高一化学必修一(鲁科版).doc

高一化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg _24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe -56 Cu_64 第卷（选择题 共48分） 选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是 （ ）A. 二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮大量排放都会形成酸雨B.饮用水可以用明矾杀菌、消毒C.大量开采地下水，以满足社会对水的需求D.北京城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫2.下列物质中既能跟稀盐酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3 NH4HCO3 Al(OH)3 Al Na2CO3 A. B. C. D.全部3.下列关于物质用途的叙述中错误的是（ ） A.Na2O2可用作潜水艇的供氧剂 B.水玻璃可用作木材防火剂C.液氨可用作制冷剂 D.磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料4.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）A.装置可用于分离酒精和水的混合物B.装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C.装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D.装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH35.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B.32g氧气所含原子数目为NAC.17g氨气所含电子数目为10NA D.标准状况下，22.4L SO3所含的分子数为NA6.下列有关Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（ ）A.静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体B.用放大镜观察，颗粒大小为1100nm的是Fe(OH)3胶体C.用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体D.看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体 7.离子方程式书写错误的是（ ） A.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+SO42-=BaSO4 B.石灰石溶于盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O C.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO3-+H+=H2O+CO2 D.氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 8.下列变化中，不属于化学变化的是（ ）A.漂白粉使某些染料褪色 B.SO2使品红溶液褪色C.氯水使有色布条褪色D.活性炭使红墨水褪色9. 如图所示装置，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶中，然后打开止水夹，不能出现“喷泉现象”，则物质a、b对应的选项是（ ）选项a（干燥气体）b（液体） AHClH2OBCl2饱和NaCl溶液CSO2浓NaOH溶液DNH31mol/L的盐酸 10.下列除杂质（括号内为杂质）方法不合理的是（ ）A.Fe2（Fe3），加过量铁粉，过滤 B.Mg（Al），加过量NaOH溶液，过滤C.CO2（HCl），通过碳酸钠饱和溶液洗气 D.固体Na2CO3(NaHCO3)，加热至恒重11.等物质的量的过氧化钠与小苏打混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）A.Na2CO3 B. Na2CO3、NaOH C. Na2CO3、Na2O2 D.Na2CO3、Na2O2、NaOH12.已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（ ）A.只有和处 B.只有处C.只有和处 D.只有、处13.下列实验操作处理方法不正确的是（ ）使用容量瓶之前必须进行检漏操作稀释浓硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，沿烧杯壁边慢慢加入浓硫酸边搅拌用酒精萃取碘水中的碘，下层液体由分液漏斗下口放出，上层液体由上口倒出用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干不慎将盐酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 做钠与水反应的实验时，用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装水的烧杯中A.B. C. D. 14.下列说法正确的是（ ）A.SiO2不溶于水也不溶于任何酸 B. CO2通入水玻璃中可得硅酸C.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D. SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应15. 已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是（ ）A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C.反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D.中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol16. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（ ） A.溶液中一定含Cu2+ B.溶液中一定含Fe2+ C.加人KSCN溶液一定不变红色 D.剩余固体中一定含铜第卷 (非选择题 共52分)17.（11分）根据下图回答问题：（1）上述装置，在反应前必须进行的实验操作为 。（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： （3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出各装置应加入的试剂的名称及其作用： A中加入的试剂是 ，作用是 。B中加入的试剂是 ，作用是 。C中加入的试剂是 ，作用是 。D中加入的试剂是 ，作用是 。（4）实验时，C中应观察到的现象是 。18.有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：将白色粉末加水溶解，得无色溶液。向中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。根据上述现象判断：（1）A的化学式是 B的化学式是 。（2）原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ，对可能含有的物质，可通过 （填实验名称）进一步检验。检验操作步骤有：蘸取待测液 置于酒精灯火焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃观察用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为 A. B. C. D.19.(11分)(1)向KAl(SO4)2溶液中滴加过量氨水，现象是_，反应的离子方程式_，再向其中加入过量NaOH溶液，反应现象是_，反应的离子方程式为 。(2)下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中。溶液加入的物质答案序号饱和石灰水通过量CO2AlCl3溶液通过量NH3MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至过量AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量20.（12分）A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。请回答：（1）写出B物质的化学式： ；F的名称： 。（2）第步反应中溶液颜色的变化 ；写出第步反应的离子方程式 。（3）写出SO2和B反应的离子方程式 。（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是 ，有关的化学方程式为 、 。21.（11分）将19.2 g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到11.2 L气体（标准状况），求：收集到的气体中含有 。上述过程中，有关反应的化学方程式为 、 。反应中被还原的HNO3的物质的量是mol。将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是 。20112012学年度高一模块考试第II卷 答题纸17. (12分)（1） （2） （3） （4） 18.(6分)（1） （2） 19.(11分) (1) (2) 20.（12分）（1） （2） (3) （4） 21.（11分） 20112012学年度高一模块考试化 学 试 题 答 案选择题（每小题3分，共48分）1.D 2.A 3.D 4.A 5.C 6.C 7.A 8.D 9.B 10.C 11.B 12.D 13.C 14.B 15.B 16.A17. (12分，方程式2分，其余每空1分)（1）气密性 （2）2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O （3）无水硫酸铜 检验 H2O 品红溶液 检验 SO2 足量酸性KMnO4溶液 除尽 SO2 澄清石灰水 检验 CO2（4） 导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅。18.(6分，每空1分)（1）BaCO3 AgCl （2）NaHCO3、BaCl2 KCl 焰色反应 C19.(11分，每个方程式2分，其余每空1分) (1)生成白色胶状沉淀；Al33NH3H2O= Al(OH)33NH；白色胶状沉淀溶解，溶液变澄清；Al(OH)3OH= AlO2H2O(2)B；C；A；E；F20.（12分，每个方程式2分，其余每空1分）（1）Cl2 ；氯化亚铁 （2）溶液由棕黄色变为浅绿色； 2Fe3+ Fe3Fe2+ (3) SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl- （4）先生成白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色FeCl22NaOH=Fe(OH)2+2NaCl 4Fe(OH)2