陕西省咸阳市泾阳县云阳中学2015-2016学年高二化学上学期第一次阶段考试试题.doc

2015-2016（上）高二阶段考试（一）化学科试题 常用原子量：C: 12 H ：1 Na:23 Si:28一 选择题（每小题3分共54分。每小题只有一个答案）1. 下列说法正确的是A. 若反应X + Y M是放热反应，该反应一定不用加热。B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。2. 下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是 A.二氧化碳与碳生成一氧化碳 B.碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C.碳酸钙受热分解 D.盐酸与氢氧化钠反应3.断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为AB键的键能。已知HH键键能为436 kJ/mol，HN键键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJ/mol，则NN的键能是()A431 kJ/mol B946 kJ/mol C649 kJ/mol D869 kJ/mol4已知在25 、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是()AC8H18(l)O2(g)= 8CO2(g)9H2O H48.40 kJ/molBC8H18(l)O2(g)= 8CO2(g)9H2O(l) H5518 kJ/molCC8H18(l)O2(g)= 8CO2(g)9H2O(l) H5518 kJ/molDC8H18(l)O2(g)= 8CO2(g)9H2O(l)H48.40 kJ/mol5. 在25、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、870.3 kJmol1，则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为A488.3 kJmol1B488.3 kJmol1 C191 kJmol1 D191 kJmol16.已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A每生成2分子AB吸收b kJ热量B该反应热H(ab)kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量7. 在一定条件，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应：xA2(g)yB2(g)2C(g)。2 s内的反应速率：v(A2)0.5 molL1s1，v(B2)1.5 molL1s1，v(C)1 molL1s1。则x和y的值分别为 A2和3 B3和2 C3和1 D1和38.反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 molL1min1v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1v(D)0.45 molL1s1下列有关反应速率的比较中正确的是 ()。A B D9.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()A盐酸的浓度B铝条的表面积C溶液的温度 D加少量Na2SO410.氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为()A0.32 molL1s1 B0.16 molL1s1C1.6 molL1s1 D0.8 molL1s111.一定温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是()A反应开始到10 s，用Z表示的平均反应速率为0.158 molL1s1B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)12.一定条件下,将与以体积比12置于密闭容器中发生反应下列能说明反应达到平衡状态的是( ) A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变 C.和NO的体积比保持不变 D.每消耗1 mol 的同时生成1 mol 13.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A已知2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H5716 kJ/mol，则氢气的燃烧热为2858 kJ/molB已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C含200 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出287 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）H2O（l）H574 kJ/molD已知2C（s）2O2（g）=2CO2（g）H1；2C（s）O2（g）=2CO（g）H2，则H1H214. 增大压强对下列反应的速率无影响的是ACO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3+H2O BH2+I2（g）2HI CNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 DN2+3H2 2NH3 15. 已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890kJmol1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A11 B13 C14 D2316. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。氢能具有的优点包括()原料来源广易燃烧、热值高储存方便制备工艺廉价易行A B C D17. 反应ABC(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()18. 化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL1二填空题（共4道题40分）19.(10分) 某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应热数值_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热数值会_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）； (4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：实验次数温度起始温度t1/终止温度t2/平均温度差(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。则中和热H_(取小数点后一位)。20. （10分）写出下列热化学方程式：（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2（s）和H2O（l）；已知室温下2 g SiH4自燃放出热量892 kJ，其热化学方程式为 （2）03 mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6），在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出6495 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： （3）在101 kPa时，100 g C6H6（l）燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出418 kJ的热量，C6H6的燃烧热为_ kJ/mol，该反应的热化学方程式为（4）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值57.3 kJ/mol)：_。21(10分)在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒_； (2)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体_；(3)同浓度、同体积的盐酸中放入体积同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢_；(4)完全相同的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和1 mol/L的盐酸中反应速率不同_；(5)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象_。22(10分)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，(2)如果反应速率v(SO2)为0.05 molL1min1，则v(O2)_molL1min1、三计算题（6分）2L密闭容器中充入2molN2 和 6mol H2 2min时测得N2反应速率为0.2mol/L mim-1求2min时H2的转化率为多少参考答案1. C 2. D 3. B 4. B 5. A 6. B 7. D 8. A 9. D 10 B 11. C 12. B 13. A 14. C15. B16.A 17.D 18. B19. （1）环形玻璃搅拌棒（2）偏小（3）偏小(4)4