湖北省黄石市有色第一中学2015-2016学年高二化学10月月考试题.doc

2015-2016学年度上学期有色一中10月月考化学试卷(高二) 可能用到的相对原子质量：Cu 64 H - 1 O 16 C-12 N-14 Zn-65一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1下列各组物质的燃烧热相等的是：A碳和一氧化碳 B1moL碳和2moL碳C1moL乙炔和2moL碳 D淀粉和纤维素2下列关于原电池的叙述正确的是 A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B原电池是将化学能转变为电能的装置C原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原 D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极3反应：A(气)3B(气)2C(气)； H 0 达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动4已知C(石墨) = C(金刚石)，H =+119KJmol，则可判断 A 金刚石比石墨稳定 B 一样稳定 C石墨比金刚石稳定 D 无法判断5反应A3B2CD在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A) 0.15mol/(Ls) v(B)0.6mol/(Lmin) v(C)0.5mol/(Ls) v (D) 0.45mol/(Ls) ，则反应进行由快到慢的顺序为：（ ）A B C D6下列物质在水溶液中其电离方程式书写正确的是()ACH3COOHHCH3COOBNaHSO4NaHSOCH3PO43HPODNaHCO3NaHCO7下列说法正确的是 A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D 吸热反应在任何条件下都不能发生反应8一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g) 2C (g) 达到平衡状态标志的是 （1）C生成速率与C分解速率相等 （2）单位时间内生成amolA，同时生成3amolB（3）A、B、C的浓度不再变化 （4）A、B、C的物质的量不再变化（5）混合气体的总压不再变化 （6）混合气体的物质的量不再变化（7）单位时间内消耗a molA，同时生成3a molB（8）A、B、C的分子数之比为1：3：2 A (2) (8) B (1) (6) C(2) (4) D、 (3) (8)9用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉1025时，水的电离达到平衡：H2OHOH；H0，下列叙述正确的是A 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C 向水中加人少量稀硫酸，平衡逆向移动，c(H)降低D 将水加热，Kw增大，pH不变11化学反应A2B22AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）能量 增加E2molA+2molBExkJEykJ1molA2+1molB22molABA该反应是吸热反应 B断裂1molAA键和 1molBB键可放出xkJ能量 C断裂2molAB键需要吸收ykJ能量 D2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量12. 已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。若在500和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是（ ）A若升高温度，可以加快反应速率 B使用催化剂是为了加快反应速率C在上述条件下，SO2不能完全转化为SO3 D达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等13下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）A分离乙酸和乙醇 B构成锌铜原电池 C制备乙酸乙酯 D制备蒸馏水14锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法中错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子 ，锌是负极B外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gC电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH=Zn(OH)2 D电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH向正极移动，K+、H+向负极移动15、已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不能自发进行的是()A. 2O3(g)=3O2(g)H0C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H016X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2和Z2共存的溶液时，Y先析出；又知M2的氧化性强于Y2。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为AXZYM BXYZMCMZXY DXZMY第II卷 非选择题部分 （共52分）二、填空题（42分）17. （6分）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，便会因腐蚀而出现红棕色的锈斑，铁锅发生腐蚀应属于 腐蚀，负极反应式为 ，正极反应式为 ，18（10分）如右图所示装置为在直流电流作用下电解CuSO4溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了32g，则：（1）a为电源的 极。B叫电解槽的 极，电路中流过的电子的数目为 .（2）写出电极反应方程式：A ， B 。（3）如果想使反应溶液恢复到原来状态，应该加入 g .19.（4分） 1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为，表示该中和热的热化学方程式为20（8分） 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 _ （2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为 、 ；（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率 （填写“大、小或相等”）。21(14分) 甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。(1)一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H2现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16 g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8 kJ热量。该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为_。已知上述热化学方程式中H11160 kJ/mol，则H2_。在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式：_。(2)以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛地研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：B极为电池_极，电极反应式为_。若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为_(标准状况下)，实际上消耗的甲烷体积(折算到标准状况)比理论上大，可能原因为_。三、计算题（8分）22将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+ B(g)xC(g) + 2D(g)，经5min后测得D的浓度为05mol/L， c (A)c(B)=35，C的平均反应速率是01mol/(Lmin)。求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量；（2）B的平均反应速率；（3）x值是多少？高二化学答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案BBCCAACABBCDDDBA二、填空题（44分）17（6分、每空2分）电化（或吸氧） Fe-2 e= Fe2+ O2 +4e +2H2O=4OH18(10分)（1）正 （1分） 阴 (1分) 6.02 X 1022 (2分)（2）4OH4e=2H2O+O2 （2分） 2Cu2+4e=2Cu （2分）（3）4g （1分） CuO （1分） 19(4分、每空2分) -57.3 kJ/mol ; 1/2H2SO4(aq) +NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H57.3kJ/mol20(8分、每空2分)（1）3X+Y 2Z （2）0.05 mol/(Lmin)，0.04 mol/(Lmin) （3）相等21（16分）(1)3：1 (2分) 574 kJ/mol (2分)4NO(g)=2NO2(g)N2(g) H293 kJ/mol (2分)(2) 负 (2分)CH44O28e=CO22H2O (2分)1.12 L (2分) 甲烷不完全被氧化生成C或CO(或电池能量转化率达不到100%，其他合理答案也可) (2分)解析：本题考查了热化学和电化学知识，意在考查考生综合运用所学知识的能力。(1)由“对H2的相对密度为17”可知，平均相对分子质量为34，设NO为x mol，NO2为y mol，则34，xy3：1。即NO为3y mol,16 g CH4为1 mol，转移电子8 mol，由得失电子守恒得4y6y8，y0.8，最后没有NO，则0.2 molH20.8 molH11042.8 kJ，H2574 kJ/mol。由(第一个方程式第二个方程式)2得4NO(g)=2NO2(g)N2(g)H293 kJ/mol。(2)由电池工作原理示意图可知。B极通入的是甲烷，为负极，总反应为CH42O2=CO22H2O，正极反应为2O28e=4O2，总反应减去正极反应即得负极反应：CH44O28e=CO22H2O。阳极的电极反应式为2H2O4e=O24H；阴极首先发生Cu22e=Cu，当Cu2消耗完毕，H放电：2H2e=H2，设生成氢气和氧气都是x mol，则转移电子4x