高一化学元素周期律同步测试.doc

教师助手 学生帮手 家长朋友 第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律天津市第47中学 高考资源网一、选择题1从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( )A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4-12. 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是( )A.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B.非金属活泼性：YXZC.原子半径：XYZ w.w.w.k.s.5.u.c.o.mD.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)3原子序数从310的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是( )A.电子层数B.电子数 C.原子半径D.化合价4元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.XY2B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y5某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高氧化物水化物的化学式应是 ( )AH2XO3 BH2XO4 CH3XO4 DH6XO66元素的非金属性随着原子序数递增而增强的是 ( )ANa、K、Rb BN、P、As CO、S、Se DP、N、Cl7下下列离子中核外电子排布和氩原子相同的是( )ACl BF CK+ DNa+8下列说法正确的是( ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA各元素的最高正化合价跟族的序数相等B所有元素都有正化合价和负化合价，它们的绝对值之和等于8C非金属元素的负化合价，等于原子最外层达到8个电子稳定结构所需得到的电子数D各元素原子的最外层电子数跟族序数相等9某元素R，其原子最外层比次外层多一个电子，则其含氧酸的化学式不可能是 ( )AHRO2 BH3RO3 CH2RO4 DH2R4O710下列各含氧酸中，酸性最强的是 ( )AH3PO4 BH2SO4 CHClO4 DHBrO411下列各粒子中，具有相同的质子数和电子数的是( )ACH4、NH3、H2O、Ne BOH-、F-、O2-、NeCNH4、Na、H3O DO2-、F-、Mg2+、Al3+12某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物化学式为 ( )AMgO BNaF CSiO2 DK2S13下列性质的递变中，正确的是( )AO、S、Na的原子半径依次增大 BLiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCHF、NH3、SiH4的稳定性依次增强DHCl、HBr、HI的还原性依次减弱14已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱w.w.w.k.s.5.u.c.o.mD.单质铍跟冷水反应产生氢气15X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价氧化物的水化物酸性由强至弱的顺序是H3XO4H2YO4HZO4则下列说法正确的是 ( )A原子序数XYZB元素的非金属性由强至弱的顺序是XYZ .k.s.5.u.c.o.mC原子半径大小顺序是XYZ w.w.w.k.s.5.u.c.o.mD气态氢化物的稳定性H3XH2YHZ16下列各组按碱性依次减弱顺序排列的是：( )ALiOH、NaOH、CsOHBBa(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2CCa(OH)2、KOH、Ba(OH)2DAl(OH)3、Mg(OH)2、NaOH17A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是：( )A两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应是A强于BBA的气态氢化物比B的气态氢化物稳定CA的金属性比B的金属性强DA的阴离子比B的阴离子还原性强18A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A显正价的AB2的化合物。下列有关A、B两元素的叙述正确的是：( )AA、B可能属同一周期w.w.w.k.s.5.u.c.o.mBA位于B的前一周期CA只能是金属元素DA可能是第二周期中的IIA族或A元素19某元素R原子的质量数为127，已知R的离子中含有72个中子，54个电子，该原子最高价某化合物的化学式正确的是：( )AROH BR2O7 CHRO3 DNaR20下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列的是( )A.Mg、Ca、K、Na B.S2-、Cl-、K、NaC.Br-、Br、Cl、S D.Na、Al3、Cl-、F-二、问答题w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1用元素符号回答原子序数1118号的元素的有关问题(1)除稀有气体外，原子半径最大的是 。(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 。(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是 。(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是 。(5)能形成气态氢化物且最稳定的是 。2用原子结构的观点说明元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的原因。三、计算题1某元素M的单质2.7g和足量的盐酸反应，生成标况下的H2 3.36L；此单质和氧反应生成的氧化物的化学式为M2O3；又知此元素原子核内质子数比中子数少1。试推断这是哪一种元素？w.w.w.k.s.5.u.c.o.m第二节元素周期律检测题参考答案一、选择题w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1234567891011121314151617181920ABADBBBDACCCCACABABACBCBCDBDAB二、问答题w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1(1)Na (2)Na (3)Al (4)Cl (5)Cl注：此处(2)、(3)、(4)、(5)分别容易错填为：NaOH、Al(OH)3、HclO4、HClw.w.w.k.s.5.u.c.o.m2答案：元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。从核外电子的排布情况可知，原子的最外层电子数随原子序数的递增而呈周期性变化。从锂到氖，原子的最外层电子数由1个依次递增到8个；从钠到氩，原子的最外层电子数也由1个依次递增到8个。也就是说，每隔一定数目的元素，就出现与前面元素具有相同最外层电子排布的情况，从而表现出相似的化学性质。所以，元素原子的核外电子排布呈周期性变化，从而也决定了元素性质的周期性变化。三、计算