高三化学第一次模拟试题.doc

哈哈网 百万资源 无需注册 免费下载高三第一次模拟（化学）6下列说法正确的是 （ ） （A）除去苯中的少量苯酚，可加入过量的饱和溴水后过滤（B）纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体 （C）符合最简式CH2O的有机物都能与银氨溶液发生银镜反应 （D）蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应，又能和强碱反应7化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 （ ） （A）甲醛的水溶液虽具有杀菌、防腐的作用，不能用于食品保鲜、杀菌；（B）高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性；（C）制造光纤的主要材料是二氧化硅，制造太阳能电池板主要材料是硅； （D）煤经过气化和液化两个物理变化，既可变为清洁能源；8下列叙述中，正确的是 （ ）（A）1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.021023（B）14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.021023（C）28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为146.021023 （D）标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为26.021023 9三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ）（A）NF3是氧化剂，H2O是还原剂 （B）还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1（C）若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子（D）NF3在潮湿的空气中泄漏会可能会出现红棕色气体10短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是（ ） （A）气态氢化物的稳定性：Z Y Y（C）原子半径：Z Y Y X11用铁片（电极a）、铜片（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。则下列说法正确的是（ ） （A）构成原电池时b极反应为： Cu2e-Cu2+（B）构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体（C）构成电解池时b 极质量既可能减少也可能增加（D）构成电解池时a极质量一定会减少12下列叙述中，不正确的是（ ）（A）0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释， n(H+)增大；但c(H+)减小；（B）2 molL1盐酸与等体积0.5 molL1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1 （C）向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI（D）若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等，则c(NH4HSO4) c(NH4NO3) c(NH4HCO3)13在体积、温度都相同且不变的条件下有下列反应：2A(g)2B(g)C(g)3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：.A、B的起始物质的量均为2mol；.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中错误的是 （ ）（A）、两途径达到平衡时，两者对应的各组分的体积分数相同（B）、两途径达到平衡时，两者混合气的平均相对分子质量相同（C）达平衡时，途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度的1/2（D）达平衡时，途径的反应速率vA等于途径的反应速率vA27（14分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。试回答：（1）该实验中A部分的装置是 （从右侧选填写装置的序号）。（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：_.（3）写出D装置中发生反应的离子方程式_.（4）B中混合溶液吸收氯气后产生两种盐且物质的量比为61。写出发生反应的离子方程式_.28.（14分）A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是_；工业上冶炼A的化学反应方程式是_。（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是_；1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJmol-1，则C完全燃烧的热化学方程式是_。A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是_。29(15分) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应I： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反应II： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“”）。 已知反应的能量变化如图所示：由表中数据判断 H1 0 （填“”、“”或“”）。 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) 0.2 molL，则CO的转化率为 。（2）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol_请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放 出的热量为_ （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池 装置。 该电池正极的电极反应为_工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学 方程式为_.30（17分） 已知：（R1、R2、R3代表烃基）某种芳香族化合物A在一定条件下能发生如下转化，最终可生成高分子化合物H（H的结构简式如图中所示，其中某些生成物如H2O已略去）。回答（1） EG的反应类型是_；气体G的相对分子质量是44，则C的结构简式是_；步骤的目的是_ A的结构简式是_；上述转化中BD的化学方程式是_（2）已知A的某种同分异构体N，与A具有完全相同的官能团，且有如下性质：N分子中苯环上仅有二个取代基且取代基上无支链；N分子中苯环上一氯取代物仅两种；N分子与A具有相同的官能团，且不含结构；请问符合上述要求N的同分异构体有种_；化学答案6-D； 7-D； 8-B； 9-D； 10 -A； 11-C； 12- B；13 -D；27. （14分）（1）b（3分）（2）取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化（4分）（3）Cl2+H2O =H+Cl+HClO； H+HCO3=CO2+H2O；（合写也可Cl2+HCO3= Cl+HClO+CO2）（4分）（4）3Cl2+I+6OH=6Cl+IO3+3H2O（3分）28.（14分）（1）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2 H2O（3分）；2 NaCl（熔融） 2 Na + Cl2（3分）；（2）CaC2 + 2 H2O C2H2+ Ca(OH)2（3分）；2 C2H2(g) +5 O2(g) = 4 CO2(g) + 2 H2O(l) H= - 2600 kJmol-1（3分）；Ca(HCO3)2（2分）29（共15分）（1） I （2分） 80% （各2分） （2） 442.8 kJ（3分）（3） O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- （3分） 2CH3OH + 3O