陕西省黄陵中学高新部2018届高三化学下学期第一次大检测试题.doc

陕西省黄陵中学高新部2018届高三化学下学期第一次大检测试题一、 选择题：7.化学与科技、能源、生活联系密切。下列有关叙述正确的是A.可燃冰将成为21世纪极具潜力的洁净新能源B.石墨烯是一种新材料，属于化合物C.化石燃料燃烧产生的二氧化碳也会形成酸雨D.加热后的蛋白质会变性，再食用没有任何营养了8.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A.标准状况下,22.4L氨气溶于足量水后含有NA个分子B.lmol/L的NaClO溶液中含有CIO-的数目小于NAC.60gSiO2中含有4molSi-O键D.lmolN2和4molH2充分反应生成NH3时转移电子总数是6NA9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素原子的最外层电子数共22。下列分析不正确的是XYZWA.离子半径:WX B.单质熔点:YZC.化合物ZW3中存在极性键 D.X和Y形成的化合物可作半导体材料10.下列实验方案或结论正确的是A.若要得到氢氧化铜固体，可将新制氢氧化铜独液放在蒸发皿中加热B.若要除去FeCl2溶液中的FeCl3，可加人适量铜粉后过滤C.若要除去二氧化碳中的氯化氢，可通过饱和碳酸钠溶液洗气D.某溶液中加入一定量盐酸后产生沉淀，则溶液中不一定含有Ag+11网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。在辛酸的同分异构体中， 含有一个“COOH”和三个“CH3”的结构（不考虑立体异构），除外，还有A7种 B11种 C14种 D17种12常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是ApH8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c (Na+) c (HB) c (H2B) c (B2)B等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)2c (S2) + c (HS)CNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) c (SO42) c (NH4+) c (OH)c (H+)D0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)c (PO43) + c (HPO4) + c (H2PO4) + c (H3PO4)13为测定某草酸晶体（H2C2O42H2O）样品的纯度，现称取一定质量的该样品，配制成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用0.100 mol/L的KMnO4溶液滴定(杂质不参与反应)。为省去计算过程，当称取的样品的质量为某数值时，滴定所用KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍。则应称取样品的质量为A2.25 g B3.15 g C9.00 g D12.6 g二、非选择题：26、(14分)氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。I.已知:氧化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。(1)请设计实验证明N、C元素的非金属性强弱:_。(2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_。II.工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。(1)实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_(写出一条)。(2)b装置的作用是_。(3)反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为_(填化学式)。(4)实验结束后，在e处最好连接盛_(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一种)的注射器，接下来的操作为关闭K2打开K1，最后拆除装置。【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知:废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L;Ag+2CN-=Ag(CN)2-，Ag+I-=AgI，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。实验如下:取200.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.0010-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。(5)滴定终点的现象：_。(6)处理后的废水是否达到排放标准：_(填“是”或“否”)。27、(14分)工业生产硫酸的黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)是工业三废之一，其综合利用是一条变废为宝的重要途径。I.以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4的生产工艺流程如下图:请回答下列问题:(1)能提高“废渣溶解”速率的措施有_(写出一条即可)，“氧化”的目的是_。(2)(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合价是_。(3)该工艺流程图中，第二次加入氨水后，反应的离子方程式为_。II.下图是以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红的另外一种生产工艺流程:(4)在滤液I中加入廉价的熟石灰，反应的化学方程式是_。(5)“氧化”反应较多，其中FeS可以看做被水溶液中Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于盐酸的白色沉淀生成，则水溶液中FeS与Cl2反应的离子方程式为_。(6)试剂X为过量铁粉，其作用是_。28.(15分)研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。. NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。已知：N2(g)O2(g) 2NO(g)H180 kJmol12CO(g)O2(g) 2CO2(g)H564 kJmol1(1)2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H_，该反应在_下能自发进行(填写：高温或低温或任意温度)(2) T时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(015 min)中NO的物质的量随时间变化如上图所示。已知：平衡时气体的分压气体的体积分数体系的总压强，T时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa，则T时该反应的压力平衡常数Kp_；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将_(填“向左”、“向右”或“不”)移动。15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_(填序号)A.增大CO浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂. SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。已知：亚硫酸：Ka1=2.010-2 Ka2=6.010-7 (3) 请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：_(4) 如右上方图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为： _；若通入的NO体积为4.48L(标况下)，则另外一个电极通入的SO2质量至少为_g。35.化学物质结构与性质（l5分）稀土元素是指元素周期表中原子序数为57 到71 的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪（Sc）和钇（Y）共17 种元素。稀土有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。钪（Sc）为21号元素，位于周期表的区，基态原子价电子排布图为离子化合物 Na3Sc(OH)6中，存在的化学键除离子键外还有Sm（钐）的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+ICH2CH2ISmI2+CH2=CH2。 ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为，1mol CH2=CH2中含有的键数目为。常温下1,2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr（镨）原子位于面心和顶点。则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有个氧原子。Ce（铈）单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=516pm。晶胞中Ce（铈）原子的配位数为，列式表示Ce（铈）单质的密度：gcm-3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果）36.化学有机化学基础（l5分）化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳香烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：回答下列问题：G的结构简式为 C中含有的官能团名称是反应的反应类型是，反应的反应类型是反应的化学方程式为能同时满足下列条件的B的同分异构体有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为6:2:2:l:l的是（写结构简式）。苯环上有两个取代基能发生银镜反应参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线。参考答案7.A 8.C 9.D 10.D 11D 12B 13D26、(14分)I.(1)取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气袍产生，说明酸性硝酸大于碳酸，非金属性NC(2分)(2)CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3(2分)II.(1)控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度(2分)(2)安全瓶,，防止倒吸(1分) (3)S(2分) (4)NaOH溶液(1分)(5)滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，半分钟内沉定不消失(2分) (6)是(2分)27、(14分)(1)将废渣粉碎、提高溶解温度等(2分) 将十2价铁氧化为十3价铁(2分) (2)+3(2分)(3)3NH2H2O+Fe3+=Fe(OH)2+3NH4+(2分)(4)Na2SiO2+Ca(OH)2=2NaOH+CaSiO2(2分)(5)2FeS+9Cl2+8H3O=2Fe3+十2SO42-+18C1+16H+(2分)(6)主要目的是把Cu2+还原为Cu，还可以还原Fe3+为Fe2+(2分)28.(15分，除标注外，每空2分)(1)744 kJmol1(1分)； 低温(2)0.0875(MPa)-1(或7/80(MPa)-1，不带单位者扣1分)； 不 AC(漏选给1分，错选不给分) (3)HSO3-的水解常数K=Kw/Ka1=5.010-13Ka2=6.010-7(HSO3-的电离常数)，所以显酸性(不计算水解常数并做比较的，不给分)(4)6HNO5e=NHH2O； 32(写3