2024年高考化学模拟试卷（含答案解析）

2024年高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅等将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、用“吸收一电解”循环法脱除烟气中的SO2,可减少对大气的污染。室温下，电解液K再生的装置如图所示，其中

电解液的pH随n(SO/):n(HSC)3)变化的关系见下表，下列对此判断正确的是

2

电解液n(SO3):n(HSO3)PH

K9:916.2

L1:17.2

M91:98.2

+

A.当电解液呈中性时溶液中：c(Na)>c(SOH>c(HSO3)>c(OH)

B.再生液M吸收SO2主反应的离子方程式为：SO2+OH=HSO3

C.HSO3在b极发生的电极反应式为：HSO3+H2O-2e=SOf+3H+

D,若产生标准状况下2.24L气体N,则d膜上共通过0.2mol阳离子

2、下列实验操作及现象，不能得出对应结论的是

选项实验操作现象结论

将甲烷与氯气在光照下反应，反应紫色石蕊试液变红

A反应产生了HCI

后的混合气体通入紫色石蕊试液中且不褪色

镀锌铁片出现刮痕后部分浸入饱和

镀锌铁没有发生原

B食盐水中，一段时间后铁片附近滴无蓝色沉淀

电池反应

入K3[Fe(CN)6]溶液

向2mL0.1mol/L醋酸溶液和

只有醋酸溶液中产酸性：醋酸〉碳酸〉

C2mL0.lmol/L硼酸溶液中分别滴入

生气体硼酸

少量0.lmol/LNaHCO3溶液

向FeCh溶液与NaCI溶液中分只有FeCb溶液中迅

DFe3+能催H2O2分解

别滴入30%H2O2溶液速产生气体

A.AB.BC.CD.D

3、25°(:时，已知醋酸的电离常数为1.8x10-5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液,溶

液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是

水电育出的

t

0102O40VlN«OH(aq)|/inL

A.a点溶液中：c(H+)=6.0x103mol•L1

+

B.b点溶液中：c(CH3COOH)>c(Na)>c(CH3COOj

+

C.c点溶液中：C(OH)=C(CH3COOH)+C(H)

+

D.d点溶液中：c(Na)=2c(CH3COOj+2c(CH3COOH)

4、高铁酸钾(KzFeO")是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是

A.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D.有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

5、下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca"+20H+2HCQ-=CaCQ1+CQ2+2HO

B.少量SO?通入饱和的漂白粉溶液中：QO+SCh4HO=SQ>2+2K+Cr

C.向热的S硫酸+加入城并鼓入空气：2Cu+4H+M22Ci?+2HO

t

D.向酸性高镒酸钾溶液中滴加少量双氧水:7HA+2MTO,+6K=2N4?+6Q2t+10H2O

6、人类已经成功合成了117号元素Uus,关于2瑞Uus的叙述正确的是

A.原子内电子数多于中子数B.与鹤Uus电子式相同

C.元素的近似相对原子质量是294D.处于不完全周期内

7、25°C时，下列说法正确的是()

1

A.0.1mol-L(NH4)2SO4溶液中c(NH；)<c(SO：)

B.0.02molL1氨水和0.01mo卜L1氨水中的c(OH)之比是2:1

C.向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液的pH=7,此时混合液中c(Na*)>c(CH3COO)

1

D.向0.1mol-LNaNO3溶液中滴加盐酸使溶液的pH=5,此时混合液中c(Na<)=c(NO3)(不考虑酸的挥发与

分解)

8、一定条件下不能与苯发生反应的是()

A.酸性KMnO4B.Br2C.浓HNO3D.H2

9、下列有关物质与应用的对应关系正确的是()

A.甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂

B.CI和m都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酥的NaOH溶液褪色

C.碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

D.氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝

10、实行垃圾分类，关系生活环境改善和节约使用资源。下列说法正确的是

A.回收厨余垃圾用于提取食用油

B.对废油脂进行处理可获取氨基酸

C.回收旧报纸用于生产再生纸

D.废旧电池含重金属须深度填埋

11、下列解释工业生产或应用的化学用语中，不定确的是

A.FeCh溶滋铜:2Fe*+Cu=2W+B+

B.Na202用作(瘴剂：Na2024Ho=2NaOH蚀T

C.氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==Nad+Na8+KO

D.N&CO3溶:CaSQ(s)+CC>32-^^CaCOs(s)+SO?-

12、在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

13、已知OCN中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN+0H+CI2TCO2+N2+CI+H2O（未酉己平）中,如果

有6molCI2完全反应，则被氧化的OCN的物质的量是

A.2molB.3molC.4molD.6mol

14、为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：

方案现象或产物

①将铁片置于CuS04溶液中铁片上有亮红色物质析出

②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧

产物分别为FeCb和CuCI2

③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中

产物分朋为Fe2（SO4）3和CuSO4

④将铜片置于FeCI3溶液中铜片逐渐溶解

⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生

能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有

A.2种B.3种C.4种D.5种

15、对二甲苯（PX）可发生如下反应生成对苯二甲酸（PTA）。下列有关说法错误的是

CH

PX|,

A.PTA是该反应的氧化产物B.消耗ImolPX,共转移8mol电子

C.PX含苯环的同分异构体还有3种D.PTA与乙二醇可以发生缩聚反应

16、常温下，向20.00mL0.1maLi氨水中滴入0.1m。卜尸盐酸，溶液中由水电离出的c（H+）的负对数［-lgc水（H+）］与所

加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.常温下，Kb(NH3-H2。)约为lxlg

B.b=20.00

C.R、Q两点对应溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加盐酸体积相等

二、非选择题(本题包括5小题)

17、法华林是一种治疗心脑血管疾病的药物，属于香豆素类衍生物，其合成路径如下：

(1)A的结构简式是.

(2)C分子中含氧官能团是。

(3)写出D与银氨溶液反应的化学方程式.

(4)E的结构简式是.

(5)水杨酸分子中苯环上有两种含氧官能团，lmol水杨酸与足量NaHCO3完全反应生成lmolCO2。写出水杨酸反应生

成F的化学方程式.

(6)K分子中含有两个酯基，K结构简式是.

(7)M与N互为同分异构体，N的结构简式是。

（8）已知：最简单的香豆素结构式o以乙酸甲酯、甲醛和苯酚为主要原料，一种合成香豆素的路线如下（其他

药品自选）：

写出甲T乙反应的化学方程式；丙的结构简式是

18、苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）

O

if

d

INIOH

MIG

（仃5丁"0

函：

①氯化亚飒（SOCI》可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代麻。

O

②''（X表示卤素原子）

回答下列问题：

⑴写出D的结构简式：«F中所含的官能团名称是,

（2）B-C的反应类型是；D-E的反应类型是o

（3）写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式,

（4）写出A的符合以下条件同分异构体的所有结构简式,

①属于苯的二取代物；

②苯环上核磁共振氢谱图中共有2个吸收峰

③与FeCb溶液发生显色反应。

（5）结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇（）为原料合成

苯乙酸苯甲酯）写出合成路线，并注明反应条件.

19、测定硫铁矿（主要成分为FeS2）中硫和铁含量的实验步骤如下:

（硫含量的测定）

①准确称取0.5g硫铁矿粉于t甘堪中，加入4.5gNa2O2,用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na2c。3,在700℃下焙烧

15min。

②将珀堪及其盖放入100mL沸水中，浸泡10min并洗净均堪。将所得溶液转移至烧杯中。

③向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加入足量Pb(NO3)2溶液。过滤，洗涤、干燥，称得固体为2.02g。

(铁含量的测定)

④准确称取0.5g硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的SnS溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+),再用

HgCb氧化除去多余的SnCI2o

⑤以二苯胺磷酸钠为指示剂，用0.05mol/L的《2。2。7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr26被还原为Cr3+),直至终点，消耗

11.20mL«25。7溶液。回答下列问题。

(1)步骤①适宜材质的用堪是(填字母)。

a.铁珀堪b.铝土甘埸c.陶瓷用竭

(2)步骤①中上面盖一层Na2c。3的主要目的是，焙烧时，FeS2和Na2O2反应生成硫酸盐和氧化

钠的化学方程式为,

(3)步骤③中得到的固体的化学式为.

(4)步骤④若不除去过量的SnCI2,则会造成铁的含量测量值_(填“偏大""偏小"或'才变').

(5)步骤⑤滴定时，七5。7溶树翻在(填"酸"或"碱”)式滴定管中；实验室配制100mL0.05mol/L

«2。2。7溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、和。

20、甲酸(化学式HCOOH,分子式CH2O2,相对分子质量46)，俗名蚁酸，是最简单的竣酸，无色而有刺激性气味的

易挥发液体。熔点为8.6℃沸点100.8℃,25°(:电离常数Ka=1.8x10"。某化学兴趣小组进行以下实验。

(1)请说出图B中盛装碱石灰的仪器名称.用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫

酸混合，甲酸发生分解反应生成CO,反应的化学方程式是；实验时，不需加热也能产生CO,其原因是。

(2)如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a-(按气流方向，用小写字母表示)。

n.对一氧化碳的化学性质进行探究

资料：i.常温下，CO与PdCL溶液反应，有金属Pd和CO2生成，可用于检验CO;

4BK

ii.—牛下，CO能与NaOH固体发生反应：CO+NaOHHCOONa

]0M内

利用下列装置进行实验，验证co具有上述两个性质。

⑶打开k2,F装置中发生反应的化学方程式为；为了使气囊收集到纯净的CO,以便循环使用，G装置

中盛放的试剂可能是,H装置的作用是。

(4)现需验证E装置中CO与NaOH固体发生了反应，某同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配置成溶液，在常

温下;则该溶液的pH,若pH>7,证明CO与NaOH固体发生了反应。该方案是否可行，请简述你的观扁腱由：,

1

⑸25°(:甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数Kh的数量级为.若向100mlO.lmol.L的HCOONa溶液中加

入100mL0.2mol.L-1的HCI溶液，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为.

21、铝渣(主要含52。3,还有Fe2O3、AI2O3、SiCh等杂质)是铝电镀过程中产生的含铝污泥，实现其综合利用可减少

路产生的环境污染。铝渣的综合利用工艺流程如下：

试回答下列问题：

(1)高温燃烧时,02。3参与反应的化学方程式为。

(2)“浸出液"调pH时加入的试剂最好为,除杂时生成Al(OH)3的离子方程式为,

(3)加入Na2s时，硫元素全部以S2O32-形式存在，写出该反应的离子方程式:.

(4)根据图1溶解度信息可知才臬作a包含蒸发结晶和。固体a化学式为

海IV厦《

(5)设计如图装置探究铭的性质，观察到图2装置中铜电极上产生大量的无色气泡，根据上述现象试推测金属珞的化

学性质:.在图3装置中当开关K断开时，铭电极无现象,K闭合时，铝电极上产生大量无色气体，然后气体变为红

棕色，根据上述现象试推测金属铝的化学性质:。

(6)工业上处理酸性。2。72-废水多采用铁氧磁体法,该法是向废水中加入FeSO4.7H2O将CrzC^还原成CF+,调节pH,

1nm

使Fe、Cr转化成相当于FeI[FexCr(2-x)]O4(铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。每处理1molSCh〉,

需加人amolFeSCU-7取。,下列结论正确的是.(填字母).

Ax=0.5,a=6Bx=O.5,a=10Cx=1.5,a=6Dx=1.5,a=10

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

2+

根据装置图，阴离子通过c膜向a极移动，可知a极为阳极，发生的反应为：HSO3-2e+H2O=SO4+3H;b极为阴

极，发翊反应^：2H++2e=H2T,气体N为H2o

【详解】

22

A.n(SO3):n(HSO3)=9:91时，电解液pH=6.2,n(SO3):n(HSO3)=1:1时，电解液pH=7.2,由此燃口当电解

2

磔中,C(HS03)>C(SO3),A项与笥吴;

2

B.M吸收S6逅:SO3+SO2+H2O=2HSO3,B项镯吴;

C.b极为阴极，发生的反应为：2H++2e-=H2t,C项错误;

D.若产生标准状况下2.24L气体N(0.1molH2)，阳极消耗0.2molH+,减少0.2mol正电荷，需要补充0.2mol正电荷

以达到平衡，则d膜上会通过0.2mol阳离子，D项正确；

答案选Do

2、B

【解析】

A.将甲烷与氯气在光照下反应，反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红且不褪色，说明生成了

HCI,故A不符合题意；

B.镀锌铁片出现刮痕后部分浸入饱和食盐水中，一段时间后铁片附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀，锌作负极，

铁作正极，铁受到了保护，镀锌铁发生了原电池反应，故B符合题意；

C.向2mL0.1moFLT醋酸溶液和2mL0JmoH^硼酸溶液中分别滴入少量0.1moH^NaHCOs溶液，只有醋酸溶液中

产生气体，说明醋酸和碳酸氢钠反应，硼酸不与碳酸氢钠反应，则得出酸性：醋酸〉碳酸〉硼酸，故C不符合题意；

D.向FeCb溶液与NaCI溶液中分别滴入30%H2O2溶液，只有FeCb溶液中迅速产生气体，说明Fe3+对H2O2分解起

催化作用，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

3、B

【解析】

A.a点溶液没有加入NaOH,为醋酸溶液,根据电离平衡常数计算。设电离的出的H♦的浓度为x,由于电离程度很

低，可认为醋酸浓度不变。

CH3COOH=CH3COO+H*

2xx

C(H+)€(CHCOO)X2

\3'=一入=1.8x10-5,解得x=6.0x10-3mol/L,A项正确；

C(CH3COOH)2

B.b点的溶液为CH3COOH和CH3COONa等浓度混合的溶液，物料守恒为c(CH3COOH)+c(CH3coe))=2c(Na+),

醋酸会电离CH3coOH=CH3coO+H*,醋酸根会水解，CH3COO+H2O=CH3COOH+OH,水解平衡常

K1014

10+

数Kh=畏=5~5.6x1O-<1,8x10-5,CHCOOH0<m^±TCH3COO'的水解，所以c(CH3C00j>c(Na)>

Ka1.8x10

C(CH3COOH);B项错误；

C.c点醋酸和氢氧化钠完全反应，溶液为CH3coONa溶液，在醋酸钠溶液中有电荷守恒c(Na*)+c(H+)=c(CH3co。

)+c(OH),有物料守恒c(Na»c(CH3coO)+c(CH3coOH),将两式联立得到质子守恒，则有c(OHj=c(CH3COOH)+

c(H+);C项正确；

D.d点加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，为等物质的量浓度的NaOH和CH3coONa的混合溶液,有物料

+

守恒c(Na)=2c(CH3COO)+2c(CH3COOH),D项正确；

本题答案选B。

【点睛】

电解质溶液中，粒子浓度有三大守恒，电荷守恒、物料守恒和质子守恒，写出前两个即可以导出质子守恒。要特别注

意等物质的量浓度的混合溶液中水解和电离的大小关系。

4、A

【解析】

高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒。同时生成的还原产物铁离子，在溶液中能水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中的

悬浮物，因此正确的答案选A.

5、C

【解析】

A.苏打为碳酸钠，则澄清石灰水与过量苏打溶液反应的离子方程式为：Ca2++CO32=CaCO3L故A错误;

B.次氯酸根离子具有强氧化性，能将S02氧化成SO42',CaS04微溶于水，则少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中，反应

的离子方程式为Ca2++CIO-+SO2+H2O=CaSO41+2H++C|-,故B错误；

2+

C.向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气，反应生成硫酸铜和水，离子方程式为2CU+4H++O2A；2CU+2H2O，故C正

确；

D.向酸性高镒酸钾溶液中滴加少量双氧水，离子方程式为5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2++5O2T+8H2。，故D错误，答

案选C.

【点睛】

本题考查离子方程式的正误判断，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等。解题时

容易把苏打误认为碳酸氢钠，为易错点。

6、B

【解析】

A.电子数为117,中子数为294117=177,A错误；

B.由于质子数均为117,故最外层电子数相同，与常Uus电子式相同，B正确；

C.294只是该核素的质量数，没有告诉该核素在自然界的百分含量，不能计算近似相对原子质量，C错误；

D.根据原子结构示意图知，该元素位于第七周期、第VIIA族，不在不完全周期内，D错误。

答案选B。

7、D

【解析】

+2

A.NH4+虽然会发生水解，但其水解程度非常微弱，因此(NH4)2SO4溶液中C(NH4)>C(SO4-),故A错误;

B.相同条件下，弱电解质的浓度越小，其电离程度越大，因此0.02mol-「氨水和0.01mol-L一氨水中的c(OH)之比

小于2:1,故B错误；

+

C.依据电荷守恒有c(Na*)+c(FT)=c(CH3COO)+c(OH),混合后溶液的pH=7,gpc(H)=c(OH),可推出c(Na

+)=c(CH3coeT),故C错误;

D.NaN03是强^虱城,Na,和NO3-均不发生水解，NaN03溶液也不与盐酸发生反应，根据物料守恒可得c(Na*)=

C(N03-),故D正确。

综上所述，答案为D。

8、A

【解析】

A.酸性高镒酸钾能将不饱和碳键氧化，但苯环上碳原子形成介于单键和双键之间的化学键，结构稳定，不易被氧化，

A1E确；B.将液浸与苯混合，加入铁屑后，在生成的三臭化铁的催化作用下，浪与基发生取代反应，B错误；C.铜口

硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下可生成硝基苯，C错误；D.苯在一定条件下也能够在镇催化、加热条件下与氢气发生

加成反应生成环己烷，D错误。故选择A。

点睛：苯不能使高镒酸钾溶液退色，是因为苯分子中有6个碳碳单键，6个碳原子之间形成一个大TT键，使得苯的化

学性质比烯煌稳定的的多，不能被酸性高镒酸钾溶液氧化。

9、C

【解析】

A.甲醛可使蛋白质变性，可以用于浸泡标本，但甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂，A错误；

B.滴有酚猷的NaOH溶液中通入SO2气体后溶液褪色，发生复分解反应生成亚硫酸?解口水，体现酸性氧化物的性质,B

错误；

C./J逐打能够与胃酸中的盐酸反应,可用于制胃酸中和剂，C正确；

D.电解氯化铝的水溶液得到氢气、氯普口氢氧化铝，制取不到AI,电解熔融氧化铝生成铝，D错误；

答案为Co

【点睛】

⑦和SO?都具有漂白性，但漂白原理不同；二«化硫使滴有酚猷的NaOH溶液褪色体现酸性氧化物的性质，二«化硫使

浸水、高镒酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性。

10、C

【解析】

A.回收厨余垃圾油脂部分可用于制备生物燃料，但不能用于提取食用油，故A错误；

B.油脂由碳、氢、氧元素组成，氨基酸最少由碳、氢、氧、氮元素组成，回收废油脂用于提炼氨基酸不符合质量守

恒，故B错误；

C.使用的纸张至少含有30%的再生纤维，故再生纸是对废旧纤维的回收利用，可节约资源，故C正确；

D.废旧电池含重金属，深度填埋会使重金属离子进入土壤和水体中，造成水源和土壤污染，故D错误；

答案选C.

【点睛】

多从环保和健康的角度分析垃圾分类回收，提倡可持续发展。

ILB

【解析】

A.FeCb溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe”+Cu==2a&*，故A正确；

B.Na?。?用作供氧剂与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2G+2HO==4Na0H+GT,故B错误；

C.氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液：CI2+2NaOH==Naa+NaOO+K。，故C正确；

D.Na2CO3与硫酸钙发生沉淀制七：CaSQ(s)+CO^LQCQ(s)+SO/-,故D正确；选Bo

12、D

【解析】

分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选

项解答。

详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；

B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入

溶液中，以防止倒吸，B正确；

C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；

D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。

答案选D。

点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质(包括物理性质和化

学性质)特点的角度去解答和判断。

13、C

【解析】

OCN中每种元素都满足8电子稳定结构即可各其中。元素为-2价、C元素为+4价、N元素为-3价；其反应的离子方

程式为：20CN+40H+3CI2=2CO2+N2+6CI+2H2O；即可得如果有6molCl2完全反应，则被氧化的OCN的物质的

量是4mol,故答案选C),

14、A

【解析】

①铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明发生了置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,

活泼性Fe>Cu;②、③、④均不能说明活泼性Fe>Cu;⑤铁、铜用导线连接置于稀硫酸中，铁、铜形

成原电池，Fe作负极，铁片溶解，铜作正极有W放出，说明活泼性Fe>Cu,故答案选A。

15、B

【解析】

A.反应中Mn元素的化合价降低，作氧化剂，则PX作还原剂，所以PTA是该反应的氧化产物，故A正确，不符合

崎；

COOH

B.(PX)4l2MnO.♦36HJS人7n)*l2Mr-♦2RH；<，反应中，Mn元素的化合价从+7价降低©1+2价，

COOH

转移5个电子，则ImolPX反应消耗2.5molMnO4',共转移12.5NA个电子，故B错误，符合题意；

C.PX含苯环的同分异构体，有邻间对三种二甲苯和乙苯，共计四种同分异构体，所以PX含苯环的同分异构体还有

3种，故C正确，不符合题意；

D.PTA与乙二醇通过缩聚反应即可生产PET塑料，对二甲苯与乙二醇之间能发生缩聚反应，故D正确，不符合题

意；

故选：B。

16、B

【解析】

A.常温下，未加盐酸的氨水的-Ige水(H+)=11,则该溶液中水电离出的c(H+)=c(OH)=10-11mol/L,溶液中

3CNHCQhr33

C(OH)=1^2mol/L=10-mol/L,c(NH3.H2O)=0.1mol/L,Kb(NH3»H2O)=(4)(L1OX1O=-|X1Q-5,A错

10-3c(NH3.H2O)0.1

误；

B.当-Ige水(H+)最小时,HCI与氨水恰好完全反应，所以b点NaOH溶液体积为20.00mL,B正确；

C.N点水电离出的H+浓度最大，溶液呈中性，R点碱过量,溶液呈碱性。Q点溶质为HCI和NH4CI,溶液呈酸性，C

错误；

D.R点氨水略过量，R-N加HCI消耗一水合氨，促进水的电离；N-Q加HCI,酸过量，抑制水的的电离，所以R

至！JN、N到Q所加盐期只有目等，D镯吴；

故合理选项是B。

二、非选择题(本题包括5小题)

COOH

浓硫酸

4-CH3OH

△

2HoeH2cH2co0cHS+OZ—YUAYT2OHCH2co0cH3+2H2O

【解析】

A生成B是在光照条件下进行，发生的是取代反应，在根据A的分子式知道A是甲苯，B是与氢

氧化钠发生取代反应，则C是_-CH；OH,根据反应条件知道D是，根据信息反应②的特点，醛与酮

反应时醛基会转变为碳碳双键，故E中有碳碳双键，则E是

【详解】

CH,

(1)A的名称为甲苯，结构简式是,故答案为：

(2)C分子的结构简式为,含氧官能团是羟基，故答案为：羟基；

010

⑶D是Qp，与银氨溶液反应的偿方融为：'"'+2Ag(NH3)2OH-------1

ii<>

故答案为:

+2Agl+3NH3+H2O,+2Ag(NH3)2OH---j+2Agl+3NH3+H2O；

⑷由分析可知，E的结构简式是赌案为：

⑸水杨酸分子中苯环上有两种含氧官能团，1mol水杨酸与足量NaHCO3完全反应生成1molCO2,说明存在竣基，同

,OOH

时含有羟基，故水杨酸的结构简式为,与CH30H发生酯化反应，化学方程式为：

COOH

浓硫酸

+CH3OH.........-+H0，故答案为：+CH3OH

△2A

OH

+H2O；

COOCH：COOCH.

⑹由(5)可知，F为与乙酸肝反应生成K,K分子中含有两个酯基，则K结构简式是

<OOCH,«T、iCOOCH,

，故答案为：

■OOCCHjsA-iXX'CH,

⑺M与N互为同分异构体，N与E生成，可知N的结构简式是，故答案为;

(8)由流程图可知，乙酸甲酯、甲醛在碱性条件下反生羟醛缩合生成甲，故甲为HOCH2cH2COOCH3,根据信息②③

提示，要实现乙到丙过程，乙要有醛基，则甲到乙,实质是HOCH2cH2coOCH3变为OHCH2COOCH3,反应方程式

UA,再脱水得

为：2HOCH2CH2COOCH3+O2^^-20HCH2coOCH3+2H2O；OHCH2coOCH3与

至炳，贝炳为：『-(X:2HoeH2cH2coOCH3+O2—个A-20HCH2coOCH3+2H2O;

【点睛】

重点考查有机流程的理解和有机物结构推断、官能团、有机反应类型、简单有机物制备流程的设计、有机方程式书写

等知识，考查考生对有机流程图的分析能力、对已知信息的理解能力和对有机化学基础知识的综合应用能力。有机物

的考查主要是围绕官能团的性质进行，这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。

官能团是决定有机物化学性质的原子或原子团，有机反应绝大多数都是围绕官能团展开，而高中教材中的反应原理也

只是有机反应的一部分，所以有机综合题中经常会出现已知来告知部分没有学习过的有机反应原理，认识这些反应原

理时可以从最简单的断键及变换的方法进行，而不必过多追究。

I'、»殍酸键、浚基还原反应(加成反应)取代反应

OH

【解析】

0O

CJ-E-(M,与谟单质发生信息反应②生成A,则A为|；A与苯酚钠反应生成B,结合最终产物可知该

-o~~oiT

反应为取代反应，反应生成的为°[|：1；与氢气发生加成反应生成,则为；

B।BCC70：JC

a

与氯化亚飒(SOCb泼生信息中的反应①生成D,则D的结构简式为：()-；D与NaCN发生反应生成E,

UkJ|

CNCOOH

则E为,0,.；E先与氢氧化钠反应,，然后酸化得到F,结合最终产物可知F为4。，：，F与

氯化钙反应得到苯氧布洛芬钙，以此解答该题。

【详解】

aCOOH

；的结构简式是1，根据的结构简式可知其中含有的

(1)由以上分析可知D为oFo];F

UUf

官能团是微键、竣基；

O<)11

是0中含有粉基，

(2)B(1,B与氢气发生D喊反应产生演基变为醇羟基，产生的C是0」「，

a

该反应是与氢气的加成反应,也是还原反应；D是o,..，与NaCN发生取代反应，CI原子被-CN取代，

2U1

CN

生成E是0।，即D产生E的反应为取代反应；

COOKOH

⑶F是，分子中含有淡基，C是,分子中含有醇羟基，F和C在浓硫酸条件下

发生酯化反应，生成酯和水，该反应的化学方程式为：

CnCrgroncrM等OXrxG。”。

O

(4)A为2­,A的同分异构体符合下列条件：①属于苯的二取代物；②苯环上核磁共振氢谱图中共有2个吸收

LU

峰；③与FeCb溶液发生显色反应，说明苯环上有两个处于对位的取代基，其中一个是羟基，则可能的结构简式为

⑸苯甲醇(|苯甲醇与SOCI2反应生成1-氯甲苯，然后与NaCN反应，产物经水解生成苯乙酸，最后苯

乙酸与苯甲醇在浓硫酸存在时，加热发生酯化反应可生成目标物苯乙酸苯甲酯，反应的流程为

19、a防止产生的少量SO2逸出(或隔绝空气，防止空气与过氧化钠反应等合理答

案)2FeS2+15Na2(D2=Fe2(SO4)3+NaSO4+14Na20Pbs。4偏大酸玻璃棒100mL容

【解析】

(1)铝t甘埸和陶瓷用端在高温下可以与过氧化钠或碳酸钠反应，而铁珀埸不会，所以，步骤①适宜材质的用埸是a。

(2)步骤①中上面盖一层Na2c。3的主要目的是：防止产生的少量SO2逸出。焙烧时，FeS2和NazCh反应生成硫酸盐

和氧化钠的化学方程式为2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3+NaSO4+14Na2O。

(3)PbSCU不溶于水和酸，所以，步骤③中得到的固体为PbSO4o