甘肃省张掖市临泽县2017_2018学年高一化学3月月考试题.doc

甘肃省临泽县第一中学2017-2018学年高一化学3月月考试题一、选择题(每小题2分，共48分，每小题只有一个正确选项)1下列粒子中，中子数相同的是（ ）A40K和40Ca B19F和20Ne C14C和14N D234U、235U和238U2.某粒子用 Rn表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是（ ）A所含质子数An B所含中子数AZC所含电子数An D所含质子数AZ3.下列各组物质中化学键的类型相同的是()AHCl、MgCl2、NH4Cl BH2O、Na2O、CO2CNH3、H2O、CO2 DCaCl2、NaOH、H2O 4在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )。A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C半导体材料D制农药的材料5.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是 （ ） A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键6与OH具有相同的质子数和电子数的粒子是( )。A H2O BF CNa DNH37X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )。A原子序数：XY B原子半径：XYC离子半径：XY D原子电子层数：XY8下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2SHCl D非金属性：FOS9同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )A原子半径：XYZ B元素的非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZ D原子序数：XYZ10铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是( )。ATl(OH)3是两性氢氧化物铊 B能生成3价离子化合物C铊是易导电的银白色金属 DTl3+的氧化能力比Al3+弱11下列说法中错误的是( )。A硒(Se)化氢比硫化氢稳定 B砹(At)的氢化物不稳定C铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 D氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强12下列粒子半径大小比较正确的是( )。ANa Mg2+ Al3+ O2- BS2- Cl- Na Al3+ CNaMg AlS DCs Rb KNa 13元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于二价硫离子的半径。X元素为( )。AAl BP CAr DK14如图是元素周期表的一部分,已知两块阴影中间的3列属于同一族。有关阴影部分的元素,下列说法正确的是()A都是主族元素 B都是副族元素C有5种副族元素和2种主族元素 D有5种主族元素和2种副族元15下列叙述正确的是（ ）AO2分子间存在着非极性共价键BCO2分子内存在着极性共价键CSO2与H2O反应的产物是离子化合物D盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物16下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是（ ） A次氯酸的酸性比硫酸弱 B氯能置换硫化氢中的硫C常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体 D硫能在空气中燃烧，而氯则不能17根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价2326、22A氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子数相等18下列各组性质的比较中正确的是()A还原性:F-Cl-Br-I- B稳定性:HFHClHBrHIC密度:F2Cl2Br2Br2I2F219.下列变化过程中，共价键被破坏的是（ ）A烧碱溶于水 B氯化氢气体溶于水 C二氧化碳变成干冰 D碘溶于酒精20如果发现了原子序数为114的元素,下列对它的叙述中正确的是()位于第七周期非金属元素最外电子层有4个电子没有放射性属于第IVA族元素属于锕系元素A B C D21下列物质属于共价化合物的是（ ）A NH4Cl B.HNO3 C. H2 D.Na2O2 22下列说法正确的是（ ） A用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质BNaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11DH2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构23已知短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径：ABDC B原子序数：dcbaC离子半径：CDBA D原子的最外层电子数：ABDC 24元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()非金属性:ZTX R与Q的电子数相差26气态氢化物稳定性:RTQA B C D二、非选择题（共5小题，52分）（共8分，每空2分）写出下列物质或微粒的电子式(1) HClO (2)N2 (3)H2O2 (4) NH4Cl （11分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在元素中，原子半径最大的 ，（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是；（3）在与的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：。（4）按要求写出下列两种物质的电子式：的氢化物； 的最高价氧化物的对应的水化物 ；（11分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A ，B ，C ，D ，E （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式： 。（4）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示） 。（10分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_。(2)X与Y能形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子中只含有_键（填“离子”、“极性”或“非极性”）。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：(在水溶液中进行)其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：_；D的电子式：_。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为：_ _。（12分）某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。(2)实验用品：药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。仪器：_；_。(请填写两件主要的玻璃仪器)(3)实验内容：序号实验方案实验现象将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡静置加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为橙红色将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡静置加入溴水后，溶液由无色变为黄色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为紫色(4)实验结论：_ _。(5)问题和讨论：请从原子结构角度简单说明得出上述结论的原因。由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性强弱。试列举两项事实说明F的非金属性比Cl强。答案一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共50分）题号12345678910答案BBDCCBDCBA题号11121314151617181920答案ABDBBCBCCA题号212223答案BAB二、 非选择题（本题有3小题，共40分）24. （8分，各2分）(1)H : (2) (3) NaNa (4)S2-25（18分）+1182（1）Na， （各2分）（2）HClO4，KOH，Al(OH)3 （各2分）（3）（略） （各2分）（4）Cl2（2分），2NaBrCl22NaClBr2 （2分）26（16分）（1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl （各2分，共10分）Na ClNa + Cl（2） （2分）（3）Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O （2分）（4）H ClP H3Si H4 （2分）27（12分）答案：(2)试管（2