 题图 c A mol L 2 0 1 0 0 5 0 6 10 t min 石景山区高三化学期末考试试卷第 4 页 共 10 页 14 A B C D E 是原子序数依次增大的五种短周期元素且 B C 相邻 A 元素可以 与 B C E 元素分别形成甲 乙 丙三种物质且甲 乙均为 10 电子化合物 丙为 18 电子化合物 D 元素的最外层电子数与核外电子层数相等 已知 甲 E2 丙 B2 甲 丙 丁 下列说法正确的是 A 离子半径 D C B B A 与 C 两种元素共同形成的 10 电子粒子有 3 种 C D 元素在周期表中的位置可以是第二周期第 A 族 D 丁物质均由非金属元素构成 只含共价键 石景山区高三化学期末考试试卷第 5 页 共 10 页 假想中间物的 总能量 能量 反应物的 总能量 生成物的 总能量 2N g 4H g 2O g N2H4 g O2 g N2 g 2H2O g H3 H1 534KJ mol 1 H2 2752KJ mol 1 第第 卷 非选择题卷 非选择题 共共 58 分 分 二 非选择题 共 5 小题 共 58 分 15 10 分 氨和肼 N2H4 是氮的两种常见化合物 在科学技术和生产中有重要的应用 1 N2H4中的 N 原子可达到 8 电子的稳定结构 画出 N2H4的结构式 2 实验室用两种固体制取 NH3 的反应方程式为 3 NH3与 NaClO 反应可得到肼 N2H4 该反应的化学方程式为 4 肼 空气燃料电池是一种碱性电池 该电 池放电时 负极的反应式 5 肼是一种高能燃料 有关化学反应的能量变化如 右图所示 已知断裂1mol 化学键所需的能量 kJ N N 为 942 O O 为 500 N N 为 154 则断裂 1molN H 键所需的能量是 kJ 16 10 分 已知用 P2O5作催化剂 加热乙醇可制备乙烯 反应温度为 80 210 某 研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体 夹持和加热仪器略去 1 仪器 a 的名称为 2 用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理 3 已知 P2O5是一种酸性干燥剂 吸水放大量热 在实验过程中 P2O5与乙醇能发生作 用 因反应用量的不同 会生成不同的磷酸酯 它们均为易溶于水的物质 沸点较 低 写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式 磷酸用结构式表示为 石景山区高三化学期末考试试卷第 6 页 共 10 页 4 某同学认为用上述装置验证产生了乙烯不够严密 理由是 5 某同学查文献得知 40 的乙烯利 分子式为 C2H6ClO3P 溶液和 NaOH 固体混和 可快速产生水果催熟用的乙烯 请在上述虚线框内画出用乙烯利溶液和 NaOH 固体 制取乙烯的装置简图 夹持仪器略 17 12 分 电离平衡常数 用 Ka 表示 的大小可以判断电解质的相对强弱 25 时 有 关物质的电离平衡常数如下表所示 化学式 HF H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka 7 2 10 4 K1 4 4 10 7 K2 4 7 10 11 3 0 10 8 1 已知 25 时 HF aq OH aq F aq H2O l H 67 7kJ mol H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为 2 将浓度为 0 1 mol LHF 溶液加水稀释一倍 假设温度不变 下列各量增大的是 A c H B c H c OH C D 3 25 时 在 20mL0 1mol L 氢氟酸中加入 VmL0 1mol LNaOH 溶液 测得混合溶液 的 pH 变化曲线如图所示 下列说法正确的是 A pH 3 的 HF 溶液和 pH 11 的 NaF 溶液中 由水电离出的 c H 相等 B 点时pH 6 此时溶液中 c F c Na 9 9 10 7mol L C 点时 溶液中的 c F c Na D 点时 V 20mL 此时溶液中 c F 用物质名称表示也对 40 乙烯利 NaOH 固体 石景山区高三化学期末考试试卷第 10 页 共 10 页 5 在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红 再加入 BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变 浅 或其他答案 6 1 18 共 12 分 每小问 2 分 1 四 B 各 1 分 2 2FeTiO3 6C 7Cl2 高温 2FeCl3 2TiCl4 6CO 3 TiCl4 2 x H2O TiO2 xH2O 4HCl 加入大量水并加热 促进水解趋于完全 或 促使水解正向进行 4 防止钛 镁被氧化 或防止钛镁与空气 水反应 1412 5 6 5 19 共 14 分