高三化学化学计量在实验中的应用苏教版知识精讲.doc

高三化学高三化学化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用苏教版苏教版 本讲教育信息本讲教育信息 一 教学内容 化学计量在实验中的应用 二 教学目标 掌握摩尔 摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度和阿伏加德罗常数的含义 根据物质的量与微粒 原子 分子 离子 电子等 数目 气体体积 标准状况 之 间的关系进行计算 了解配制一定物质的量浓度 一定质量分数的溶液的方法 三 教学重点 难点 有关摩尔 摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度 阿伏加德罗常数的基本计算 有关物质的量浓度 质量分数和溶解度之间的复杂计算 配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析 四 教学过程 四 教学过程 一 相关概念 一 相关概念 物质的量是描述一定数目的微物质的量是描述一定数目的微 粒集体的物理量 符号用粒集体的物理量 符号用 n 表示 表示 它的单位是摩尔 符号为它的单位是摩尔 符号为 mol 摩尔是物质的量的单位 每摩摩尔是物质的量的单位 每摩 尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 化学上把化学上把 0 012kg12C 所含碳原子数所含碳原子数 称为阿伏加德罗常数 符号为称为阿伏加德罗常数 符号为 NA 数值为数值为 6 02 1023 单位为 单位为 mol 1 摩尔质量是指单位物质的量的物质摩尔质量是指单位物质的量的物质 所具有的质量 用符号所具有的质量 用符号 M 表示 单表示 单 位为位为 g mol 在标准状况下 在标准状况下 1mol 的任何气体的任何气体 所占的体积都约是所占的体积都约是 22 4L 这个体积 这个体积 叫做气体摩尔体积 符号 叫做气体摩尔体积 符号 Vm 单 单 位 位 L mol 1 以以 1L 溶液里含有多少摩溶质来表溶液里含有多少摩溶质来表 示溶液组成的物理量 叫做物质的示溶液组成的物理量 叫做物质的 量浓度 符号 量浓度 符号 C 单位 单位 mol L 1 说明 说明 1 物质的量是国际单位制中七个 物质的量是国际单位制中七个 基本物理量之一 科学上采用基本物理量之一 科学上采用 物质物质 的量的量 这个物理量把一定数目的原子 这个物理量把一定数目的原子 分子或离子等微观粒子与可称量的分子或离子等微观粒子与可称量的 物质联系起来 它是一个口头上或物质联系起来 它是一个口头上或 书面表达上都不可分割的专用名词 书面表达上都不可分割的专用名词 不可任意添减字 既是物质的质量 不可任意添减字 既是物质的质量 也是物质的数量 也是物质的数量 2 使用摩尔做单位时 应该用化 使用摩尔做单位时 应该用化 学式符号指明粒子种类 而不能用学式符号指明粒子种类 而不能用 名称 否则 概念模糊 意义不清 名称 否则 概念模糊 意义不清 3 应用阿伏加德罗常数 应用阿伏加德罗常数 NA时 时 必须注意以下几点 必须注意以下几点 状态问题 如 水在标准状状态问题 如 水在标准状 态下为液态 态下为液态 SO3在标准状态下为固在标准状态下为固 态 在常温常压下为液态 碳原态 在常温常压下为液态 碳原子子 数大于数大于 4 的烃 在标准状况下为固的烃 在标准状况下为固 态或液态 态或液态 特殊物质的摩尔质量 如 特殊物质的摩尔质量 如 D2O T2O 18O2等 等 分子中的原子数 电子数 中子分子中的原子数 电子数 中子 数的计算 数的计算 一些物质中化学键的数目 一些物质中化学键的数目 一些较复杂的反应中转移的电子一些较复杂的反应中转移的电子 数目 数目 4 摩尔质量当以克为单位时在其 摩尔质量当以克为单位时在其 数值上与该物质的相对原子 分子 数值上与该物质的相对原子 分子 离子 质量相同 但相对原子 分离子 质量相同 但相对原子 分 子 离子 质量没有单位 而摩尔子 离子 质量没有单位 而摩尔 质量有单位 质量有单位 5 决定物质体积的三要素为 微 决定物质体积的三要素为 微 粒数的多少 微粒的大小以及微粒粒数的多少 微粒的大小以及微粒 间的距离 由于在同一间的距离 由于在同一温度和压强温度和压强 下 微粒间的距离基本上是相同的 下 微粒间的距离基本上是相同的 因此当物质所含微粒数相同即物质因此当物质所含微粒数相同即物质 的量相同时 体积的大小由微粒的的量相同时 体积的大小由微粒的 大小或分子间的距离决定 对于固大小或分子间的距离决定 对于固 体或液体 由于微粒间的距离很小 体或液体 由于微粒间的距离很小 因此 固体或液体的体积由微粒的因此 固体或液体的体积由微粒的 大小决定 对于不同的固体或液体 大小决定 对于不同的固体或液体 其微粒的大小也不一样 因此在同其微粒的大小也不一样 因此在同 条件下同物质的量的固体或液体的条件下同物质的量的固体或液体的 体积不一定相同 但对于气体而言 体积不一定相同 但对于气体而言 气体的体积主要由气体分子间的距气体的体积主要由气体分子间的距 离决定 在温度 压强一定时气体离决定 在温度 压强一定时气体 分子间的距离几乎相同 因此 同分子间的距离几乎相同 因此 同 条件下 同物质的量的气体具有相条件下 同物质的量的气体具有相 同的气体体积 同的气体体积 6 理解气体摩尔体积时要注意 理解气体摩尔体积时要注意 它只适用于气体 单一或混合气它只适用于气体 单一或混合气 体都可以 体都可以 必须是标准状况下必须是标准状况下 0 1 01 105Pa 气体的物气体的物 质的量为 质的量为 mol 时 体积约为时 体积约为 22 4L 气体摩尔体积不是固定不气体摩尔体积不是固定不 变的 它取决于气体的温度和压强 变的 它取决于气体的温度和压强 7 理解物质的量浓度时要注意 理解物质的量浓度时要注意 1L 是溶液的体积 不是溶剂的体是溶液的体积 不是溶剂的体 积 积 溶质的物质的溶质的物质的量受体积影响 量受体积影响 溶液的物质的量浓度不受体积影溶液的物质的量浓度不受体积影 响 响 8 列表比较 物质的量 摩尔质 列表比较 物质的量 摩尔质 量 摩尔体积和物质的量浓度量 摩尔体积和物质的量浓度 物质的物质的 量量 摩尔质摩尔质 量量 摩尔体摩尔体 积积 物质的物质的 量浓度量浓度 概概 念念 表示含表示含 有一定有一定 数目微数目微 粒集体粒集体 的物理的物理 单位物单位物 质的量质的量 的物质的物质 的质量的质量 单位物单位物 质的量质的量 的气体的气体 的体积的体积 以单位以单位 体积溶体积溶 液中所液中所 含溶质含溶质 B 的物的物 量量质的量质的量 来表示来表示 溶液组溶液组 成的物成的物 理量理量 符符 号号 nMVmCB 单单 位位 mol 注注 意意 点点 1 物质的物质的 量是专量是专 有名词 有名词 不能拆不能拆 开 更开 更 不能理不能理 解成物解成物 质的质质的质 量量 1 与 与 式量的式量的 比较 比较 数值上数值上 相同 相同 单位不单位不 同同 2 与 与 1mol 物物 质的质质的质 1 标 标 准状况 准状况 0 1atm 即即 1 01 10 5Pa 2 标 标 准状况准状况 下的气下的气 1 单 单 位体积位体积 溶液不溶液不 是单位是单位 体积溶体积溶 剂 也剂 也 不是不是 1000 克克 溶液溶液 2 溶 溶 2 物质的物质的 量既不量既不 表示个表示个 数 也数 也 不表示不表示 质量 质量 是表示是表示 巨大数巨大数 目的微目的微 粒集体粒集体 量的比量的比 较 数较 数 值上相值上相 同 单同 单 位不同位不同 体摩尔体摩尔 体积 体积 约约 质质 B 的的 物质的物质的 量不是量不是 溶质质溶质质 量量 3 取 取 出某溶出某溶 液的任液的任 意体积意体积 溶液 溶液 其物质其物质 的量浓的量浓 度保持度保持 不变不变 9 阿伏加德罗定律 同温同压同 阿伏加德罗定律 同温同压同 体积的任何气体具有相同的分子数 体积的任何气体具有相同的分子数 注意点 注意点 1 阿伏加德罗定律适用于任何 阿伏加德罗定律适用于任何 气体 包括混合气体 但不能用于气体 包括混合气体 但不能用于 非气体 非气体 2 同温 同压 同体积和同分 同温 同压 同体积和同分 子数 四子数 四 同同 共同存在 相互制共同存在 相互制 约 称作约 称作 三同定一同三同定一同 3 同温同压下 气体的分子 同温同压下 气体的分子 数与其体积成正比 数与其体积成正比 4 同温同体积 压强与其分 同温同体积 压强与其分 子数成正比 子数成正比 二 二 有关摩尔 摩尔质量 气体有关摩尔 摩尔质量 气体 摩尔体积 物质的量浓度 阿伏加摩尔体积 物质的量浓度 阿伏加 德罗常数的基本计算德罗常数的基本计算 有关物质的量 摩尔质量 气有关物质的量 摩尔质量 气 体摩尔体积 物质的量浓度与质量 体摩尔体积 物质的量浓度与质量 气体体积 溶液的体积及微粒数之气体体积 溶液的体积及微粒数之 间的相互转化关系间的相互转化关系 物质的量浓度 物质的量浓度 与质量分数 溶液的密度或饱和溶与质量分数 溶液的密度或饱和溶 液的溶解度之间的关系 液的溶解度之间的关系 溶液的稀释定律 溶液混合时溶液的稀释定律 溶液混合时 有关物质的量浓度的计算有关物质的量浓度的计算 c1 V1 c2 V2 c V 或或 c 浓浓 V浓浓 c 稀稀 V稀稀 说明 说明 1 质量与摩尔质量 微粒数与阿 质量与摩尔质量 微粒数与阿 伏加德罗常数计算物质的量时与条伏加德罗常数计算物质的量时与条 件 状态无关 满足任何有关物质件 状态无关 满足任何有关物质 的量的计算 而气体体积 气体摩的量的计算 而气体体积 气体摩 尔体积计算物质的量时必须是气体 尔体积计算物质的量时必须是气体 且状态必须为标准状态 通过物质且状态必须为标准状态 通过物质 的量浓度计算溶质的物质的量时必的量浓度计算溶质的物质的量时必 须是溶液 且体积必须是溶液的体须是溶液 且体积必须是溶液的体 积 单位是积 单位是 L 2 物质的量浓度与溶液的密度 物质的量浓度与溶液的密度 质量分数之间存在一定的计算关系 质量分数之间存在一定的计算关系 M 1000 c 注意 计算过程中的单位换算注意 计算过程中的单位换算 3 不同物质的量浓度溶液的混合 不同物质的量浓度溶液的混合 计算计算 稀释定律 稀释定律 c1V1 c2V2 混合后溶液体积不变混合后溶液体积不变 c1Vl c2V2 c 混 混 V1 V2 混合后溶液体积改变混合后溶液体积改变 c1Vl c2V2 c 混 混 V 混 混 V 混 混 m 混 混 混 混 4 标准状况下求气体溶解于水后 标准状况下求气体溶解于水后 所得溶液的物质的量浓度的计算所得溶液的物质的量浓度的计算 22400 1000 LVmolgLVmolgM LVmLgLmL c 水 式中式中 V 为标准状况下气体体积为标准状况下气体体积 L V H2O 为溶剂水的体积 为溶剂水的体积 L 为溶液的密度 为溶液的密度 g cm3 5 溶液中微粒数目的计算 溶液中微粒数目的计算 当溶质是非电解质时 溶解过当溶质是非电解质时 溶解过 程中不电离 那么相同物质的量浓程中不电离 那么相同物质的量浓 度 相同体积的溶液中都含有相同度 相同体积的溶液中都含有相同 数目的溶质分子 当溶质是电解质数目的溶质分子 当溶质是电解质 时 情况比较复杂 强电解质完全时 情况比较复杂 强电解质完全 电离 溶液中离子数目不仅与溶液电离 溶液中离子数目不仅与溶液 浓度 体积有关 还与其分子组成浓度 体积有关 还与其分子组成 有关 弱电解质部分电离 除与上有关 弱电解质部分电离 除与上 述因素有关外 还与电离程度有关 述因素有关外 还与电离程度有关 三 配制一定质量分数 物质的 三 配制一定质量分数 物质的 量浓度的溶液 量浓度的溶液 溶质的质量分数 单位质量溶溶质的质量分数 单位质量溶 液中所含溶质的克数 其计算公式液中所含溶质的克数 其计算公式 为 为 m 溶质溶质 m溶液溶液 其特点是 质 其特点是 质 量相同 质量分数也相同的任何溶量相同 质量分数也相同的任何溶 液里 含有的溶质质量都相同 此液里 含有的溶质质量都相同 此 浓度及计算适用于任何溶液 饱和浓度及计算适用于任何溶液 饱和 溶液和不饱和溶液 溶液和不饱和溶液 配制一定质量 配制一定质量 分数的溶液时 可先计算所需溶质分数的溶液时 可先计算所需溶质 的质量 或浓溶液的体积 和溶剂的质量 或浓溶液的体积 和溶剂 水的质量 或体积 水的质量 或体积 称量溶质的质 称量溶质的质 量 或用量筒量取一定体积的浓溶量 或用量筒量取一定体积的浓溶 液 液 然后将两者混合均匀即可 然后将两者混合均匀即可 配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液 时 需要用到的仪器主要有 一定时 需要用到的仪器主要有 一定 规格的容量瓶 天平 含砝码 规格的容量瓶 天平 含砝码 烧 烧 杯 玻璃棒 量筒 胶头滴管 药杯 玻璃棒 量筒 胶头滴管 药 匙等 匙等 实验步骤实验步骤 计算 求配制一定物质的量计算 求配制一定物质的量 浓度的溶液所需溶质的质量 或浓浓度的溶液所需溶质的质量 或浓 溶液的体积 溶液的体积 称量 当用固体溶质配制溶称量 当用固体溶质配制溶 液时 用托盘天平称量一定质量的液时 用托盘天平称量一定质量的 溶质 当溶质为液体或用浓溶液稀溶质 当溶质为液体或用浓溶液稀 释配制的溶液时 用滴定管或量筒释配制的溶液时 用滴定管或量筒 量取溶质或浓溶液的体积 量取溶质或浓溶液的体积 溶解 在小烧杯中用蒸馏水溶解 在小烧杯中用蒸馏水 将称出的固体或量出的液体溶解或将称出的固体或量出的液体溶解或 稀释 用玻璃棒搅拌 加快溶解的稀释 用玻璃棒搅拌 加快溶解的 速度 速度 转移 将烧杯内的溶液冷却转移 将烧杯内的溶液冷却 后 用玻璃棒引流 将其缓缓注入后 用玻璃棒引流 将其缓缓注入 容量瓶里 以防溅出 容量瓶里 以防溅出 洗涤 用蒸馏水将烧杯和玻洗涤 用蒸馏水将烧杯和玻 璃棒洗涤璃棒洗涤 2 到到 3 次 将洗涤液全部次 将洗涤液全部 注入容量瓶里 注入容量瓶里 摇匀 将瓶中溶液振荡均匀 摇匀 将瓶中溶液振荡均匀 不能将容量瓶颠倒振荡 以免溶液不能将容量瓶颠倒振荡 以免溶液 沾附在瓶塞上 影响溶液的浓度 沾附在瓶塞上 影响溶液的浓度 定容 先向容量瓶中注入水 至定容 先向容量瓶中注入水 至 液面离刻度线液面离刻度线 2 3cm 处 再改用胶处 再改用胶 头滴管向容量瓶中滴蒸馏水至凹液头滴管向容量瓶中滴蒸馏水至凹液 面的最低处正好与刻度线相切 面的最低处正好与刻度线相切 摇匀 定容后将容量瓶的玻璃塞摇匀 定容后将容量瓶的玻璃塞 塞紧瓶口 左手拿住瓶颈 食指顶塞紧瓶口 左手拿住瓶颈 食指顶 住玻璃塞 右手握住瓶底反复颠倒住玻璃塞 右手握住瓶底反复颠倒 摇匀 摇匀 装瓶 将溶液装入细口试剂装瓶 将溶液装入细口试剂 瓶 贴好标签 并在标签上注明配瓶 贴好标签 并在标签上注明配 制时间 浓度和试剂名称 制时间 浓度和试剂名称 说明 说明 1 容量瓶使用的注意事项 容量瓶使用的注意事项 据所配溶液的体积选取合适据所配溶液的体积选取合适 规格的容量瓶 规格的容量瓶 用前要检查容量瓶是否漏水 用前要检查容量瓶是否漏水 用前要先用蒸馏水洗涤容量用前要先用蒸馏水洗涤容量 瓶 瓶 容量瓶中不能将固体或浓溶容量瓶中不能将固体或浓溶 液直接溶解或稀释 容量瓶也不能液直接溶解或稀释 容量瓶也不能 作为反应容器 不能长期储存溶液 作为反应容器 不能长期储存溶液 在容量瓶的使用过程中 移在容量瓶的使用过程中 移 动容量瓶 手应握在瓶颈刻度以上动容量瓶 手应握在瓶颈刻度以上 的部位 以免瓶内溶液受热而发生的部位 以免瓶内溶液受热而发生 体积变化 使溶液的浓度不准确 体积变化 使溶液的浓度不准确 2 物质的量浓度溶液的配制误差 物质的量浓度溶液的配制误差 分析 分析 根据根据 C n V m VM 判断 判断 分析时 要根据实际操作 弄清是分析时 要根据实际操作 弄清是 m 还是还是 V 引起的误差 再具引起的误差 再具 体分析 如 体分析 如 1 若称量固体溶质时 操作 若称量固体溶质时 操作 无误 但所用砝码生锈 无误 但所用砝码生锈 m 增大 增大 结果所配溶液浓度偏高 结果所配溶液浓度偏高 2 若没有洗涤烧杯内壁 使 若没有洗涤烧杯内壁 使 n 减小 结果所配溶液浓度偏低 减小 结果所配溶液浓度偏低 3 若容量瓶中有少量蒸馏水 若容量瓶中有少量蒸馏水 或定容后反复摇匀 发现液面低于或定容后反复摇匀 发现液面低于 刻度 则对结果无影响 刻度 则对结果无影响 4 容量瓶 滴定管 量筒读 容量瓶 滴定管 量筒读 数口诀 凹液面最低处 眼睛在两数口诀 凹液面最低处 眼睛在两 边 刻度在中间 三点成一水平线 边 刻度在中间 三点成一水平线 而而 俯视俯视 仰视仰视 的误差依仪器的误差依仪器 而定 而定 俯视俯视 仰视仰视 对配制一定对配制一定 物质的量浓度溶液结果的影响 物质的量浓度溶液结果的影响 仰视刻度线 由于操作时以仰视刻度线 由于操作时以 刻度线为基准加水 故加水量偏大 刻度线为基准加水 故加水量偏大 导致溶液体积偏大 导致溶液体积偏大 c 偏低 偏低 俯视刻度线 加水量偏小 俯视刻度线 加水量偏小 溶液体积偏小 故溶液体积偏小 故 c 偏高 偏高 典型例题典型例题 例例 3 将标准状况下将标准状况下 aL HCl 气体溶于气体溶于 1L 水中 得到的盐酸水中 得到的盐酸 的密度为的密度为 bg cm3 则该盐酸的物质的量浓度 则该盐酸的物质的量浓度 mol L 是 是 A a 22 4B ab 22400 C ab 22400 36 5a D 1000ab 22400 36 5a 解析解析 标准状况下标准状况下 aL HCl 气体的物质气体的物质 的量为的量为 a 22 4mol 质量为 质量为 36 5a 22 4g 溶液的体积等于溶液的 溶液的体积等于溶液的 质量质量 溶液的密度 而溶液的质量溶液的密度 而溶液的质量 溶溶 质 溶剂质 溶剂 36 5a 22 4 1000 g 因此 溶液的体积为 因此 溶液的体积为 36 5a 22 4 1000 b mL 由 由 于计算溶质的物质的量浓度时溶液于计算溶质的物质的量浓度时溶液 的体积单位必须是的体积单位必须是 L 因此 溶 因此 溶 液的体积液的体积 36 5a 22 4 1000 b 10 3L 则根据物质的量浓度的则根据物质的量浓度的 计算公式可得 计算公式可得 c a 22 4 36 5a 22 4 1000 b 10 3 1000ab 22400 36 5a 也可以根据 标准状况下求气也可以根据 标准状况下求气 体溶解于水后所得溶液的物质的量体溶解于水后所得溶液的物质的量 浓度的计算 浓度的计算 22400 1000 LVmolgLVmolgM LVmLgLmL c 水 式中式中 V 为标准状况下气体体积为标准状况下气体体积 L V H2O 为溶剂水的体积 为溶剂水的体积 L 为溶液的密度 为溶液的密度 g cm3 将题给数据代入即得将题给数据代入即得 答案 答案 D 例例 4 在一定量在一定量 AgNO3溶液中逐滴溶液中逐滴 加入某浓度的盐酸 直到沉淀恰好加入某浓度的盐酸 直到沉淀恰好 完全为止 已知所形成溶液的质量完全为止 已知所形成溶液的质量 等于原等于原 AgNO3溶液的质量 若已知溶液的质量 若已知 该盐酸溶液的密度为该盐酸溶液的密度为 1 1g cm3 则所 则所 加盐酸中加盐酸中 HCl 的物质的量浓度为多的物质的量浓度为多 少 少 解析 解析 这是无数据计算题型 这是无数据计算题型 按题意可作如下分析 按题意可作如下分析 由反应式 HCl AgNO3 AgCl HNO3 36 5 143 4 结合题意 可知 加入的盐酸溶液的质量等于生成氯化银沉淀的质量 即盐酸的浓度质量分数为 36 5 143 4 0 2545 密度为 1 10 143 4 克的溶液其体积为 130 36ml 其中含溶质为 36 5 克 质量 体积浓度为 36 5 0 13036 280 0 克 升 摩尔浓度为 1 0 13036 7 6711M 即可将即可将 AgCl 的式量看做原盐酸的式量看做原盐酸 的质量 那么 的质量 那么 HCl 36 5g 143 5g 100 25 4 再根 再根 据溶液的密度 质量分数与物质的据溶液的密度 质量分数与物质的 量浓度之间的关系 量浓度之间的关系 M 1000 c 可得 可得 cHCl 1000 1 1g cm3 25 4 36 5g mol 7 65mol L 答案 答案 7 65mol L 例 5 实验室配制 480 mL 0 600 mol L 1的 NaCl 溶液 有如下操作步骤 把称量好的 NaCl 晶体放入小烧杯中 加适量蒸馏水溶解 把 所得溶液小心转入 500 mL 容量瓶中 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 2 3 cm 处 改用胶头滴管小心滴加蒸馏水 至溶液凹面底部与刻度线相切 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3 次 每次洗涤的液体都小心转入容量瓶 并轻 轻摇匀 将容量瓶塞塞紧 充分摇匀 请填写下列空白 1 操作步骤的正确顺序为 填序号 2 实验室有如下规格的容量瓶 100mL 250mL 500mL 1000mL 本实验选用 3 本实验用到的基本实验仪器除容量瓶和玻璃棒外还有 4 需要用到玻璃棒的操作有 其作用 为 5 误差分析 填偏高 偏低或无影响 称量 NaCl 时 物码倒置 1g 以下用游码 某同学俯视液面 没有进行操作步骤 加蒸馏水时超过刻度线 立即用胶头滴管将多余的水吸出 容量瓶中原有少量水 解析 解析 解答本题时要注意两点 一是选择仪器时不要有遗漏 可结合操作步骤进行排 查 二是分析误差时要结合 c n V 分别分析错误操作对 n 以及 V 的影响 1 实验的操作步骤为 计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 因此本题的 顺序为 2 容量瓶的规格相对固定 当所配溶液的体积与容量瓶规格不符时 应选择规格稍 大的 3 选择仪器时要注意不能遗漏特别小的仪器 本题还需用到的仪器有 天平 药匙 烧杯 胶头滴管 量筒等 4 溶液配制过程中的玻璃棒有两种作用 溶解时搅拌加速溶解 转移时起引流作用 5 分析误差时要结合 c n V 分析错误操作对 n 以及 V 的影响 导致 NaCl 质量偏低 溶质的物质的量变小 所配溶液浓度偏低 俯视时液面低于刻度线 所配溶液的体积偏小 浓度偏高 没有进行操作步骤 则粘附在烧杯和玻璃棒上的液体就无法进入容量瓶中 导致 溶质的物质的量减小 配得的溶液浓度偏低 超过刻度线后 溶液的体积增大 而溶质的物质的量没有变化 因此所配溶液的浓 度偏低 配制过程中就要向容量瓶中加水 因此 只要容量瓶洗涤干净 容量瓶是否有水 对配制结果没有影响 答案 答案 1 2 500mL 3 天平 药匙 烧杯 胶头滴管 量筒 4 搅拌 促进溶解 引流 5 偏低 偏高 偏低 偏低 无影响 模拟试题模拟试题 1 设 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 在标准状况下 以任意比例混合的 CH4与 CO 2混合物 22 4L 所含有的分子数为 NA B 在标准状况下 NA个水分子所占的体积为 22 4L C 常温常压下 活泼金属从盐酸中置换出 1 mol H2 失去的电子数为 2 NA D 常温常压下 28 克氮气含有的核外电子数为 10 NA 2 设阿伏加德罗常数的符号为 NA 标准状况下某种 O2和 N2的混合气体 mg 含有 b 个 分子 则 ng 该混合气体在相同状况下所占的体积 L 应是 A mNa nb 4 22 B nNa mb 4 22 C mb nNa 4 22 D m 4 22 nbNa 3 固体 A 在一定温度下分解生成气体 B C D 2A B 2C 3D 若测得 生成气体的质量是同体积氢气的 15 倍 则固体 A 的摩尔质量是 A 30 g mol 1B 60 g mol 1C 90 g mol 1D 120 g mol 1 4 已知有反应 2NO O2 2NO2 今有体积为 VL 的密闭容器中通入 a mol NO 和 b mol O2 反应后容器中的氮原子和氧原子个数之比为 A b a B b a 2 C ba a 2 D ba a 22 5 用 NA表示阿伏加德罗常数 下列叙述中正确的是 A 0 1 mol L 1稀硫酸 100ml 中含有硫酸根的个数为 0 1NA B 1 molCH3 碳正离子 中含有的电子数为 10NA C 2 4g 金属镁与足量的盐酸反应 转移电子数为 2NA D 12 4g 白磷中含有的磷原子数为 0 4NA 6 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 将 NO2和 N2O4分子共 NA个降温至标准状况下 其体积为 22 4L B 1L1 mol L 1的氯化铁溶液中铁离子的数目为 NA C 0 10mol 溶质的稀硫酸在化学反应中最多可提供的 H 数为 0 10NA D 标准状况下 22 4L 甲烷含有的电子数为 10NA 7 设某元素某原子核内的质子数为 m 中子数为 n 则下述论断正确的是 A 不能由此确定该元素的原子量 B 这种元素的原子量为 m n C 若碳原子质量为 W 克 此原子的质量为 m n W 克 D 核内中子的总质量小于质子的总质量 8 在反应 X 2Y R 2M 中 已知 R 和 M 的相对分子质量之比为 22 9 当 1 6 克 X 与 Y 完全反应后 生成 4 4 克 R 则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为 A 16 9 B 23 9 C 32 9 D 46 9 9 将 Cu 片放入 0 1mol L 1 FeCl3溶液中 反应一定时间后取出 Cu 片 测得溶液中 Fe Fe 23 C C 2 3 则 Cu2 与 Fe3 的物质的量之比为 A 3 2 B 3 5 C 4 3 D 3 4 10 在 20 时一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室 左 室充入 N2 右室充入 H2S 和 O2 活塞正好停留在左端的 1 4 处 如图 a 然后点燃 H2S 和 O2 反应完毕恢复到原来温度 活塞恰好停在中间 如图 b 水蒸气的体积可忽略不计 则反应前 H2S 和 O2的体积比可能是 1 3 4 2 4 5 3 6 2 4 7 2 N2H2S O2N2剩余气体 图 a图 b A 1 2 B 2 3 C 3 4 D 2 4 11 精确配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 下面实验操作中 正确的是 A 称量时 将 NaOH 固体直接放在天平托盘上面的纸上 B 将称好的 NaOH 固体放入容量瓶中 加入少量水溶解 C 在烧杯中溶解 NaOH 固体后 立即将所得溶液注入容量瓶中 D 将烧杯中已冷却的 NaOH 溶液注入未经干燥的容量瓶中 12 配制 0 1mol L 的 NaCl 溶液 下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A 称量时 左盘高 右盘低 B 定容时俯视读取刻度 C 原容量瓶洗净后未干燥 D 定容时液面超过了刻度线 13 下列说法正确的是 A 常温常压下 l molH2O 含有 NA个 H 和 NA 个 OH B 28gCO 气体所含电子数是 20NA C 0 1mol LBaCl2溶液中 Cl 的数目为 0 2NA D 使 56gFe2 还原为单质 需结合 2NA个电子 14 某温度下 Ca OH 2的溶解度为 0 74g 饱和溶液的密度为 1 g cm3 其离子积为 A 0 02 B 0 04 C 0 004 D 0 001 15 分别用浓度都为 0 1mol L 的 NaCl 溶液 MgCl2溶液 AlCl3溶液与 AgNO3溶液反应 产生质量相等的氯化银沉淀 消耗这三种溶液的体积比为 A 1 2 3 B 3 2 1 C 2 3 6 D 6 3 2 16 质量分数为 a 的某物质的溶液 m g 与质量分数为 b 的该物质的溶液 n g 混合后 蒸 发掉 p g 水 得到的溶液每毫升质量为 q g 物质的量浓度为 c mol L 则溶质的相对分子 质量为 A q am bn c m n p B c m n p q am bn C 1000q am bn c m n p D c m n p 1000q am bn 17 实验室配制 450mL0 1mol LNa2CO3溶液 回答下列问题 1