河北省邯郸市曲周县第一中学2015-2016学年高二化学上学期第二次月考试题.doc

20152016学年度第一学期高二年级月考试题化学 试 卷 （时间90分钟。满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64卷（共60分）一、选择题(每题只有一个正确选项。每小题3分，共60分1向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是A. AgCl的溶解度增大 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变 C. Ksp(AgCl)增大 D. AgCl的溶解度、Ksp均增大2将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，下列叙述正确的是( )：A过一段时间，试管中的导管内水柱上升B试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀C铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快D试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为：2Cl2eCl23生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜可构成微型生物原电池。下列有关判断正确的是( )A负极发生的电极反应可能是：O2+4e-+2H2O=4OH-B正极发生的电极反应可能是：O2+4e-=2O2-C正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO32- D负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-4关于原电池和电解池的叙述正确的是( )A原电池失去电子的电极称为阴极B电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成D电解时电解池的阳极一定是阴离子放电5常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.810-10mol2L-25.010-13mol2L-2、8.310-17mol2L-2。下列有关说法错误的是A常温下在水中溶解能力AgClAgBrAgIB在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出6右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是A从E口逸出的气体是H2B从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOHD电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度7将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积与时间的关系正确的是( )VabAtVabBtVbaCtVabDt8用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bLO2(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为( )A22.4ax/b B11.2ax/b C5.6ax/b D2.5ax/b根据下列叙述回答911三小题：铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电池液为H2SO4，工作时的反应为：9下列有关铅蓄电池放电过程叙述正确的是( )A负极发生的反应为:SO42-+PbO2+2e-+4H+=PbSO4+2H2O B放电过程中电解液的pH减小CPb为负极，反应式为Pb+SO42-2e-=PbSO4 DPbO2为正极，发生氧化反应10实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42-=PbSO4+2e- 正极：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )A0.025mol B0.050mol C0.10mol D0.20mol11铅蓄电池是典型的可充电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O，有关该电池的说法正确的是( )A放电时，蓄电池内电路中H+向负极移动B放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2molH2SO4C充电时，阳极反应：PbSO4 +2e-=Pb+SO42-D充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连12将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )A1：2：3 B3：2：1 C6：3：1 D6：3：2SnFeFeCuFeZnFeFeZnCuFe13图为铁在稀硫酸中被腐蚀时的不同情况，其中腐蚀速率由慢到快的顺序是( )A B C D14关于电解精炼铜的说法正确的是( )A粗铜作阴极 B用CuSO4作电解质溶液C阳极只发生Cu-2e-=Cu2+反应，其它杂质沉淀为阳极泥D电解质溶液的组成和浓度都不改变15镍镉(Ni-Cd)可充电电池可以发生如下反应：( )此可知，该电池的负极材料是ACd BNiO(OH) CCd(OH)2 DNi(OH)216某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁片放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按图15-1装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是( )AB中导气管中产生气泡 BB中导气管里形成一段水柱C金属片剪口处变红 D锌被腐蚀17图中，Z为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，水槽中盛有足量CuSO4溶液，X、Y为石墨电极。接通电路后，发现Z上的d点显红色。下列说法正确的是( )A接通电路后，水槽中溶液的pH不变Bb是正极，Y电极上发生氧化反应C同温同压F，X、Y两电极上产生气体的体积相等Dd点显红色是因为接通电路后OH-向d点移动18如图15-2是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是( )Aa为负极、b为正极 Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变19有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，电解时当甲池中电极质量增加1.6gCu时，乙池析出0.45g固体，则乙池的溶质可能是（ ） AAgNO3 BNaNO3 CMg（NO3）2 DAl（NO3）320用石墨作电极电解 100mLH2SO4和 CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况下），原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（ ） A1mol/L B2mol/L C3 mol/L D4 mol/L 卷（共40分）二、非选择题(包括5小题，共40分)21氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下依据上图，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH (选填“不变”“升高”或“下降”)。(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 、 。(3)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是 (选填a，b，c多选扣分)。aBa(OH)2 bBa(NO3)2 cBaCl2(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 (选填a、b、c多选扣分)。a先加NaOH,后加Na2CO3，再加钡试剂 b先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 (填写操作名称)除去NaCl(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 。22Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； (2)电池正极发生的电极反应为 ；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。 23下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：(1)B极是电源的 ，一段时间后，甲中溶液颜色 ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 ，在电场作用下向Y极移动。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 (填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是 溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为 ，甲中溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 。三、计算题(6分)24向8 g某2价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100 mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，一定时间后，在一个电极上收集到标准状况下224 mL氧气，在另一个电极上得到1.28 g金属。(1)根据计算确定金属的名称。(2)计算通电后所得硫酸溶液的物质的量浓度(溶液体积按100 mL计算).班级 姓名 考场 考号 密封线 曲周县第一中学高二第二次月考化学答题纸21. (15分)(1) ， (选填“不变”“升高”或“下降”)。(2) 、 。(3) (选填a，b，c多选扣分)。(4) 。(5) 、 (填写操作名称)(6) 。22(8分)(1) ， ； (2) ；(3) ， ；(4) 。23(11分) (1) ， ， 。(2) 。(3) ， 。 ， 。(4) 。24(6分)化学答案及解析1.B 2. A 3.D 4.B 5. C 6. D 7.A 8.C 9.C 10.C 11.D 12.D 13.D 14.B 15.A16A 17B 18C 19A 20A 21(1)2Cl-2e-=Cl2；升高(2)Ca2+CO32-=CaCO3 Mg2+2OH-=Mg(OH)2(3)a、c (4)b、c (5)蒸发；过滤 (6)NaCl+H2O=NaClO+H2或2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2Na