浙江省台州市书生中学2015-2016学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

台州市书生中学 2015学年第一学期 高二化学第一次月考试卷 （满分：100分 考试时间：90分钟）本试卷考试时间90分钟，总分100分请考生按规定用笔将试题的答案写在答题纸上一、选择题：本题24小题，每小题2分，共48分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1. 下列说法错误的是 （ ）A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热的反应在常温下不一定容易发生C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反应在一定的条件下也能发生2已知HH键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJmol1，HCl键键能为463kJmol1，根据热化学方程式：Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H183 kJmol1。则ClCl键的键能是 ( ) A431 kJmol1B307 kJmol1 C730 kJmol1D370 kJmol3已知充分燃烧乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )A. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H2b kJmol-1B. C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)； H2b kJmol-1C. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H4b kJmol-1D. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； Hb kJmol-14已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨) + O2(g)CO2(g)；H=393.51kJ mol-1C(金刚石) + O2(g) CO2(g)；H=395.41kJ mol-1据此判断，下列说法中正确的是 （ ）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高5银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：ZnAg2OH2O2AgZn(OH)2，则负极上发生反应的物质是 （ ） A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn6下列关于原电池的叙述中，正确的是 （ ） A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极 B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应 C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 D.电流从负极流向正极7. 右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn2H=Zn2H2，下列说法错误的是 ( ) Aa、b不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜锌原电池，电解质溶液是稀硫酸8. 下列说法正确的是 A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe2e = Fe2+9. 下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是 A该能量转化系统中的水也是可以循环的B燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C水电解系统中的阳极反应：4OH4e2H2OO2D燃料电池放电时的负极反应：H22e2OH2H2O10.下列关于金属的保护的说法中正确的是()A以铝为阴极极，可以在铝表面生成一层致密的氧化膜B在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C生铁(铁碳合金)比纯铁耐酸能力更强D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11设C+CO22CO DH0 ，反应速率为V1；N2+3H22NH3 DH0，反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为( ) A同时增大 B同时减少 CV1增大，V2减小 DV1减小，V2增大12下列反应中，熵变小于0的是 （ ） A. (NH4 )2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) B. 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) C. MgCO3(s)MgO(s)CO2(g) D. 2CO(g)2C(s)O2(g)13对反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O来说，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“单位体积内的活化分子数”的是（ ） A用铂作催化剂 B升高温度 C缩小体积增大压强 D增大接触面积14. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）+3Y（g）4Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ） A.容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化 C.容器内X、Y、Z的浓度之比为134 D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.4mol Z15. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO（g）+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) DH0的平衡体系中，在298K时，平衡常数为K1，在273K时，平衡常数为K2，在373K时平衡常数为K3，K1、K2、K3之间的数量大小关系是 .。（2）在298K时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/s n/mol020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.602040 s内用N2O4表示的平均反应速率为_molL1s1；298K时该反应的平衡转化率_；反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色_(填“变浅”、“变深”或“不变”)；（3）298K时，反应2NO2(g) N2O4(g)；DHK1 K2 .。 （2）0.002；75%；变浅；（3）正反应；减小压强，升高温度。27(1)H4；H5。 (2) 2C2H2（g）+5O2=4CO2(