青海省平安县第一高级中学2015-2016学年高二化学9月质量检测试卷.doc

青海省平安县第一高级中学20152016学年高二9月质量检测考试 化学试题 试卷满分100分，考试时间100分钟。相对原子质量 H:1 C:12 S:32 O:16一、选择题（每题只有一个正确答案）1.下列燃料中,不属于化石燃料的是 （ ）A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气2. 下列说法正确的是 （ ）A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应；B. 放热的反应在常温下一定很易发生;C. 一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定，而不是由反应是否需要加热而决定;D. 吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量。3.下列属于吸热反应的是 （ ）A铝与盐酸反应 B. Ba(OH)28H2O和NH4Cl固体反应C.盐酸和氢氧化钠的中和反应 D.氢气的燃烧反应4.已知C（s,石墨）=C（s,金刚石）SH 0，下列判断正确的是 ( )A、此反应为放热反应B、断裂1 mol石墨的化学键需要吸收的能量小于生成1 mol金刚石化学键所放出的能量C、石墨比金刚石稳定D、此变化为物理变化5.下列各组物质的燃烧热相等的是 （ ）A.碳和一氧化碳 B.1mol碳和2mol碳C.1mol乙炔和2mol碳 D.淀粉和纤维素6. 下列关于燃烧热的说法中正确的是 ( )A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B.常温下，可燃物燃烧放出的热量C.在25、1.01105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变7以下几个热化学方程式，表示碳或氢气燃烧热的热化学方程式是 （ ）A. C（s）O2（g）=CO(g) H= 110.5 kJ/molB. C（s）O2（g）=CO2(g) H= 393.5 kJ/molC. 2H2(g)O2(g)=2 H2O(l) H= 571.6 kJ/molD. H2(g)O2(g)= H2O(g) H= 241.8 kJ/mol8. 已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下 列热化学方程式正确的是 （ ）A. H2O（g） H2（g）1/2O2（g） H 242 kJ/molB. 2H2（g）O2（g） 2H2O（g） H 484 kJ/molC. H2（g）1/2O2（g） H2O（1） H 242 kJmolD. 2H2（g）O2（g） 2H2O（g） H 484 kJmol19在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2 Q1的是 ( )A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= Q1; 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H= Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H= Q1 ; C(s) + O2(g)=CO2(g) H= Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= Q1; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= Q2D. S(g)+O2(g)=SO2(g) H= Q1 ; S(s)+O2(g)=SO2(g) H= Q210.已知：Zn（s）+ 1/2 O2（g）= ZnO（s） H1= 351.1kJ/mol Hg（l）+ 1/2 O2（g）= HgO（s） H2= 90.7kJ/mol则反应Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l）的焓变是 （ ）A441.8 kJ/mol B254.6 kJ/molC438.9 kJ/mol D260.4 kJ/mol11已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O H= QKJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = QKJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = QKJmol-1 常温下，取体积比为4 ：1的甲烷和氢气的混合气体11 . 2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量（单位：KJ）为 （ ）A0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2C0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.2Q312.已知H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H= -184.6KJmol-1,则HCl(g) =1/2H2(g)+1/2Cl2(g) 的H为 ( )A. +184.6KJmol-1 B. 92.3KJmol-1C. -369.2KJmol-1 D. +92.3KJmol-113.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用(A)、(B)、(C)表示。已知(A)、(B)、(C)之间有以下关系2(B)=3(A)，3(C)=2(B)。则此反应可表示为 ( )A. 2A+3B=2C B. A+3B= 2CC. 3A+B=2C D. A+B=C14.铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 ( )A.0.02 mol/(Lmin) B.1.8mol/(Lmin)C.1.2 mol/(Lmin) D.0.18 mol/(Lmin)15把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率下列因素中，盐酸 的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率 的因素是 （ ）A. B . C. D. 16.将4 mol A气体和2 mol B气体在 2 L 容器中混合并在一定条件下发生如下 反应：2A(g)+B(g)= 2C (g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol1，现有下列 几种说法，其中正确的是 ( ) 用物质A表示的反应的平均速率为0 .3 mol11 用物质B表示的反应的平均速率为0 .6 mol11 2 s时物质A的转化率为70% 2 s时物质B的浓度为0 .7 mol1A. B. C. D. 17.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 （ ）18.已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的 ( )AX的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生19.热化学方程式C(s)H2O(g) = CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/moll表示 （ ）A碳和水反应吸收131. 3kJ能量 B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ20. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)HO(l)；H57.3kJ/mol，向1L0.5molL-1 的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓H2SO4；稀硝酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ）AH1H2H3BH1H3H2CH1H3H2DH1H3H221. 对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0，能增大反应速率的措施是（ ）A通入大量O2 B减小体系压强C移去部分SO3 D降低体系温度22.在氢气和氧气的燃烧反应2H2+ O2= 2H2O中，破坏1molH2的化学键吸收的能量为A，破坏1molO2的化学键吸收的能量为B，形成1molH2O的化学键放出的能量为C，则下列关系正确的 （ ）A. A+BC B.A+BCC. 2A+B2C二、填空题23. (1)、已知反应A放出热量Q1kJ，焓变为H1，反应B放出热量Q2kJ，焓变为H2，若Q1 Q2， 则H1 H2(2)、1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的 热量，该反应的反应热为 H= kJ/mol；(3)、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为： .v（A）=0.15mol/（Ls） .v（B）=0.6mol/（Ls） .v（C）=0.4mol/（Ls） .v（D）=0.45mol（Ls） 该反应进行快慢的顺序为 (4)、火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和 水蒸汽。已知：N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g) H= + 67.7KJmol-1NH3 (g)+O2 (g)= N2 (g)+ 2H2O(g) H= 534KJmol-1则1mol气体肼和NO2完全反应时的反应热H= 24.书写下列反应的热化学方程式 （1）、1molN2(g)与适量O22(g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量 （2）、1 L 1 mol/L 稀盐酸跟 1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反应放出57 . 3 kJ