2006年湖北省高中化学竞赛初赛试题.doc

常青藤家教网/-免费找家教2006年湖北省高中化学竞赛初赛试题试卷满分：150分，竞赛时间：150分钟本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题部分）允许使用非编程计算器、直尺等文具请将报名号、姓名、性别、学校、年级等用工整字迹填写在空格内相对原子量表第I卷（选择题，共72分）一、选择题（本题包括18小题，每小题4分，共72分，每小题12个选项符合题意。若双选题，只选一个选项且正确，给2分，选错为零分）1、2005年11月13日，吉林石化公司双苯厂发生爆炸事件，使大量的苯胺及其生产原料（苯、硝基苯等）进入松花江，造成松花江水体严重污染。下列叙述正确的是（ ）A进入水体的硝基苯会浮在水面上，进入水体的苯会溶于水，造成鱼类大量中毒死亡。B工业上用硝基苯制取苯胺是氧化反应。C苯和硝基苯的混合物可通过分液的方法将其分离。D自来水厂对上述受污染的江水进行净化处理，经济有效的方法是用活性炭吸附有毒物质。2、俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为288115X。下列有关叙述正确的是（ ）A115号元素衰变成113号元素是物理变化 B核素288115X的中子数为173C113号元素最高正价为+3 D115号与113号元素的原子质量比为115:1133、用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。原因是即热饭盒的底部装入了混有镁、铝粉末的高密度聚乙烯，进行简单操作后，水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量可使食物变热。其中铁可能是A一种反应物 B催化剂 C起导热作用 D增大镁与水分子的接触机会4、某元素一个原子的质量为a g ，一个12C原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA，下列表示该原子相对原子质量的式子中正确的有Aa/NA BaNA C12a/b D12b/a5、下列离子方程式正确的是A向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液 Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+B纯碱溶液中边振荡边滴加盐酸 CO32- + 2H + = H2O + CO2C淀粉碘化钾试纸在潮湿空气中变蓝 4I- + O2 + 2H2O = 2I2 + 4OHD将SO2气体通入漂白粉溶液中Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO6、在一定条件下，RO32 与R2发生反应：RO32 + 2R2 +6H += 3R + 2H2O，下列关于R元素的叙述中，一定正确的是AR元素的最外电子层上有4个电子 BRO32中的R只能被还原CR的单质可能既有氧化性又有还原性 DH3RO3一定是强酸7、在25时饱和氢氧化镁溶液的pH为11（设溶液密度为1g/cm3），它的溶解度为：A5104克 B2.9103克 C1.45103克 D5.8102克8、X和Y均为短周期元素，已知aXn比bXm+ 多两个电子层，则下列说法正确的是Aa NH4Br NH4Cl NH4F BNH4F NH4Cl NH4Br NH4I CNH4I NH4F NH4Cl NH4Br DNH4F NH4I NH4Br NH4Cl10、长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈的动摇了。他们在0以下将氟气从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。下列说服不正确的是A次氟酸分子中原子间以共价键相结合 B次氟酸分解会产生F2C次氟酸与热水反应可能有H2O2生成 D次氟酸的酸性可能比次氯酸强11、组成某蛋白质的氨基酸平均相对分子质量为128，测得此蛋白质的相对分子质量为5646，由此可推断该蛋白质含有的肽链数和氨基酸个数依次为（假定肽链之间无化学键相连）A3和44 B3和51 C2和44 D2和5112、将铜片和铝片用导线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池，此原电池的负极及其电极反应式是AAl，Al 3e = Al3+ BCu，Cu 2e = Cu2+CAl，2H + + 2e = H2 DCu，2H + + NO3 + e = NO2+ H2O13、下列反应的离子方程式书写正确的是A向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2 OH + CO2 = HCO3B用氨水吸收少量SO2 2NH3 + H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32 + H2OC硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 4NH3 + 2H2O = AlO2 + 4NH4+D向硫酸铁的酸性溶液中通入足量H2S 2Fe3+ + 2H2S = 2Fe2+ + S+2H +14、在有B离子存在的情况下，欲用试剂C来检验溶液中是否含有A离子，下表所加试剂C能够对A离子进行成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）选项试剂CA离子B离子AHCl、BaCl2SO42SO32BAgNO3ClICKSCNFe2+Fe3+DNH3H20Al3+Ag+15、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，与NaCl晶体结构相似。晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为2价。则下列说法正确的是A晶体中与每个K+ 距离最近的K+ 有12个B晶体中每个K+周围有8个O2，每个O2周围有8个K+C超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有14个K+和13个O2D晶体中，0价氧原子与2价氧原子的数目比可看作为3:116、下列实验操作中，错误的是（1）用托盘天平称取5.2gNaCl；（2）用50mL 量筒量取5.2mL盐酸；（3）用蒸发皿加热KNO3溶液制取KNO3晶体；（4）用100mL容量瓶配制50mL 0.1molL1 H2SO4溶液；（5）用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3；（6）用50mL蒸馏烧瓶加热40mL乙酸乙酯和乙酸的混合液，分离出乙酸乙酯。A（2）（3）（5） B（2）（4）（5）（6）C（1）（4）（6） D（2）（4）（6）17、已知298K时，2SO2（气）+ O2（气）= 2SO3（气），H= 197kJ/mol，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时反应热为H1；向另一体积相同的密闭容器中通入1mol SO2和1mol O2,达到平衡时反应热为H2，则下列关系式正确的是（ ）AH2 = H1 /2 BH2 H1 197kJ/mol DH2 = H1 197kJ/mol 18、下列各组物质中，无论以何种比例混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是A甲醛和甲酸甲酯 B乙烷和丙醇 C苯和苯甲酸 D乙烯和环丙烷第II卷（非选择题，共78分）二、（本题包括2小题，共22分）19、（12分）用32%35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板的废液中，含有FeCl3 、FeCl2 和CuCl2 。（1）若用电化学方法使废液再生，则两极上的电极反应分别为：阴极 ；阳极 。（2）回收铜的方法为：（分步骤简述） 。（3）回收铜以后的溶液如何处理和利用？ 。（4）以金属Cu、石墨作电极，以浓盐酸、氨水混合溶液作电解质溶液组成原电池，正极有气泡产生，负极有白色固体生成；一段时间后电流减弱，在负极周围滴入几滴浓盐酸后又使电流增大，写出原电池的负极反应和滴入盐酸后的反应。正极反应式 ；负极反应式 ；负极区滴加盐酸时的反应方程式 。20、（10分）本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受一个电子转变为超氧阴离子自由基（O2），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶或抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O2含量，原理是O2与羟胺反应生成NO2和一种过氧化物。NO2在对氨基苯磺酸和-萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在=530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO2)成正比，从而可计算出样品中O2的含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO2)= 2.500103molL1。（1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式： ；（2）计算可知该样品中c(O2)= ；（3）如用羟胺氧化法测定O2时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（KMnO4或者K2Cr2O7，任选一种即可）请写出其测定原理的反应方程式： 测定所用的主要玻璃仪器为 ，通过观察 的现象可确定测定反应是否进行完全。H2OH2OH2OH2OH2O三、（本题包括3小题，共20分）21、（4分）水是我们熟悉的物质，每个水分子都能被其他4个水分子包围形成四面体单元，由无数个这样的四面体再通过氢键可相互形成一个庞大的分子晶体冰。（1）氢键的形成使冰的密度比水 ，氢键有方向性和饱和性，故平均每个水分子最多形成 个氢键。（2）实验测得冰中氢键的作用能为18.8 kJmol1,而冰的熔化热为5.0 kJmol1，说明 。22、（6分）物质A的水溶液加热会凝结，其最终水解产物为两性化合物B，B是生命所需的重要组成物质，经质谱分析知B的摩尔质量为89 gmol1，含氧约为36%（质量分数），经红外光谱和核磁共振谱测定可知B中含有两种CH 键和一种NH键。（1）A 的名称是 ， B的结构简式为 。（2）25时水溶液中B的钠盐与强酸反应结合一个质子的平衡常数为K，则B的钠盐的碱式电力常数Kb的表达式为（水的离子积常数为KW） ，其共轭酸的酸式电离常数Ka的表达式为 。（3）化合物B与铅盐（II）的水溶液作用可得到C，此反应可以用来解释重金属中毒现象，试写出C的结构式： 。23、（10分）主族元素A、B可形成多种二元互化物，如X、Y、Z、W。已知A在X、Y、Z、W中的质量分数分别为56.36%、49.21%、43.66%、39.24%。A有多种同素异形体，其中1种呈四面体型，X、Y、Z、W均可看作这种单质的衍生物。已知：（1）X中存在1个由B构成的三角形，此三角形平行于由A构成的三角形。（2）Y中4个B构成1个正方形。（3）Z可看作去掉了W中的1个B。（4）W中所有A、B的地位分别等同。回答：（1）A为 元素，B为 元素。（2）写出X、Y、Z、W的结构式：X ； Y ；Z ； W 。四、（本题包括3小题，共24分）24、（8分）已知（1）烯烃经臭氧氧化，再用Zn与水还原可得含羰基的化合物，例（2）酰卤极易与水反应，如： 某高分子化合物（C4H5Cl）n能够发生如下反应：（1）写出A、E的结构简式：A E 。（2）写出B转化为C的化学方程式： 。（3）写出C转化为D的化学方程式： 。25、（8分）中国是日内瓦协定书缔约国，一贯反对使用化学武器，反对任何形式的化学武器扩散。苯氯乙酮是一种具有荷花香味的有强催泪性的杀伤化学毒剂，它的结构简式为 。苯氯乙酮的一种同分异构体有如下转化关系：请写出：（1）A、D的结构简式和X的分子式。A： ； D： ； X： 。（2）CD的化学方程式： 。 。26、（8分）甲醛可与氨反应生成物质A（C6H12N4），A中所有同种原子均处于相同的化学环境，A与浓硝酸作用得B（C3H6N6O6），同时生成甲醛与氨，B中只有一种位置的碳、氢、氧，仅有两种位置的氮。（1）、请写出A、B的结构简式。A： ； B： 。（2）、请写出甲醛、氨、硝酸生成B的总反应式，若按此比例混合3种反应物反应，则几乎得不到B，试分析其原因。五、（本题12分）27、（12分）某化合物中含X、Y、Z三种元素，X为一