广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2016届高三化学上学期第一次月考试题.doc

2015年秋季学期钦州港经济技术开发区中学高三第一次月考化学试卷 一、选择题（每小题3分，共54分）1所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点： Na Cu Al Fe熔点（） 97.5 1083 660 1535 沸点（） 883 2595 2200 3000你判断其中不能形成合金的是（） A Cu和Al B Fe和Cu C Fe和Na D Al和Na2下列两种气体的分子数一定相等的是（） A 质量相等密度不等的N2和C2H4 B 等密度的CO和C2H4 C 等温等体积的O2和N2 D 等压等体积的N2和CO23Fe（OH）3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（） A 都呈透明的红褐色 B 分散质颗粒直径相同 C 都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀 D 当有光线透过时，都能产生丁达尔效应4已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是（） A 溶液呈碱性 B 与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C 与足量盐酸反应放出气体 D 受热易分解5下列说法正确的是（） A CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B 1 mol Cu和足量稀HNO3反应产生NA个NO分子（NA为阿伏加德罗常数） C pH=1的溶液中，Fe2+、NO3、SO42、Na+不能大量共存 D 三氧化二铁溶于氢碘酸的离子反应为：Fe2O3+6H+=3Fe3+3H2O6已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）（） A 溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同 B 溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同 C 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同7下列说法在一定条件下可以实现的是（）酸性氧化物与碱反应弱酸与盐溶液反应可生成强酸 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性有单质参加的非氧化还原反应两种含氧化合物反应的产物有气体 A B C D 8在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（） A 9：4 B 1：1 C 7：6 D 6：79实验室用碳酸钠晶体配制1.00molL1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是（） A 暴露在空气中称量碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）的时间太长 B 向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤 C 定容时俯视刻度线 D 洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分10某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（） A 将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 B 常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C 金属钠放入硫酸铜溶液中可以置换出金属铜 D 将表面有铜绿Cu2（OH）2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿11一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是（） A 溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液的溶质质量分数变大 B 溶液的pH不变，有氢气放出 C 溶液中的Na+数目减小，有氧气放出 D 溶液中的c（Na+）增大，有氧气放出12下列除去杂质的方法不正确的是（） A 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+ C 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤13下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A B C D 14亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害其在酸性条件下会产生NO和NO2下列有关说法错误的是（） A NaNO2既具有氧化性又具有还原性 B 食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害 C NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO2+2H+NO+NO2+H2O D 1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol15有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是（） A 物质的量之比为1：1 B 物质的量之比为1：2 C 质量之比为4：1 D 质量之比为2：116在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3和AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe3+，同时又析出0.1mol Ag则下列结论中不正确的是（） A 反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2 B氧化性：Ag+Cu2+Fe3+Zn2+ C 含Fe3+的溶液可腐蚀铜板 D 1mol Fe可还原2mol Fe3+17在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（） A n（Cl2）：n（Fe）=5：4 5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3 B n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1 Fe2+2Br+Cl2Fe3+Br2+2Cl C n（MnO4）：n（H2O2）=2：3 2MnO4+3H2O2+6H+2Mn2+4O2+6H2O D n（Fe）：nHNO3（稀）=1：3 4Fe+12H+3NO33Fe2+Fe3+3NO+6H2O18将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（） A 最终溶液：c（Na+）=1.5mol/L B 标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体 C 最终溶液：c（Na+）=c（Cl） D 最终得到7.8 g沉淀二、解答题（共4小题，满分46分）19如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同打开活塞，使NO与O2充分反应（不考虑NO2与N2O4的转化）（1）开始时左右两室分子数（填“相同”或“不相同”）（2）反应前后NO室压强（填“增大”或“减小”）（3）最终容器内密度与原来（填“相同”或“不相同”）（4）最终容器内（填“有”或“无”）O2存在20（12分）（2015秋云南月考）某混合物甲中含有明矾KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：（1）写出A、B、D的化学式：A、B、D（2）试剂a最好选用（选填A、B、C、D）ANaOH溶液 B稀盐酸 C二氧化碳 D氨水（3）写出反应的离子方程式：（4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为21（14分）（2015桐乡市校级模拟）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl一、NO3、SO42、CO32已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色D的焰色反应呈黄色A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀回答下列问题：（1）五种盐中，一定没有的阳离子是；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是（2）D的化学式为，D溶液显碱性原因是（用离子方程式表示）（3）A和C的溶液反应的离子方程式是：；E和氨水反应的离子方程式是：（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是22（12分）（2015秋云南月考）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，最低可以还原到3价某同学取一定量的铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示试回答下列问题：（1）请写出该合金中铁与硝酸反应的离子方程式（2）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为（3）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为（4）B与A的差值为mol（5）B点对应的沉淀的物质的量为 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为mL参考答案一、选择题（每小题3分，共54分）1C2A3C4D5C6A7A8D9D10D11B12B13C14D15C16B17D18D二、解答题（共4小题，满分46分）19：不相同；（2）减小；（3）相同；（4）有20（1）Al；Al2O3；O2 ；（2）D；（3）AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3；（4）K2SO4 和（NH4）2SO4；21（1）Cu2+、Fe3+；（NH4）2SO4、Al2（SO4）3；（2