基本训练—普通、标准溶液的配制.ppt

EXP5基本训练普通 标准溶液的配制 量筒 台称 分析天平的使用 3学时 一 教学目标1 学会量筒 台称的使用 2 学会普通 标准溶液的计算与配制 3 理解普通溶液与标准溶液 4 注意配制中的安全事项 2006 09 玉溪师范学院化学与环境科学系柴跃东 2 二 教学内容 引言 做任何一项化学试验都必须配制溶液 要配制溶液 就须懂得一定的溶液知识和使用一定的工具 提示 会计算药品用量的人是Master 只会 配溶液 的是Prentice 2006 09 玉溪师范学院化学与环境科学系柴跃东 3 二 教学内容 1 一般溶液的配制 1 直接水溶法 适用于易溶于水 而不水解的固体试剂 如NaOH NaCl NaAe 计算所需固体试剂质量 台称称取试剂于小烧杯 加少量蒸馏水溶解 稀至所需体积 转至试剂瓶 贴上标签 2 介质水溶法 适用于易水解的固体试剂 如SnCl2 FeCl3 Bi NO3 3 KCN 根据C V计算所需固体质量 于烧杯 加入适量的一定浓度酸液或碱液 使其溶解 蒸馏水稀释至所需体积 搅拌均匀转至试剂瓶 贴上标签 3 稀释法 适用于液体试剂 如 HCl H2SO4 HNO3 HAC H3PO4等 根据所需C V 计算所需试剂体积 量筒量取浓溶液 稀释 补加蒸馏水 至所需体积 配硫酸溶液时 只能将酸慢慢加入水中 反之爆沸 搅拌均匀转入试剂瓶 贴上标签 2006 09 玉溪师范学院化学与环境科学系柴跃东 4 二 教学内容 2 溶液浓度的五种表示法 1 溶质B的物质的量浓度 moleconcentrationofsoluteB CB nB V mol L 1 SI单位mol m 3 nB物质的量v 溶液体积 非溶剂体积 2 溶质B的质量摩尔浓度 molalityofsoluteB bB nB mAmA溶剂质量SI单位 mol kg 1 3 XB B的摩尔分数 molefractionofB B的物质的量与混合物的物质的量之比XB NB AnA AnA 溶液中所体积有物质的物质的量的总和SI单位 无量纲量 规定单位为 1 4 rB 溶质B的摩尔比 moleratioofsoluteB 溶质B的物质的量与溶剂的物质的量之比rB XB 1 XB 5 质量浓度 massconcentrationofB B m B的质量v 混合液体积 2006 09 玉溪师范学院化学与环境科学系柴跃东 5 二 教学内容 3 仪器的使用 P14 容量器具 量杯 量筒 用于普通溶液的配制 称量器材 台称 用于精度不高的质量称量 台称的使用 0 1g 移动保护圈调 0 称量 左物右码 垫纸 潮湿或腐蚀性药品应放被浸容器内 不能衡量热的物品 用毕复位 回 0 装上保护圈 2006 09 玉溪师范学院化学与环境科学系柴跃东 6 仪器的使用 1 移液管 用于准确溶液的量取使用 洗涤 铬酸 水 H2O润壁 2 3次放液 管直杯斜 STOP 15S2 容量瓶 用于准确溶液的量取和稀释洗涤 铬酸 自来水 H2O用法 液体直接配制 用移液管吸取 固体间接配制 定量转移 释刻 至1 2时摇 横 匀 至刻线约2 3cm处 改用滴管加至刻度 来回倒立振荡 读刻 弯月面下端与刻线相切 摇匀 倒立振荡 反转来回3 分析天平 差减法 a 粗称 用台称b 准称 用分析天平 注意规则c 敲出试剂 定好圈码 每次少许4 溶液的配制与计算 正计算与逆计算由固体试剂 m M CV由液体试剂 C1V1 C2V2由密度及百分含量配制 CV V原液 d a M 2006 09 玉溪师范学院化学与环境科学系柴跃东 7 2006 09 玉溪师范学院化学与环境科学系柴跃东 8 分析天平使用规则 P42 1 检查 调零 2 轻开轻关 半开操作 3 加减物或码 必须关天平 4 前门不能顺意打开 5 试剂 样 需放在表皿 称量瓶 钳锯内 不能直接放在盘上使用 6 严禁手拿砝码 只能用镊子拿 7 同一实验 用同一台天平 同一组砝码 8 载重不能起最大载荷 9 严禁称量冷或热的物品 10 用完后砝码 圈码回位 内部清洁 检查零点 复原关闭 断电 填写使用登记表并由教师签名验收 2020 3 16 9 可编辑 2006 09 玉溪师范学院化学与环境科学系柴跃东 10 二 教学内容 4 试剂的取用 P20 21 液体 用量筒 量杯 移液管量取 固体 用药匙 台称 分析天平等 等级 一级二级三级四级缩写 GRARCPLR颜色 绿红篮黄或棕 2006 09 玉溪师范学院化学与环境科学系柴跃东 11 二 教学内容 5 配制计算 1 百分浓度 m V 5 NaCl V V 70 m m H2SO4 2 三大计算公式 固体溶液 m M C V即m C M VM mol质量 g mol v 体积 L C mol L 1 物质的量浓度M与C的基本单元必须相对应溶液试剂 V1C1 V2C2密度及质量分数配制 C V V a M Kg L 1或g ml 1 2006 09 玉溪师范学院化学与环境科学系柴跃东 12 标准溶液的配制 复习一般溶液的配制 a 直接水溶法 b 介质水溶法 c 稀释法 1 直接法配标液 计算浓度能直接用于配制标准溶液的物质称为基准物或基准试剂基准试剂的条件 a组成与化学式完全相符b分子量大 纯度高 稳定性好c参与化学反应时 按反应方程定量快速进行 2 标定法配标液 对不符合基准物要求的物质 不能用直接法配 但可先配成近似所需浓度的溶液 然后用基准物的标准溶液对其进行标定 求出准确其浓度 稀释法 用已知浓度的标准溶液配制较小浓度的标准溶液时 可根据用量用移液管取一定量的溶液于适当的容量瓶 加水或相应介质至刻度摇匀即可 2006 09 玉溪师范学院化学与环境科学系柴跃东 13 2006 09 玉溪师范学院化学与环境科学系柴跃东 14 三 实验内容 要有计算操作步骤 1 C NaOH 0 2M配V 100ml2 C HAC 0 2M配V 100ml3 1 4 HCl VHCl VH2O 1 4配V 40ml4 配制 C 0 1000mol L 1 的溶液250 00ml 2006 09 玉溪师范学院化学与环境科学系柴跃东 15 四 仪器 药品 仪器 10ml 25ml量筒 200g台秤 100ml 50ml烧杯 玻棒 分析天平 称量瓶 标签 名称 规格 配置日期 试剂 A R500gNaOHC P500mlHAC17 4mol L 11 0599 A R500mlHCl12mol L 11 18 1 1936 38 MHCI 36 46H2C2O4 2H2O基准物 M 126 07 2006 09 玉溪师范学院化学与环境科学系柴跃东 16 五 教学方法 1 讲清量杯 台称 容量瓶 称量瓶 分析天平的使用方法 2 讲清浓度的表示方法 如何计算 3 讲解与示范相结合 作业 1 用浓硫酸 d 1 84 a 98 配制4 0molL 1的H2SO4溶液15